H8 Voorkennis: Begrippennetwerk bindingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4,6

Voorkennis H8 

VWO5

Zout, metaal of moleculaire stof?

Metaal

Zout

Moleculaire stof

Al2O3

Fe

O2

FeO

PbS

Ni

NiBr2

HBr

C2H5OH

Na+    Cl-

Kookpunten vergelijken van halogenen 

Hoogste kookpunt

Laagste kookpunt

Kookpunten vergelijken van 2 isomeren met molecuulformule C4H10

Hoogste kookpunt

Laagste kookpunt

Atoombinding

Valentie-elektronen = elektronen in de buitenste schil van een atoom

Covalentie = aantal atoombindingen dat een atoom maakt

Atoombinding - uitbreiding

• Om de waterstofbrug en dipool-dipoolbinding te begrijpen is het nodig om de atoombinding  nauwkeuriger te bekijken.

Polaire atoombinding

• Hoe hoger de elektronegativiteit (BINAS tabel 40A), hoe harder aan de elektronen wordt getrokken. 


• De elektronen tussen O en H bevinden zich dus dichter bij O.
• Hierdoor wordt O partieel (een beetje) negatief geladen.
• H krijgt een positieve partiële lading.
• Bij  verschil EN > 0,5 --> polaire atoombinding.

Polaire atoombinding

Polaire en apolaire moleculen

Waterstofbrug

• Tussen moleculen met een OH-groep en/of een NH-groep en HF moleculen kunnen waterstofbruggen (H-bruggen) ontstaan. 
• Hierbij trekt het partieel negatieve O/N/F-atoom van een molecuul het partieel positieve H-atoom van een ander molecuul aan.
• Dit wordt aangegeven met stippellijnen.
• De H-brug is zwakker dan een atoombinding, maar sterker dan de vanderwaalsbinding.

Uitbreiding moleculaire stoffen

Zet de moleculen op volgorde van oplopend kookpunt. Zoek de kookpunten niet op, maar verklaar aan de hand van de structuurformule en betrokken bindingstypen.

CH4 (methaan), C2H6 (ethaan), CH3OH (methanol)

1. methaan, ethaan, methanol
2. ethaan, methaan, methanol
3. methanol, ethaan, methaan
4. methanol, methaan, ethaan

Uitleg quizvraag

• Methanol kan als enige een H-brug vormen, vanwege de OH-groep. 
• Ethaan heeft een hogere massa dan methaan, dus de vanderwaalsbinding in ethaan is sterker dan in methaan.
• De H-brug is sterker dan de vanderwaalsbinding, dus methanol heeft het hoogste kookpunt.
• Volgorde van laag naar hoog kookpunt: methaan, ethaan, methanol.