Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H5.4 - herhaling van Zoutformules + Zouten in water
§5.4 Zouten in water
Hoe worden zouten gevormd?
Ionsoorten leren kennen
Namen en formules van zouten opstellen
1 / 37
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
37 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
60 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
§5.4 Zouten in water
Hoe worden zouten gevormd?
Ionsoorten leren kennen
Namen en formules van zouten opstellen
Slide 1 - Diapositive
Deze voorkennis moet je hebben:
Ik weet:
dat zouten uit een metaal-ion en een niet metaal-ion bestaat
wat een romeins cijfer in een naam van een zout betekent
de namen en formules van de enkelvoudige & samengestelde ionen (blz. 52 + 53)
Ik kan:
uitleggen wat een ionbinding is
verhoudingsformules opstellen van zouten
namen van zouten geven, aan de hand van verhoudingsformules
ladingen van ionen afleiden uit verhoudingsformules
rationele en triviale namen opzoeken in binas (T. 66)
Slide 2 - Diapositive
Herhaling - Quiz
Pak je science data erbij
Pak je schrift / leeg blaadje erbij
Probeer de vragen voor jezelf te beantwoorden!!
Let op de Tijd!
Slide 3 - Diapositive
Wat is een zout?
A
Een verbinding van een metaal en een niet-metaal
B
een verbinding van twee metalen
C
een verbinding van twee niet-metalen
Slide 4 - Quiz
Uit welke type deeltjes bestaat een zout?
A
moleculen
B
atomen
C
positieve ionen en negatieve ionen
D
elementen
Slide 5 - Quiz
Wat zijn ionen?
A
Elementen met gelijk aantal protonen en elektronen
B
Vrije elektronen
C
Positieve of negatieve geladen deeltje/element
D
Een verbinding met een niet metaal
Slide 6 - Quiz
Metaal ionen zijn meestal...
A
Positief geladen
B
Negatief geladen
C
Neutraal
Slide 7 - Quiz
Gebruik je Binas:
Wat is de rationele naam van ongebluste kalk?
A
kaliumcarbonaat
B
calciumcarbonaat
C
calciumoxide
D
kaliumoxide
Slide 8 - Quiz
Geef de lading van het positieve ion in 'Soda'
(Tip: gebruik Binas)
A
1+
B
2+
C
3+
D
Soda bestaat niet uit ionen
Slide 9 - Quiz
Welke ionen komen voor in dit zout?
(
N
H
4
)
2
F
e
(
S
O
4
)
2
A
Ammonium-, ijzer- en sulfide-ionen
B
Ammonia-, ijzer- en sulfide-ionen
C
Ammonium-, ijzer- en sulfaat-ionen
D
Ammonia-, ijzer- en sulfaat-ionen
Slide 10 - Quiz
IJzer(II)oxide is opgebouwd uit:
A
F
e
3
+
i
o
n
+
O
2
−
i
o
n
B
F
e
2
+
i
o
n
+
O
2
−
i
o
n
C
F
e
2
+
i
o
n
+
(
O
2
)
−
D
F
e
3
+
i
o
n
+
O
2
Slide 11 - Quiz
Koperoxide bestaat uit een koperionen en een oxide-ionen. Wat is de correct verhoudingsformule van koperoxide?
A
C
u
O
B
C
u
2
O
C
C
u
O
2
D
(
C
u
)
O
Slide 12 - Quiz
Wat is de verhoudingsformule van natriumsulfaat?
A
N
a
2
S
B
N
a
S
2
C
N
a
2
S
O
4
D
N
a
(
S
O
4
)
Slide 13 - Quiz
Wat is de verhoudingsformule van Magnesiumfosfaat?
A
M
g
P
O
4
B
M
g
3
P
O
4
C
M
g
2
(
P
O
4
)
3
D
M
g
3
(
P
O
4
)
2
Slide 14 - Quiz
Na deze les:
Ik weet:
wat er met een zout gebeurt wanneer deze oplost in water
wat er met een zoutoplossing gebeurt wanneer deze ingedampt worde
Ik kan:
opzoeken in Binas (T. 45) of een zout wel/niet goed oplosbaar is in water
oplosvergelijkingen opstellen
indampvergelijkingen opstellen
Slide 15 - Diapositive
Enkelvoudige ionen
Enkelvoudige ionen
bestaan uit 1 atoomsoort
Er bestaan atoomsoorten met verschillende ion-ladingen
=> Dit wordt aangeven met Romeinse cijfer: goud(I)-ion of goud(III)-ion
Slide 16 - Diapositive
Samengestelde ionen
Samengestelde ionen
bestaan uit twee of meer verschillende atoomsoorten
Deze atoomsoorten
samen
hebben dan een lading
Boek blz. 134 & Binas tabel 66B.
Zorg dat je de namen van de ionen kent
-> Dat scheelt een hoop tijd...
Slide 17 - Diapositive
Herhalen §5.2
Verhoudingsformule:
Lees de naam goed en splits in de namen van de verschillende ionen
Noteer de ionen (inclusie lading)
Bepaal de verhouding (vereenvoudig indien nodig)
Noteer de verhoudingsformule (zet samengestelde ionen tussen haakjes wanneer deze vermeerderd moet worden)
Goed oefenen!!
Slide 18 - Diapositive
Verhoudingsformule opstellen -> Stappenplan
Lees de naam goed en splits atoomsoorten
Noteer de ionen (inclusie lading)
Bepaal de verhouding (vereenvoudig indien nodig)
Noteer de verhoudingsformule (zet samengestelde ionen tussen haakjes wanneer deze vermeerderd moet worden)
Voorbeeld 3 -
Lood(II)nitraat
1. Lood(II) - nitraat
2. Pb
2+
- NO
3
-
3. 1 : 2
4. Pb(NO
3
)
2
Slide 19 - Diapositive
Uitleg §5.4 - Zouten in water
Lossen wel of niet op...
-> Oplosbaarheid verschilt per zout
=> Binas T. 45A
Bepaal oplosbaarheid:
Keukenzout? (NaCl)
Zilverchloride ?
Koperhydroxide ?
Slide 20 - Diapositive
Uitleg §5.4
Goed oplosbaar zout
-> 'los homogeen op' in water
=> valt het uiteen in ionen
=> niet meer zichtbaar met blote oog
Slide 21 - Diapositive
Uitleg §5.4
De ionen worden omringd door watermoleculen (
gehydrateerd
) en komen zo los.
In de oplossing zitten dus
individuele losse ionen:
Slide 22 - Diapositive
Uitleg §5.4
Oplosvergelijking:
NaCl (s) -> Na
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Ca(NO
3
)
2
(s) -> Ca
2+
(aq) + 2 NO
3
-
(aq)
Let op: Je kan alleen een oplosvergelijking geven wanneer het goed oplosbaar is in water!
Slide 23 - Diapositive
Uitleg §5.4
Indampvergelijking
=> omgekeerde van oplosvergelijking
Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) -> NaCl (s)
Ca
2+
(aq) + 2 NO
3
-
(aq) -> Ca(NO
3
)
2
(s)
Slide 24 - Diapositive
Zelf aan de slag!
Slide 25 - Diapositive
Wat gebeurt er op microniveau bij het oplossen van een goed oplosbaar zout?
A
de ionen gaan harder trillen
B
de ionen laten elkaar los en gaan vrij bewegen
C
de ionen gaan in een rooster zitten
D
de zoutkorrels verdwijnen
Slide 26 - Quiz
Welke van de volgende stof(fen) is/zijn goed oplosbaar in water?
A
Magnesiumbromide
B
Bariumsulfaat
C
Kaliumcarbonaat
D
Zinksulfide
Slide 27 - Quiz
Welke van de volgende stof(fen) is/zijn slecht oplosbaar in water?
A
Bariumhydroxide
B
Calciumcarbonaat
C
Kaliumchloride
D
Kopernitraat
Slide 28 - Quiz
Wat voor gebeurtenis is de onderstaande vergelijking?
3
K
+
(
a
q
)
+
P
O
4
3
−
(
a
q
)
−
>
K
3
(
P
O
4
)
2
(
s
)
A
indampvergelijking van kaliumfosfaat
B
oplosvergelijking van calciumfosfaat
C
oplosvergelijking van kaliumfosfaat
D
indampvergelijking van calciumfosfaat
Slide 29 - Quiz
Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilverchloride?
A
A
g
+
+
C
l
−
→
A
g
C
l
B
A
g
C
l
→
A
g
+
+
C
l
2
C
A
g
C
l
(
s
)
→
A
g
+
(
a
q
)
+
C
l
−
(
a
q
)
D
A
g
+
(
a
q
)
+
C
l
−
(
a
q
)
→
A
g
C
l
(
s
)
Slide 30 - Quiz
Geef de oplosvergelijking van ijzer(II)sulfaat in water:
A
F
e
S
O
4
(
s
)
+
H
2
O
(
l
)
−
>
F
e
S
O
4
(
a
q
)
B
F
e
2
S
O
4
(
s
)
−
>
2
F
e
+
(
a
q
)
+
S
O
4
2
−
(
a
q
)
C
F
e
S
O
4
(
s
)
−
>
F
e
2
+
(
a
q
)
+
S
O
4
2
−
(
a
q
)
D
F
e
S
O
4
(
s
)
−
>
F
e
(
a
q
)
+
S
O
4
(
a
q
)
Slide 31 - Quiz
Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van aluminiumfosfaat
A
A
l
3
+
(
a
q
)
+
P
O
4
3
−
(
a
q
)
→
A
l
P
O
4
(
s
)
B
A
l
P
O
4
(
s
)
→
A
l
3
+
(
a
q
)
+
P
O
4
3
−
(
a
q
)
C
Dit zout lost slecht op, dus geen oplosvergelijking
D
A
l
P
O
4
→
A
l
3
+
+
P
O
4
3
−
Slide 32 - Quiz
Wat is de indampvergelijking voor het oplossen van natriumhydroxide?
A
N
a
+
+
O
H
−
→
N
a
O
H
B
N
a
O
H
(
s
)
→
N
a
+
(
a
q
)
+
O
H
−
(
a
q
)
C
N
a
O
H
→
N
a
+
+
O
H
−
D
N
a
+
(
a
q
)
+
O
H
−
(
a
q
)
→
N
a
O
H
(
s
)
Slide 33 - Quiz
De indampvergelijking van
zinknitraat is:
A
Z
n
2
+
+
2
N
O
3
−
→
Z
n
(
N
O
3
)
2
B
Z
n
(
N
O
3
)
2
→
Z
n
2
+
+
2
N
O
3
−
C
Z
n
2
+
+
N
O
3
−
→
Z
n
(
N
O
3
)
2
D
Z
n
(
N
O
3
)
2
→
Z
n
2
+
+
N
O
3
−
Slide 34 - Quiz
Na deze les (nu):
Ik weet:
wat er met een zout gebeurt wanneer deze oplost in water
wat er met een zoutoplossing gebeurt wanneer deze ingedampt worde
Ik kan:
opzoeken in Binas (T. 45) of een zout wel/niet goed oplosbaar is in water
oplosvergelijkingen opstellen
indampvergelijkingen opstellen
Slide 35 - Diapositive
Wat vind je nu nog lastig?
Slide 36 - Question ouverte
Aan de slag
Doorlezen §5.4
Maken §5.4:
opdr.: 29, 31, 35
En maak de 'toets' (les van §5.1 + §5.2) af!!
=> was huiswerk... maar vele van jullie moeten nog beginnen
Slide 37 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H5.4 - herhaling van Zoutformules + Zouten in water
il y a 11 jours
- Leçon avec
37 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4 HAVO par 5.2 oefenen
Avril 2023
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.2 + H5.4 - Zoutformules + Zouten in water
Janvier 2022
- Leçon avec
40 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.1 + H5.2 - Zoutformules + Zouten in water _ Deel 2
Janvier 2024
- Leçon avec
44 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H4.1 + H4.2 - Zoutformules + Zouten in water _ Deel 2
Janvier 2024
- Leçon avec
43 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.1 + H5.2 - Zoutformules + Zouten in water
Janvier 2024
- Leçon avec
41 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen
Janvier 2024
- Leçon avec
46 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H4.1 + H4.2 - Zoutformules + Zouten in water
Janvier 2024
- Leçon avec
41 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4