hst 2 paragraaf 2 "ontledingsreacties"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g
• Leerjaar 4

Hst 2 paragraaf 2 "ontledingsreacties" 

Leerdoelen

• Je kunt drie verschillende manieren beschrijven om een stof te ontleden.
  
• Je kunt beschrijven hoe de aanwezigheid van zuurstof en waterstof wordt aangetoond. 
• Je kunt het verschil benoemen tussen ontleedbare stoffen en niet-ontleedbare stoffen.

Vandaag

Herhaling van afgelopen lessen

Wat weet je al over ontledingsreacties

Filmpje over hst 2 paragraaf 2

extra uitleg

Wat is een ontledingsreactie?

Bij de volgende vragen gebruik je je BINAS Tabel 34.

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof.
Natriumchloride

1. ionaire verbinding
2. moleculaire verbinding

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof.
IJzeroxide

1. ionaire verbinding
2. moleculaire verbinding

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof.
zwavel-di-oxide

1. ionaire verbinding
2. moleculaire verbinding

Welke verbinding heeft de volgende ontleedbare stof.
Alcohol

1. ionaire verbinding
2. moleculaire verbinding

Wat is de formule van ijzersulfide

1. Fe2O3
2. Fe2S3
3. FeCl3
4. FeF3

ijzersulfide is een ... stof

1. ionaire
2. moleculaire

Wat weet je over een ontledingsreactie

Wat is een ontledingsreactie?

Bij een ontledingsreactie begin je met 1 stof.

Door middel van energie (warmte, licht of elektrische energie) worden de moleculen van de stof "gesloopt".

Er ontstaan dan meerdere stoffen.

Reactievergelijking:  AB --> A + B.

Wat is een ontledingsreactie?

Stoffen die te ontleden zijn noemen we verbindingen.

Alleen stoffen die uit verschillende atoomsoorten bestaan zijn ontleedbaar. De formules zijn te herkennen aan de verschillende symbolen (meerdere hoofdletters).

Er zijn twee soorten verbindingen:

De verbinding tussen een metaal en een niet metaal. Dit noemen we een ionaire verbinding.

De verbinding tussen meerdere niet metalen. Dit noemen we een moleculaire verbinding.

Thermolyse

De reactie van een stof waarbij meerdere andere stoffen ontstaan door middel van warmte noemen we thermolyse.

(Ontleding door warmte)

Voorbeelden zijn: Het aanbranden van eten, het verkolen van hout, het carameliseren van suiker ...

Elektrolyse

De reactie van een stof waarbij meerdere andere stoffen ontstaan door middel van elektriciteit noemen we elektrolyse.

(Ontleding door elektrische energie)

Voorbeelden zijn: ontleden van water, ontleden van koperchloride, maken van aluminium uit bouxiet ...

Elektrolyse

Bij elektrische stroom heb je altijd 2 polen, de plus en de min. Denk aan een batterij.

Wij noemen de twee polen de elektroden. Je hebt dus een positieve elektrode en een negatieve elektrode.

Elektrolyse

De positieve pool trekt aan de negatieve ionen (niet metalen) in de verbinding.

De negatieve pool trekt aan de positieve ionen (metalen) in de verbinding

stroombron

Nadeel van waterstof als brandstof

• Kost veel energie daarom is men bezig om door middel van fotolyse water te scheiden.
• Opslag en transport van waterstof is niet ongevaarlijk en daarom ook erg kostbaar.
• Uitlaat wordt erg heet net als bij benzine auto's. De hete uitlaat reageert met lucht (stikstof en zuurstof) en er ontstaan stikstofoxiden. En dat is slecht voor het milieu => zure regen. 

Fotolyse

Fotolyse is de ontleding onderinvloed van (zon)licht.

Veel bio-chemische stoffen kunnen ontleden door licht. Op de verpakking van medicijnen staat dan ook vaak dat je ze koel en donker moet bewaren.

De vloeistoffen zitten dan in een gekleurde (bruin) fles.

Koperchloride kun je ontleden door elektrolyse. Schrijf het reactieschema op.

Wat is de formule van de stof koper?

1. Cu
2. Ko
3. K
4. Co

Wat is de formule van de stof chloor?

1. Cl
2. Cl2
3. Ch
4. Ch2

Schrijf de reactievergelijking op van de ontleding van koperchloride

CuCl₂

Bij de ontleding van koperchloride ontstaan koper en chloor.
Bij welke elektrode ontstaat het koper?

1. bij de positieve elektrode
2. bij de negatieve elektrode