3Havo scheikunde 5.2 en 5.3 Verbrandingsreactie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Brandstoffen

Hoofdstuk 4 

Welkom havo 3!

Leg klaar: schrift (open) en device (dicht)

Herhalen: reactievergelijking maken van een volledige verbranding

C (s)   +   O₂ (g)   ->   CO₂ (g)

S (s)    +   O₂ (g)  ->  SO₂ (g)

Neem over en maak kloppend:

... CH₄ (g)  +  ... O₂ (g)   ->  ... CO₂ (g)   +   ...H₂O (g)

... H₂S (g)  + ... O₂ (g)   ->   .....   +   .....

Nakijken: reactievergelijking maken van een volledige verbranding

C (s)   +   O₂ (g)   ->   CO₂ (g)

S (s)    +   O₂ (g)  ->  SO₂ (g)

 CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)   ->   CO₂ (g)   +   2 H₂O (g)

2 H₂S (g)  + 3 O₂ (g)   ->   2 H₂O (l)  +   2 SO₂ (g)

5.2 Branden en blussen

Leerdoelen:

De branddriehoek kennen en toepassen.

5.3 Verbrandingen en explosies

Leerdoelen:

Het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding

Wat een explosie is.

Programma

Klassikale start

Brand en blussen

Demo: Een onvolledige verbranding

Demo:  explosies

Les afmaken in Lessonup en in je schrift

De branddriehoek

De fituurpan staat in de fik! Hoe blus je dit vuur?

1. Met water (temperatuur verlagen)
2. De deksel op de pan doen (zuurstof wegnemen)
3. De olie laten weglopen (brandstof wegnemen)
4. De pan omgooien

Brand  Blussen

Brandstof wegnemen:           Gaskraan dicht, hout weghalen

Zuurstof wegnemen:                                    Deken, CO₂ blusser

Temperatuur  verlagen:                       Blussen met water

Volledige en onvolledige verbranding van aardgas (methaan)   DEMO 9

Volledige verbranding:                                                                            Genoeg zuurstof

                                                          Alle brandstof wordt omgezet in koolstofdioxide

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

Onvolledige verbranding:                                               Te weinig zuurstof

                                     Er ontstaat roet, koolstofmonooxide en koolstofdioxide

6 CH₄ (g) + 9 O₂ (g) --> 2 CO₂ (g) + 2 CO (g) + 2 C (s) + 12 H₂O (l)

Hoeveel ruimte neemt een vaste stof in?

1. Veel ruimte
2. Weinig ruimte

Hoeveel ruimte neemt een gas in?

1. Veel ruimte
2. Weinig ruimte

Explosie (Demo 10)

Een explosie is een verbranding in een afgesloten ruimte die heel snel verloopt. 

Een gasmengsel is explosief als de concentrstie binnen de explosiegrenzen valt. 

De reactieproducten nemen veel ruimte in...

te veel ruimte  -----> Gevolg: Explosie

5.2 Branden en blussen

Leerdoelen:

De branddriehoek kennen en toepassen.

5.3 Verbrandingen en explosies

Leerdoelen:

Het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding

Wat een explosie is.

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd

Schrijf twee of drie dingen op die je nog niet zo goed hebt begrepen.

Leswerk/huiswerk

Maak de les over 4.1 af op Chemie Online.

 

Brandstoffen

5.3 les 2 

Welkom havo 3!

Leg klaar: schrift (open) en device (dicht)

Herhaling Verbrandingsreacties

1. Geef de kloppende reactie vergelijking voor de volledige verbranding van benzine:  C₇H₁₆ (l)
2. Geef de kloppende reactievergelijking voor de volledige verbranding van antiklopmiddel MTBE:  C₈H₁₈O (l)
3. Geef de kloppende reactievergelijking reactievergelijking voor de onvolledige verbranding van methaan.

Nakijken herhaling verbrandingsreacties

1.     C₇H₁₆ (l)  +  11 O₂ (g)  ->  7 CO₂ (g)  +  8 H₂O (l)
2.     C₈H₁₈O (l)  +  12 O₂ (g)  ->  8 CO₂ (g)  +  9 H₂O (l)
3. 6 CH₄ (g) + 9 O₂ (g) -> 2 C (s) + 2 CO (g) + 2 CO₂ (g) + 12 H₂O (l)

Huiswerk voor de volgende les

leer paragraaf 5.3 en maak opgave 16 t/m 19 op blz 103