§5.5 Een zout herkennen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

H5 Zouten

§5.1 Oplossen en indampen van zouten

§5.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen

§5.3 Een slecht oplosbaar zout maken

§5.4 Ongewenste ionen verwijderen

§5.5 Een zout herkennen

 

Leerdoelen

• Je kunt sommige ionen herkennen aan hun kleur. 
• Je kunt sommige zouten herkennen aan hun oplosbaarheid. 
• Je kunt ionen herkennen door een andere zoutoplossingen toe te voegen en kijken of je een neerslag krijgt of niet. 

koperionen zijn blauw

ijzerionen zijn bruin

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur. 

(zie BINAS 38)

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

Doe een schepje in een reageerbuis, water erbij.

Troebel: calciumcarbonaat

Helder: natriumcarbonaat

verschil in oplosbbarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Beide zouten goed oplosbaar, beide zouten Na-zouten.

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en de ander niet een neerslag vormt}

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en met de ander niet een neerslag vormt}

PO43-

 SO42-

PO43-

 SO42-

Cu2+

g

s

Met Cu2+ kan je dus verschil zien.

De leverancier van de  Cu2+ zou CuCl2 kunnen zijn (of Cu(NO3)2 of CuSO4 of ...)

Samengevat:

1. met welk ion kan je verschil zien (s/g)?
2. welk goed oplosbaar zout levert dat ion?