NOVA H6.2 les 3 Instellen van een evenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

les 3 NOVA H6.2 

Instellen van een evenwicht

Deze les

• wat weet je al van chemisch evenwicht?
• hoe kan je zien of evenwicht bereikt is?
• uitleg hoe je het instellen van een evenwicht weergeeft in diagrammen ([..] - t  en s  - t  diagrammen)
  
• maken + nakijken opgave 4 + 5 + 6
  

dynamisch evenwicht =

een omkeerbare reactie waarbij beide reacties even snel verlopen. Hierdoor veranderen de concentraties niet.

S1

   Beginstof (Blauw)                                       Reactieproduct (Roze)

 S2

weet je het nog?

Reactievergelijking van een evenwicht

je noteert een aflopende reactie met een enkele pijl

bijv  CH4 + 2 O2                CO2    + 2 H2O

je noteert een evenwicht met een dubbele pijl

bijv  N2O4                 2 NO2

Welke omschrijving is de beste? 

Geef bij de andere uitspraken aan waarom zij niet (volledig) 

juist zijn.

A

B

C

D

evenwichtsconstante

(alleen afhankelijk van T)

concentratiebreuk          =

1. I
2. II
3. beide
4. geen van beide

1. I
2. II
3. beide
4. geen van beide

1. I​2​​(g)
2. O​3​​(g)
3. I​2​​O(g)
4. O​2​​(g)

1. F​2​​(g)
2. O​3​​(g)
3. F​2​​O(g)
4. O​2​​(g)

startvraag 2

In een afgesloten buisje is een mengsel van 

distikstof-tetraoxide en stikstofdioxide aanwezig.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor de omkeerbare reactie.

startvraag 2

In een afgesloten buisje is een mengsel van 

distikstof-tetraoxide en stikstofdioxide aanwezig.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor de omkeerbare reactie.

startvraag 2

Gegeven: [N₂O₄] = 0,025 en  [NO₂] = 0,15 mol/L 

evenwichtsconstante K = 0,112    (T = 298 K)

a) Bereken met behulp van de concentratiebreuk of er onder deze omstandigheden sprake is van chemisch evenwicht.

b) Zo nee, geef aan welke reactie (die naar links of die naar rechts) tijdelijk meer zal verlopen om chemisch evenwicht te bereiken.   

startvraag 2

Gegeven: [N₂O₄] = 0,025 mol/L en  [NO₂] = 0,15 mol/L 

evenwichtsconstante K = 0,112    (T = 298 K)

a) 

De concentratiebreuk is ongelijk aan K, dus geen chemisch evenwicht.

 

startvraag 2

Gegeven: [N₂O₄] = 0,025 mol/L en  [NO₂] = 0,15 mol/L 

evenwichtsconstante K = 0,112    (T = 298 K)

b) 

• Om evenwicht te bereiken moet de waarde van de concentratiebreuk afnemen. 
• Dus [NO2] moet afnemen en [N2O4] moet toenemen.
• De reactie naar links zal dus tijdelijk meer verlopen.

 

evenwichtsconstante

(alleen afhankelijk van T)

concentratiebreuk          =

Je controleert of het evenwicht zich heeft ingesteld (of het evenwicht is bereikt) door de concentraties van de stoffen in te vullen in de evenwichtsvoorwaarde

dit is t=0 (t0)

hoe groot zal [NO2] zijn op t = 0?

N2O4  < = > 2 NO2

Welke stof was aan het begin van de proef aanwezig?

N2O4          2 NO2

kleurloos   bruin

Er is een experiment gedaan over dit evenwicht:

Waarom neemt [NO2] 2x zo snel toe als [N2O4] afneemt?

Hoe zie je aan de grafiek dat het evenwicht zich heeft ingesteld?

ti = insteltijd van het evenwicht

Hoe veranderen s1 en s2 als dit evenwicht zich instelt?

s1

s2

H6.2 Chemisch evenwicht

In de gedeelde les vind je twee filmpjes om de uitleg nog eens terug te horen:

•   de evenwichtsreactie tussen NO₂ en N₂O₄

• het tekenen van grafieken van concentratie tegen tijd & snelheid tegen tijd

Eigen werk

Leren H6.2 (maak alvast samenvatting voor toetsweek)

bestudeer voorbeeldopgave 2

Maken + nakijken H6.2 opgave 4 + 5 + 6

les 3 NOVA H6.2 

Instellen van een evenwicht

Deze les

• wat weet je al van chemisch evenwicht?
• hoe kan je zien of evenwicht bereikt is?
• uitleg hoe je het instellen van een evenwicht weergeeft in diagrammen ([..] - t  en s  - t  diagrammen)
  
• maken + nakijken opgave 4 + 5 + 6
  

Schets het s - t diagram voor het instellen van dit evenwicht

Het s-t diagram heeft altijd dezelfde vorm:

s1 neemt af, s2 neemt toe totdat s1 = s2

op dat moment heeft het evenwicht zich ingesteld

H6.2 Het instellen van een evenwicht

LEERDOEL:

• je kunt rekenen aan evenwichten met het BOE-schema

PROGRAMMA

• oefenopgave
• H6.2 opgave 7

Omzettingstabel gebruiken: 

het BOE-schema

	beginstof 1	beginstof 2	product
B egin
O mzetting
E ind

herhaling H5

Omzettingstabel gebruiken: 

het BOE-schema

	beginstof 1	beginstof 2	product
B egin			0 mol
O mzetting
E ind

Concentraties beginstoffen zijn altijd gegeven en van 1 stof moet de eindconcentratie bekend zijn

herhaling H5

Voorbeeld: 

1. Reactievergelijking

2. BOE-schema

3. Concentratie's in evenwicht berekenen in mol/L

Begin
Omzetting
Eind

Het experiment wordt herhaald met een katalysator.

Wat is de invloed op de insteltijd?

Schets nogmaals de verandering van concentratie en van reactiesnelheid in de tijd.

uitwerking

H6.2 Het instellen van een evenwicht

In de gedeelde les vind je twee filmpjes om de uitleg nog eens terug te horen:

•   de evenwichtsreactie tussen NO₂ en N₂O₄

• het tekenen van grafieken van concentratie tegen tijd & snelheid tegen tijd
• het rekenen met een BOE- schema

Eigen werk

Leren H6.2 Het instellen van een evenwicht
Maken + nakijken opgave 7 in je schrift

nakijken H6.2 opgave 7

les 5 NOVA H6.2 

Instellen van een evenwicht

H6.2 Leerdoelen

• Je kunt voor een gegeven evenwicht de evenwichtsvoorwaarde geven.
• Je kunt berekeningen uitvoeren een een evenwicht (BOE schema).
• Je kunt aan de hand van de waarde van K een uitspraak doen over de ligging van het evenwicht.

Reactievergelijking van een evenwicht

je noteert een aflopende reactie met een enkele pijl

bijv  CH4 + 2 O2                CO2    + 2 H2O

je noteert een evenwicht met een dubbele pijl

bijv  N2O4                 2 NO2

evenwichtsconstante

(alleen afhankelijk van T)

concentratiebreuk          =

Noteer & leer

Omzettingstabel gebruiken: 

het BOE-schema

	beginstof 1	beginstof 2	product
B egin			0 mol
O mzetting
E ind

Concentraties beginstoffen zijn altijd gegeven en van 1 stof moet de eindconcentratie bekend zijn

herhaling H5

programma

• opgaven van H6.2 afmaken in je schrift en nakijken:

opgave 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9

voor mensen die extra uitdaging aankunnen: maak opgave 10