NOVA 6.3 les 1 Chemisch Evenwicht

6.1 Energie effect
H6.2 Reactiesnelheid - les 5
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

6.1 Energie effect
H6.2 Reactiesnelheid - les 5

Slide 1 - Diapositive

Bespreken HW opgaven
reactiesnelheid.
en evenwicht

opgave 14 maken en demo

Slide 2 - Diapositive

CHEMISCH EVENWICHT
NOVA H6.3 HAVO4
les 1

Slide 3 - Diapositive

Deze les
Uitleg bij H6.3:
  • aflopende reacties
  • omkeerbare reacties
  • evenwichtsreacties
  • filmpjes
  • maken opgave 18 en 19

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen
  • je kunt uitleggen wat een omkeerbare reactie is
  • je kunt uitleggen wat  een dynamisch evenwicht is
  • je kunt de voorwaarden geven voor het instellen van een chemisch evenwicht
  • je kunt aan de hand van de concentratie en de reactiesnelheid uitleggen of zich een evenwicht heeft ingesteld

Slide 5 - Diapositive

aflopende reacties

Slide 6 - Diapositive

  NOTEER EN LEER
aflopende reacties
Reacties waarbij tenminste één van de beginstoffen helemaal opreageert worden aflopende reacties genoemd.



Slide 7 - Diapositive

omkeerbare reacties

Slide 8 - Diapositive

  NOTEER EN LEER
Omkeerbare reacties
Reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen terugreageren tot de beginstoffen worden omkeerbare reacties genoemd.



Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Vidéo

bruine buizen
Hiernaast zie je vijf gesloten buizen. Alle buizen bevatten een mengsel van twee gassen, een bruin gas (NO2) en een kleurloos gas (N2O4).
Door de temperatuur te veranderen, verandert de kleur van de buizen. Toch kan er geen gas in of uit.
 Hoe kan dit?

Slide 11 - Diapositive

Proef 1
  • We plaatsen de bruine buis van 20°C in een bak met water van 80°C. 
  • De buis is gesloten, er kan geen stof in of uit.
  • De buis wordt donkerder van kleur.

Slide 12 - Diapositive

Hoe kun je deze verkleuring verklaren?
A
door de warmte zetten de moleculen uit
B
door de warmte bewegen de moleculen sneller
C
door de warmte wordt het kleurloze gas omgezet in het bruine gas
D
door de warmte zitten de moleculen meer aan de buitenkant van de buis

Slide 13 - Quiz

Proef 2
  • We nemen dezelfde buis van 20°C, maar zetten deze nu in een bak met ijswater.
  • Er kan nog steeds geen gas de buis in of uit.
  • De buis wordt lichter van kleur. 

Slide 14 - Diapositive

Hoe kun je dit resultaat verklaren?
A
bij lagere temperatuur worden de moleculen lichter van kleur
B
bij lagere temperatuur wordt bruin gas omgezet in kleurloos gas
C
bij lagere temperatuur bewegen de moleculen langzamer
D
bij lagere temperatuur kunnen de moleculen door het glas naar buiten

Slide 15 - Quiz

Proef 3
  • Twee buizen met dezelfde kleur worden bij 0°C en 80°C geplaatst.
  • Ze worden kleurloos en heel donker.
  • Daarna worden deze buizen tegelijk in dezelfde bak bij 20°C geplaatst.
  • Wat neem je waar?

Slide 16 - Diapositive

Welke kleur krijgen de beide buizen bij 20°C?
A
dezelfde kleur
B
de lichte buis zal iets lichter blijven
C
dat kun je niet weten
D
de donkere buis zal iets donkerder blijven

Slide 17 - Quiz

Resultaat
  • De buizen worden dezelfde temperatuur, dus na een tijdje krijgen ze ook weer dezelfde kleur. 

  • De kleur van de buizen kan dus steeds opnieuw veranderen, als je de temperatuur verandert. De reactie kan allebei de kanten op verlopen.

Slide 18 - Diapositive

Vervolg 
Er vindt een evenwichtsreactie plaats:

De reactie van  --> en
de reactie van  <--
verlopen onder vergelijkbare omstandigheden.

Slide 19 - Diapositive

Waarom verandert de kleur van de buis niet bij een bepaalde temperatuur?
A
één van beide gassen is opgereageerd
B
de deeltjes botsen niet meer op elkaar
C
de deeltjes botsen niet meer effectief
D
geen van deze verklaringen is juist

Slide 20 - Quiz

Uitleg



  • als de bruine kleur van de buis niet verandert, moet het aantal NO2 moleculen constant (=gelijk) blijven
  • maar alle moleculen botsen nog steeds en een aantal botsingen is nog steeds effectief
  • beide reacties verlopen even snel
      --> dit noem je CHEMISCH EVENWICHT
Kijk even naar de volgende animatie.

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Vidéo

NOTEER EN LEER
Een evenwichtsreactie vindt plaats als aan de volgende voorwaarden is voldaan:
1. [beginstoffen] = constant en [reactieproducten] = constant
2. sreactie --> = sreactie <--
3. alle stoffen uit de reactie zijn aanwezig
4. de reactie vindt plaats in een afgesloten omgeving

Slide 23 - Diapositive

De kleur van de buis verandert bij 20°C niet meer, omdat
A
de reacties zijn gestopt
B
er van beide gassen evenveel aanwezig is
C
de omzetting van bruin naar kleurloos even snel verloopt als van kleurloos naar bruin
D
de beginstof op is

Slide 24 - Quiz

Eigen werk en HW
  • Goed bestuderen H6.3 uit je boek
      (blz 192 t/m 194, tot "Ammoniak")
  • Maken + nakijken opgaven 18 + 19 + 20 in je schrift
TIP: kijk indien nodig terug naar H4.3 als je niet meer weet wat een hydraat en/of kristalwater is

Slide 25 - Diapositive

opgave 3b
                  en 3c

Slide 26 - Diapositive

HW opgave
6d en 6e

Slide 27 - Diapositive