Par 8.2 Rekenen met reactiewarmte

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

8.2 Rekenen met reactiewarmte

Soorten warmte

1. Vormingswarmte

2. Ontledingswarmte

3. Oploswarmte

4. Verdampingswarmte

Vormingswarmte van water

Wat zie in dit filmpje

Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:

We vormen uit de elementen ............... en ................ de stof ...........

Wat zie in dit filmpje

Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)

We vormen uit de elementen waterstof en zuurstof de stof water. 

De energie die hierbij vrijkomt noemen we vormingswarmte en kunnen we vinden in binas 57.

Wat zie in dit filmpje

Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)

Bij deze reactie komt er energie............... de reactie is ................

Wat zie in dit filmpje

Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)

Bij deze reactie komt er energie vrij de reactie is exotherm

Vormingswarmte / samenvatting

De vormingswarmte van een stof is de ΔE van de vormingsreactie per mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen. In Binas tabel 57 vind je van veel ontleedbare stoffen de vormingswarmte. Deze energie wordt gegeven in 10⁵ J mol^-1. Uit de niet-ontleedbare stoffen waterstof en zuurstof kan vloeibaar water gevormd worden.

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

In Binas tabel 57A staat de vormingswarmte van vloeibaar water: ΔE = −2,86 ∙ 10⁵ J mol⁻¹. 

Deze vormingswarmte is negatief en deze vormingsreactie is exotherm.

Bijbehorende energiediagram

Ontledingswarmte

Wat zie je in dit filmpje

Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de elektrolyse van  van water:

We vormen uit .............de elementen ............... en ................ 

Hiervoor is energie....................de reactie is dus exotherm

Wat zie je in dit filmpje

Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de elektrolyse van  van water:

2H2O. --> 2H2 + O2

We vormen uit water de elementen waterstof en zuurstof

Hiervoor is energie nodig de reactie is dus endotherm

Ontledingswarmte / samengevat

De ontledingswarmte van een stof is de ΔE van de ontledingsreactie per mol stof in de niet-ontleedbare stoffen. De wet van behoud van energie zegt dat voor het ontleden van een stof precies dezelfde hoeveelheid energie nodig is als vrijkomt bij het vormen van die stof. Dat betekent dat bij de ontleding van 1 mol vloeibaar water in waterstof en zuurstof +2,86 ∙ 10⁵ J vrijkomt. Samengevat: elke vormingswarmte uit Binas kun je eenvoudig omrekenen in de ontledingswarmte.

                    0NTLEDINGSWARMTE = - VORMINGSWARMTE

Oploswarmte

Oploswarmte

Bij het oplossen van stoffen is er sprake van de oploswarmte

Voor een aantal stoffen is de oploswarmte positief. Voor oplossen is dan energie nodig, het oplossen is een endotherm proces. Bij andere stoffen is de oploswarmte negatief: bij het oplossen komt energie vrij, het is een exotherm proces.

Verdampingswarmte

Verdampingswarmte

Verdamping is een faseovergang waarvoor altijd energie nodig is. De verdampingswarmte van een stof heeft dus altijd een positieve waarde. In Binas tabel 59B zie je dat voor het verdampen van water +0,44 ∙ 10⁵ J mol-1 aan warmte nodig is.

Reactiewarmte berekenen.

Hoe groot de reactiewarmte ΔE is, hangt af van de reactie.Bij elke reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. Om de reactiewarmte te berekenen, ga je uit van het principe dat eerst de beginstoffen ontleden tot niet-ontleedbare stoffen. Vervolgens worden uit de niet-ontleedbare stoffen de reactieproducten gevormd.

Schematische berekening

par 8.2 - opgave 24 a

Om te controleren of je het bereken van reactiewarmte begrepen hebt, maak je opgave 24a.

Maak gebruik van binas 57

Uitwerking opgave 24a

Uitwerking opgave 24a

Opmerking

Controleer of je de getallen juist op de rekenmachine intikt.

Par 8.2 opgaven