Cette leçon contient 15 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
Les 1: Verbrandingsreacties
H9 Zouten
Slide 1 - Diapositive
Les 1: Verbrandingsreacties
Deze les
9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
P2: Zoutoplossingen bij elkaar
maken 9.2 opdr 3, 5, 8, 9d, 12, 13
9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
Slide 2 - Diapositive
Zoutoplossingen mengen
Wanneer je 2 zoutoplossingen met elkaar gaat combineren kunnen er 2 dingen ontstaan:
Oplossing
Suspensie
Hoe komt dit?
Slide 3 - Diapositive
Les 1: Verbrandingsreacties
Zoutoplossingen mengen
Mengen van zoutoplossingen
Het mengsel blijft helder, dus een oplossing. Je kunt geen reactievergelijking opstellen.
9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
Slide 4 - Diapositive
Les 1: Verbrandingsreacties
Zoutoplossingen mengen
Mengen van zoutoplossingen
Het mengsel blijft helder, dus een oplossing. Je kunt geen reactievergelijking opstellen.
Het mengsel wordt troebel, er ontstaat een suspensie, er is een slecht oplosbaar zout ontstaan. Je kunt wel een reactievergelijking opstellen, namelijk een neerslagreactie.
9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
Slide 5 - Diapositive
Oplosbaarheidstabel
Om deze vraag te kunnen beantwoorden, moeten we eerst leren wat een oplosbaarheidstabel is.
Een oplosbaarheidstabel is een miniatuur versie van Tabel 35 in de Binas, maar dan alleen voor de ionen die in je zouten zitten.
2 voorbeelden van een oplosbaarheidstabel zie je hiernaast.
Slide 6 - Diapositive
Oplossing
Er ontstaat een oplossing wanneer de 2 zoutoplossingen, alleen maar 'g' hebben in de oplosbaarheidstabel.
Neem als voorbeeld de zouten NaCl en KNO3.
Slide 7 - Diapositive
Suspensie
Er ontstaat een suspensie wanneer de 2 zoutoplossingen, minimaal 1 's' hebben in de oplosbaarheidstabel.
Neem als voorbeeld de zouten NaCO3 en CaCl2.
Slide 8 - Diapositive
Neerslag
De 2 ionen die samen de 's' maken volgens de oplosbaarheidstabel, gaan met elkaar een neerslagreactie starten!
De stof die dus ontstaat heet de neerslag.
De ionen die achterblijven in het water (Na+ en Cl-) heten tribune-ionen.
Slide 9 - Diapositive
Omgekeerd
Je kan ook omgekeerd werken.
Je weet dat 2 ionen samen een slecht oplosbaar zout maken. Welke zoutoplossingen heb je daarvoor nodig?
Stel je wilt het zout loodsulfide (PbS) maken. Dan kan je de zoutoplossingen van loodnitraat en kaliumsulfide gebruiken
NO32-
S2-
Pb2+
g
s
K+
g
g
Slide 10 - Diapositive
Les 1: Verbrandingsreacties
Stappenplan Zoutoplossingen samenvoegen
Maak je eigen oplosbaarheidstabel.
Vul je eigen oplosbaarheidstabel in.
Bepaal of er een neerslagreactie heeft plaatsgevonden.
Stel de neerslagvergelijking op.
9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
Slide 11 - Diapositive
Les 1: Verbrandingsreacties
Voorbeeld 1
Je voegt een oplossing van natriumcarbonaat toe aan een oplossing van calciumnitraat.
Wat gebeurt er als je de twee oplossingen samenvoegt?
Maak gebruik van het stappenplan Zoutoplossingen samenvoegen
9.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
Slide 12 - Diapositive
Les 1: Verbrandingsreacties
Voorbeeld 2
Je voegt een oplossing van bariumchloride toe aan een oplossing van zilvernitraat.
Wat gebeurt er als je de twee oplossingen samenvoegt?
Maak gebruik van het stappenplan Zoutoplossingen samenvoegen
La durée de la leçon est: 45 min
