rekenen en 3.2

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs
• Leerroute 3

Rekenen en 3.2

Pas op de plaats!

Wat hebben we vorige week gedaan?

• Wet van massabehoud
• Reactie schema
• Elementen
• Periodiek systeem
• Metalen en niet-metalen

Wat is 'de wet van massabehoud'?

1. alles heeft dezelfde massa
2. massabehoud staat in het wetboek
3. massa is voor en na reactie hetzelfe

Reactieschema is een weergave van een reactie. Hoe ziet dat er uit?

1. Chloor(g)+Koper(s)= koperchloride(aq)
2. Koperchloride(aq)→ Koper(s)+ chloor (g)
3. Koper(s)→ Koperchloride(aq)+ chloor (g)

Hoe wordt een Element ook wel genoemd en wat heeft een eigen...

1. Mens en konijn
2. periodieksysteem en groep
3. groep en periode
4. atoomsoort en symbool

Hoe heten de horizontale balken in het periodiek systeem?

1. Periode
2. groep
3. rij
4. kolom

Metalen hebben als eigenschap dat....

1. Dat ze geel zijn
2. ze stroom geleiden
3. Ze staan aan de rechterkant van het periodiek systeem

Rekenen met massaverhouding

vaste massaverhouding
• waterstofchloride : ammoniak = 36,5 : 17,0
• waterstofchloride : salmiak = 36,5 : 53,5

• ammoniak : salmiak = 17,0 : 53,5

Tussen alle stoffen is een vaste massaverhouding

blz 47

Stappenplan!

1. Maak een tabel van 3 regels en 3 kolommen. 

Noteer het reactieschema op de eerste regel.

2. Zet de massaverhouding op de tweede regel onder de stoffen.

3. Noteer de massa van de gegeven en gevraagde stof met de eenheid op de derde regel.

4. Bereken de gevraagde massa

5. Geef het antwoord met de gevraagde eenheid

Voorbeeld!

Bereken hoeveel gram natriumchloride je kunt maken met 14,0 g chloor

1	Natrium+	Chloor→	natrimchloride
2	23,0	35,5
3		14,0

(23,0x14,0):35,5=9,1 g natrium

massa natriumcloride=14,0g+9,1g=23,1g

1	Natrium+	Chloor→	natrimchloride
2	23,0	35,5	58,5
3	9,1	14,0	23,1

Natrium en chloor reageren in de massaverhouding 23,0 : 35,5 tot natriumchloride. Bereken hoeveel gram chloor nodig is voor de reactie met 21,5 g natrium.

1. 34g
2. 33,2g
3. 23,6g
4. 40g

Natrium en chloor reageren in de massaverhouding 23,0 : 35,5 tot natriumchloride. Bereken hoeveel gram chloor nodig is voor de reactie met 13,7 g natrium.

1. 21,1g
2. 22g
3. 21g
4. 22,2g

Natrium en chloor reageren in de massaverhouding 23,0 : 35,5 tot natriumchloride. Bereken hoeveel gram natrium er ontstaat bij de ontleding van 7,71 g natriumchloride.

1. 3,1g
2. 100g
3. 4g
4. 3,03g

Natrium en chloor reageren in de massaverhouding 23,0 : 35,5 tot natriumchloride. Bereken hoeveel gram chloor nodig is voor de reactie met 42,0 g natrium.

1. 64,8g
2. 70g
3. 65g
4. 63,3g

3.2

Formule taal

Moleculen

• Een molecuul is een groepje bij elkaar horende atomen.
• Atomen in een molecuul blijven bij elkaar door atoombinding.
• Een molecuultekening laat zien hoe de atomen verbonden zijn.

Formule niet-ontleedbare stoffen

• één soort atomen.
• De formule schrijf je zo: atoomsymbool(fase)

Voorbeelden formule niet-ontleedbare stoffen

Niet-ontleedbare stoffen

Zeven niet-ontleedbare stoffen bestaan uit moleculen met twee dezelfde atomen.

Leer deze uit je hoofd!

BLZ 66

Ezelsbruggetje!

Formules ontleedbare stoffen.

• Opgebouwd uit moleculen.

•  Twee of meer atomen.

De molecuulformule geeft aan:
1.  symbolen van de atoomsoorten;
2. het aantal atomen van elke atoomsoort.

Soorten formules, 

Molecuul formule

• symbolen en het aantal atomen van elke atoomsoort .

• Molecuulformule heet ook wel formule.

Soorten formules, 

Molecuul Tekening

•  atomen als bolletjes .
• De bolletjes van een molecuul raken elkaar.

Soorten formules, stuctuurformule

•  molecuul met atoomsymbolen en streepjes weer.

• Elk streepje is een atoombinding.

Oefenen

Gebruik de wis-bordjes!

De coëfficiënt en de index

De coëfficiënt, het aantal moleculen

• staat voor de formule

De index, het aantal atomen van een atoomsoort in het molecuul
• staat in de formule achter het atoomsymbool in subscript of klein cijfer

Huiswerk

Opdracht 23 t/m 26

Blz 68

Toets informatie

De toets gaat bestaan uit 2 praktische onderdelen:

Je maakt een korte PPT aan de hand van een opdracht

Je gaat een aantal moleculen bouwen met een bouwset.

Hoe ging deze les voor je gevoel?

😒🙁😐🙂😃