RedOx reacties - elektronenoverdracht

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Start van de les:

• 5 basisregels
• Telefoon / jas 
• Leg jouw spullen klaar! 
• Open de App / Website

Leerdoelen

Lesverloop

0-5min: Start

5-15min:

15-20min: 

20-40min: 

45-50min: Afronding

Weektaak

https://www.magister.me

Stel hier jouw vragen:

Doel

Je kan een redoxreactie herkennen aan de reactievergelijking of aan de soort beginstoffen en reactieproducten

Wat is het dan?

Je hebt al een redoxreactie gezien in de eerste les deze periode

Even de reactievergelijkig 

Nog een voorbeeld

Staalproductie

Kan je het nu zelf herkennen?

welke reactie vindt er plaats tussen polyacryzuur en natronloog

1. redox-reactie
2. zuur-basereactie
3. polymerisatie

Welke type reactie is dit?
Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) -> PbI2 (s)

1. Neerslag reactie
2. Redox reactie
3. zuurbase reactie

Welke type reactie is dit?
Zn (s) + 2H+ -> Zn2+ (aq) + H2(aq)

1. Neerslag reactie
2. Redox reactie
3. zuurbase reactie

Wat gebeurt er bij een redoxreactie

1. er wordt H+ overgedragen
2. er wordt e- overgedragen
3. er treedt een reactie met zuurstof op
4. er komt energie bij vrij

Net als bij batterijen, accu's en brandstofcellen reageren bij redox flow accu's...

(meer antwoorden mogelijk)

1. de oxidator aan de + en de reductor aan de - elektrode tijdens stroomlevering
2. de oxidator aan de - en de reductor aan de + elektrode tijdens stroomlevering
3. de oxidator aan de + en de reductor aan de - elektrode tijdens opladen
4. de oxidator aan de - en de reductor aan de + elektrode tijdens opladen

Hoeveel elektronen horen er in deze halfreactie te staan?

IO​3​−​​+3 H​2​​O→H​5​​IO​6​​+H​+​​

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

7)Wat is de juiste halfreactie voor de omzetting van zuurstof in zuur milieu?

1. O​2​​+4e​−​​→2O​2−​​
2. O​2​​+2H​2​​O+2e​−​​→4OH​−​​
3. O​2​​+4H​+​​+4e​−​​→2H​2​​O
4. O​2​​+H​2​​O→O​3​​+2H​+​​+2e​−​​

Deze halfreactie is niet compleet: Ca → Ca²⁺

Hoeveel e⁻ moeten er aan welke kant staan?

1. 2 e- links
2. 2 e- rechts
3. 1 e- links
4. 1 e- rechts

Hoeveel elektronen horen er waar in deze halfreactie te staan?

Zn(s)+2OH​−​​→ZnO(s)+H​2​​O

1. links e⁻
2. rechts e⁻
3. links 2e⁻
4. rechts 2e⁻

Maak de volgende zin af:

Als de e⁻ rechts van de pijl staan is het de halfreactie van ......

1. het zuur
2. de oxidator
3. de reductor
4. de base

Wat is de halfreactie als ijzerpoeder reageert in een redoxreactie? Gebruik Binas 48.

1. Fe -> Fe2+ + 2 e-
2. Fe2+ + 2e- -> Fe
3. Fe3+ + e- -> Fe2+
4. Fe2+ -> Fe3+ + e-

Men brengt een stukje calcium in een oplossing van kaliumchloride.

Wat is de halfreactie van de oxidator?

1. Cl₂ + 2e- -> 2 Cl⁻
2. Ca-> Ca²⁺ + 2 e⁻
3. 2 H₂O + 2 e- -> H₂ + 2OH⁻
4. Ca²⁺ + 2 e⁻ -> Ca

Wat is de juiste halfreactie van chroom in water?

1. Cr3+ + 3e- >> Cr(s)
2. Er bestaan geen halfreacties. Je hebt ze alleen volledig
3. Cr(s) >> Cr3+ + 3e-
4. Cr(s) + 3e- >> Cr3+

Hoe noem je de plek (in een batterij) waar redoxreacties plaatsvinden?

1. elektrochemische cel
2. Plus- en minpool
3. Reductor en oxidator
4. Batterijcellen

1. In een elektrochemische cel gaan de elektronen van de oxidator naar de reductor.
2. In een elektrochemische cel wordt de gesloten stroomkring gevormd door bewegende elektronen.

1. Zowel 1 als 2 is juist
2. 1 is onjuist, 2 is juist
3. 1 is juist, 2 is onjuist
4. Zowel 1 als 2 is onjuist

1. In een elektrochemische cel gaan de elektronen van de oxidator naar de reductor.
2. In een elektrochemische cel wordt de gesloten stroomkring gevormd door bewegende elektronen.

1. Zowel 1 als 2 is juist
2. 1 is onjuist, 2 is juist
3. 1 is juist, 2 is onjuist
4. Zowel 1 als 2 is onjuist

Naar welke kant en via wat, bewegen elektronen in een elektrochemische cel?

1. via de zoutbrug van reductor naar oxidator
2. via de stroomdraad van reductor naar oxidator
3. ik heb meer gegevens nodig
4. via de stroomdraad van oxidator naar reductor

Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?

1. de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
2. de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
3. de Zn elektrode is de - pool
4. de Cu elektrode is de - pool