§1.5 Rekenen aan mengsels

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

• Korte herhaling van de vorige paragrafen
  
• Start met paragraaf 1.5

Wat gaan we doen vandaag?

Na deze les ken je de volgende begrippen en kun deze gebruiken in je juiste context:

• massapercentage en volumepercentage.
  
• promillage
  
• concentratie
• oplosbaarheid

Wat weet je na deze les

Op basis van welke stofeigenschap berusten de volgende scheidingsmethoden? Sleep de methode naar de juiste stofeigenschap.

Dichtheid

Deeltjesgrootte

Oplosbaarheid

Kookpunt

Oplosbaarheid + aanhechtingsvermogen

Bezinken

Centrifugeren

Filtreren

Extraheren

Indampen

Destilleren

Chromatografie

A

B

C

Suspensie

Residu

Filtraat

Sleep de juiste naam, bij de juiste scheidingsmethode.

Adsorberen

Centrifugeren

extraheren

Filtreren

destilleren

indampen

C

B

A

D

Koelwater in

Koelwater uit

Residu

Destillaat

Percentage

Een 100e deel van een stof in een mengsel

Percentage & promilage

Promilage

Een 1000e deel van een stof in een mengsel

Het percentage van de massa van een bepaalde stof in een mengsel

Zorg ervoor dat de eenheden van het deel en het geheel hetzelfde zijn

Massa percentage

Een pizza van 325 g bevat 3,98 g zout.

Bereken het massapercentage zout in deze pizza.

• massa stof = 3,98 g zout
  
• massa mengsel = 325 g pizza
• formule: deel/geheel x 100%
• formule invullen 3,98g/325g *100% = 1,22 massa%

Een voorbeeld

Een grote fles grolsch bier (1,5 kg) bevat 73,5 g zuiver alcohol
Bereken het massa percentage alcohol in dit bier

bereken het massa percentage van zout
Je lost 3,0 gram zout op in 497 ml water. 1 liter water weegt 1000 gram

Het percentage van het volume van een vloeistof of een gas in een mengsel

Zorg ervoor dat de eenheden van het deel en het geheel hetzelfde zijn

Volume percentage

Wat is het verschil tussen massa% en volume%?

Een glas ranja heeft een volume van 250 mL. De ranja bestaat voor 7 volume-% uit siroop.
Hoeveel mL siroop zit er in het glas?

Het volumepercentage zuurstof in lucht is 21,0 %

Bereken het volume zuurstof in mL in 2,00 L lucht.

1. 420 mL
2. 42,0 %
3. 11,0 %
4. 9,52 mL

Het aantal gram van een stof dat is opgelost 

 in 1 liter vloeistof 

Let op de eenheden!

Concentratie

Ik lost 4,3 gram zout op in 410 ml water. Wat is de concentratie van het zout?

• Volume in liter: 0.410 L
• Massa van het zout in gram: 4,3 gr
• formule: aantal gram/aantal liter
• formule invullen: 4,3 gr : 0,410 L = 10,5 gr/L

Een voorbeeld

De zout concentratie in zeewater is 37 g/L
hoeveel kg zout moet je toevoegen bij 15000 liter water om deze concentratie te krijgen?

1. 555 gram
2. 555 kg
3. 2,5 kg
4. 250 kg

Keukenzout lost op in water. Is er een maximum hoeveelheid zout dat je kan oplossen in een liter water?

1. Ja, natuurlijk
2. Nee, natuurlijk niet

Een verzadigde oplossing: een oplossing waarin de maximale hoeveelheid stof van die stof is opgelost.

Als je meer stof toevoegt dan blijft het op de bodem liggen

Verzadiging

De oplosbaarheid: de hoeveelheid van een stof die maximaal kan oplossen in een liter van het oplosmiddel

Oplosbaarheid

3 L zoutoplossing waarin 770 gram zout is opgelost. Dichtheid van zoutoplossing is 1430 kg per m3. Wat is het massapercentage zout?

In de tabel hiernaast staan gegevens over drie kleurloze vloeistoffen: water, propanol en pentanol

In reageerbuis 1 meng je propanol en pentanol. In reageerbuis 2 meng je water en pentanol.
Welk soort mengsels krijg je in deze buizen?

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.

Geef 1 tip aan je docent

4.4 Rekenen aan reacties - basis

Huiswerk

Doorlezen en samenvatten voor jezelf

paragraaf 1.5

Maken

Opgaves: