Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
5.2 Zouten in water
Verhoudingsformules
tabel 45A en 66B
symbolen ionen en lading
Noteer de juiste index bij de ionen.
ijzer(III)hydroxide
Fe
3+
en OH
-
Fe
3+
1
OH
-
3
Let op samengesteld ion!!
Fe(OH)
3
(s)
1 / 20
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
20 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Verhoudingsformules
tabel 45A en 66B
symbolen ionen en lading
Noteer de juiste index bij de ionen.
ijzer(III)hydroxide
Fe
3+
en OH
-
Fe
3+
1
OH
-
3
Let op samengesteld ion!!
Fe(OH)
3
(s)
Slide 1 - Diapositive
Verhoudingsformules
tabel 45A en 66B
symbolen ionen en lading
Noteer de juiste index bij de ionen.
ammoniumfosfaat
NH
4
+
en PO
4
3-
NH
4
+
3
en
PO
4
3-
1
Let op samengesteld ionen!!
(NH
4
)
3
PO
4
(s)
Slide 2 - Diapositive
Noteer de verhoudingsformule van zinkchloride.
Slide 3 - Question ouverte
Noteer de verhoudingsformule van zilveroxalaat
Slide 4 - Question ouverte
Noteer de verhoudingsformule van aluminiumsulfiet
Slide 5 - Question ouverte
Niobiumoxide heeft de verhoudingsformule Nb
2
O
5
en is opgebouwd uit twee niobium-ionen en vijf oxide-ionen.
Wat is de lading van het niobium-ion?
Slide 6 - Question ouverte
Oxide-ionen hebben een lading van 2-
De totale negatieve lading is dus 10- (er zijn namelijk 5 oxide-ionen)
De totale positieve lading moet 10+ zijn (elektrisch neutraal)
Er zijn 2 niobium-ionen.
Dus moet 1 niobium-ion wel een lading van 5+ hebben.
Niobiumoxide heeft de verhoudingsformule Nb
2
O
5
en is opgebouwd uit twee niobium-ionen en vijf oxide-ionen.
Wat is de lading van het niobium-ion?
Slide 7 - Diapositive
5.2 Zouten in water
Hoe lossen zouten op in water?
Hoe reageren metaaloxiden met water?
Slide 8 - Diapositive
Oplossen van een zout
Als een zout oplost dan worden de losse ionen van het zout omringt door watermoleculen, dit heet
hydratatie.
Niet elk zout is goed oplosbaar:
Soms is de ionbinding te sterk.
Binas tabel 45A
Slide 9 - Diapositive
Oplossen van een zout
Binas tabel 45A:
g: goed oplosbaar (vb: NaCl)
m: matig oplosbaar (vb: MgSO
3
)
s: slecht oplosbaar (vb: CaCO
3
)
r: reageert in water (vb: CaO)
Slide 10 - Diapositive
Hoe lost het zout ZnCl2 op in water?
A
Goed
B
Slecht
C
Matig
D
Reageert in water
Slide 11 - Quiz
Hoe lost het zout BaSO4 op in water?
A
Goed
B
Slecht
C
Matig
D
Reageert in water
Slide 12 - Quiz
Hoe lost het zout lood(II)hydroxide op in water?
A
Goed
B
Slecht
C
Matig
D
Reageert in water
Slide 13 - Quiz
Oplosvergelijking van een zout
Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet.
NaCl (s)--> Na
+
(aq) + Cl
-
(aq)
CuCl
2
(s) -> Cu
2+
(aq) + 2 Cl
-
(aq)
Algemene vorm: Zout --> ionen
Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd.
Slide 14 - Diapositive
Geef de oplosvergelijking van het zout ZnBr2
Slide 15 - Question ouverte
Indampvergelijking van een zout
Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
Het vaste zout blijft achter.
Zn
2+
(aq) + SO
4
2-
(aq) --> ZnSO
4
(s)
2 Al
3+
(aq) + 3 CO
3
2-
(aq) --> AL
2
(CO
3
)
3
(s)
Algemene vorm indampvergelijking: ionen --> zout
Slide 16 - Diapositive
Geef de indampvergelijking van een natriumchlorideoplossing
Slide 17 - Question ouverte
Oplosbaarheid van een zout
Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigd
Niet het geval? Onverzadigd
Slide 18 - Diapositive
De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water.
Ik doe 400 g BaCl2 in 1 liter water.
Bereken of deze oplossing verzadigd is.
Slide 19 - Question ouverte
Een r in binas tabel 40A
Dan reageert het zout met water.
Bij Na
2
O, K
2
O, CaO en BaO
Nu wel water in reactievergelijking, want het reageert.
Slide 20 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
5.2 Zouten in water
Juillet 2024
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
zouten
Février 2024
- Leçon avec
34 diapositives
Scheikunde
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo, havo, vwo
Leerjaar 4-6
zouten
Février 2024
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo, havo, vwo
Leerjaar 4-6
4 HAVO par 5.2 oefenen
Avril 2023
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Zouten H4.1 + H4.2
Février 2024
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.1 Zoutformules en namen
Février 2024
- Leçon avec
43 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4 HAVO H4 - Zouten: §4.2 - Oplosbaarheid met herhaling §4.1
Mars 2023
- Leçon avec
40 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
4.2 Zouten in water
Janvier 2023
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4