Ontleedbare stoffen: Enkelvoudige ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

1.4 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Planning

Herhalen ionen en enkelvoudige positieve ionen

Enkelvoudige negatieve ionen

Opdracht positieve en negatieve ionen

Naamgeving enkelvoudige ionen

Lesdoel:

Aan het eind van de les weten de leerlingen wat enkelvoudige negatieve ionen zijn en hoe de naamgeving van enkelvoudige ionen in elkaar zitten

Een neutraal atoom. Dit atoom heeft evenveel protonen als elektronen

Dit is een geladen atoom. Ook wel een ion genoemd. 

Wanneer een atoom één of meer elektronen afstaat, waardoor er minder elektronen zijn dan protonen noemen we dit een

Een atoom kan ook elektronen opnemen. Hierdoor zijn er meer elektronen dan protonen. De lading is dan negatief en we noemen dit een negatief ion. 

De volgende slides bevatten een paar oefeningen om te oefenen met ionen. Het is de bedoeling dat je het juiste ion noteert, bijvoorbeeld O2-

Koper (Cu) met 29 protonen en 27 elektronen

Aluminium (Al) met 13 protonen en 10 elektronen

Jood (I) met 53 protonen en 54 elektronen

Zwavel (S) met 16 protonen en 18 elektronen

Chloor (Cl) met 17 protonen en 18 elektronen

Naamgeving

Positieve ionen

• Krijgt het woord 'ion' achter de naam van het atoom 

• Sommige positieve atomen kunnen voorkomen met verschillende ionladingen. De lading geef je dan aan in Romeinse cijfers. 

Bijvoorbeeld Na+ =natrium-ion

Bijvoorbeeld Fe2+ = ijzer(II)-ion en Fe3+= ijzer(III)-ion

Negatieve ionen

• Achter eerste deel van de Nederlandse of Latijnse naam van het atoom, zet je -ide en daarna komt pas het woord 'ion' 

De namen en formules in tabel 5 bladzijde 26 moet je kennen!

Bijvoorbeeld Cl- = Chloride-ion

1.5 Zoutformules en Samengestelde ionen

Het chlooratoom heeft 17p en 17e. Het krijgt een 1- lading. Hoeveel e en p heeft het dan?

1. 17p, 17e
2. 17p, 18e
3. 18p, 17e
4. 18p, 18e

Stappenplan verhoudingsformules

1. Naam noteren van het zout
2. Daaronder ionformules opschrijven HAAKJES
3. Verhouding bepalen (totale lading 0)
4. Verhoudingscijfer = index

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

Stap 1: noteer de naam van het zout

1. Natriumchloride

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride

Stap 2: noteer de ionformules tussen haakjes
2. [Na⁺ ]             [Cl^-]

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride
2. Na⁺              Cl^-

Stap 3: Verhouding bepalen (totale lading 0)
3. 1 plus en 1 min dus verhouding: van beide 1

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride
2. Na⁺              Cl^-


3. 1 plus en 1 min dus verhouding: van beide 1

Stap 4: Verhoudingscijfer = index en haakjes weghalen

4. Na₁Cl₁ --> NaCl

Samen oefenen

Wat is de zoutformule van ijzer(II)-bromide? 

1. Naam
2. Ionen
3. Verhouding bepalen
4. Formule opschrijven

Nu jullie! Bepaal de formule van natriumoxide.

Huiswerk

De opgaves van basisstof 4