5V LPM 2021 molecuulbouw H12 les 2

5V SK @ LPM
5V Lewis structuren oefenen
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

5V SK @ LPM
5V Lewis structuren oefenen

Slide 1 - Diapositive

1. Noteer het totaal aantal valentie elektronen van alle atomen en het aantal gewenste elektronen (tabel). Delen door 2 geeft het aantal paren. Het aantal gewenste paren minus het aantal aanwezige paren is het aantal gedeelde bindingen tussen atomen.
2. Vind het minst elektronegatieve atoom; teken deze het in het midden. Zet de andere atomen er omheen en verbindt met een enkele binding (= 2 elektronen). H komt altijd aan de buitenkant H kan maar één binding aangaan.
3. Maak de octetten compleet door de overige elektronenparen te tekenen, begin bij de meest elektronegatieve.
4. Atomen met incomplete octetten kunnen worden aangevuld door elektronenparen te delen (dus: extra binding tussen 2 atomen), check of dit klopt met het aantal gedeelde elektronen paren (tabel)
stappenplan
ELO
dit stappenplan staat op de ELO en is anders dan in je boek. Meerdere wegen leiden naar Rome, doe wat jou het beste past!
hulpmiddel

Slide 2 - Diapositive

hulpmiddel: tabel invullen
@stap (1) neem deze tabel over in je schrift, vul alles in voor de gevraagde stof
e- beschikbaar
e- gewenst
totaal
paren
gedeeld?
xxxxxxxx
hulpmiddel

Slide 3 - Diapositive

Lewis structuren van enkele atomen
hulpmiddel

Slide 4 - Diapositive

periodiek systeem van elektronegativiteit: 
hoge 'toren' = grote elektronegativiteit
hulpmiddel

Slide 5 - Diapositive

bespreken
O2
methanal
N2H4
CH3COOCH3

snap je alles? Maak dan opgave 5b, 6b, 7b, 9, 10, 11

Slide 6 - Diapositive

O2, methanal, N2H4, CH3COOCH3

Slide 7 - Diapositive

Lewis structuur van ionen en formele lading
ionen:
Lewis structuren tekenen van geladen deeltjes, die door lading WEL aan octet-regel voldoen is dus hetzelfde als bij andere deeltjes, vergeet niet de (extra of missende) elektronen mee te rekenen.
formele lading:
door het verdelen van de elektronen krijgt elke atoom een 'plaatselijke' lading, de formele lading. 
De juiste Lewis structuur heeft de minste formele lading.

Slide 8 - Diapositive

wat is de formule van carbonaat?
A
CO₂²‾
B
CO₃²‾
C
CO₂‾
D
CO₃‾

Slide 9 - Quiz

Lewis structuur van CO₃²‾

Slide 10 - Diapositive

formele lading
  • tel het aantal elektronen dat rondom het atoom zit
  • vergelijk met het 'reguliere' aantal valentie elektronen (Binas 99)
  • verschil? dat is de formele lading op dat atoom
'normaal': valentie = 6
extra elektron: 7 elektronen - 6 = 1, dus formele lading op dit atoom 1-
theoretisch voorbeeld:
+ of -
méér elektronen dan normaal: overschot dus min-lading
minder elektronen dan normaal: tekort dus plus-lading

Slide 11 - Diapositive

formele lading CO₃²‾
valentie
gewenst
C
4
8
3xO
3x6=18
3x8=24
e-
2
tot
22+2=24
32
7-6 = 1 (min-lading)
7-6 = 1 
6-6 = 0 (geen lading)
4-4 = 0

Slide 12 - Diapositive

om zelf na te kijken: 
video lewis CO₃²‾ met formele ladingen (engels)

Slide 13 - Diapositive

wat is de formule van nitriet?
A
NO₂²‾
B
NO₃²‾
C
NO₂‾
D
NO₃‾

Slide 14 - Quiz

teken nu zelf
de Lewis structuur van NO₂‾
Geef aan op welk atoom de lading zit

Slide 15 - Question ouverte

antwoord: Lewis structuur van NO₂‾
atoom
e rondom
e valentie
verschil?
O
7
6
1 (min)
N
5
5
0
O
6
6
0
formele lading?

Slide 16 - Diapositive

maak nu zelf
lees 12.1 (niet: alinea over radicalen) maak af opgave  5b, 6b, 7b, 9, 10, 11

nog wat hulp nodig? Op de ELO: 
bestand met Lewis structuren van atomen en elektronegativiteit 'landschap'
Filmpjes over opstellen Lewis structuren voor 5V:

Slide 17 - Diapositive