Samenvatting stoffen

• Science
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 1

Samenvatting  OZLs Stoffen

week 7

Hoe ga je leren voor de toets?

1. In de map met de verwerkingsopdrachten vind je aan het einde van elke week de uitgewerkte leerdoelen. Leer deze goed.
2. Kijk daarna de lessen nog eens door om te herhalen.
3. Neem de verwerkingsopdrachten nog eens door en let daarbij op de RTTI-codes. Alle R-vragen gaan over feitjes (=kennen).    T-vragen gaan over toepassen (=kunnen).

De stofeigenschappen

Stofeigenschappen horen bij zuivere stoffen. 

Zuivere stoffen bestaan uit 1 stof (macroscopisch niveau).

Zuivere stoffen bestaan uit 1 molecuulsoort (microscopisch).

Elke van de volgende stofeigenschappen moet je kennen en kunnen herkennen. Herhaal de les van week 1.

stofeigenschappen

• fase
• smaak
• geur
  
• kleur
  
• oplosbaarheid in water
• kookpunt
• smeltpunt / stolpunt
• brandbaarheid
• elektrische geleidbaarheid
• warmtegeleiding

Stoffen beschrijven:

 1)  kleur

2) (alleen bij vloeistoffen) helder of troebel

3)  fase

Voorbeelden:

Hout bruine vaste stof

Lucht kleurloos gas

Chocolademelk bruine troebele vloeistof

Water kleurloze heldere vloeistof

Faseovergangen

Leer het volgende schema of kijk bij de verwerkingsopdrachten van week 2.

Zorg dat je met kook- en smeltpunten om kunt gaan.

Faseovergangen

Veiligheid

Denk hierbij aan de pictogrammen, etiketten en H- en P-zinnen.

Hoe ga je om met etiketten en H- en P-zinnen?

Pictogrammen en hun betekenis

Mengsels

Je kunt beschrijven hoe oplossingen, suspensies, emulsies, schuim, nevel (mist) en rook ontstaan.

Je kunt ze ook herkennen of voorbeelden noemen!

Bekijk week 3.

mengsels en oplosbaarheid

Bij het ontstaan van mengsels is het belangrijk om te weten om een stof oplost in de vloeistof die je gebruikt.

Bekijk de uitwerkingen van de leerdoelen van week 3 en leer de oplosbaarheid van de genoemde stoffen.

Dichtheid

Je kunt omschrijven wat de dichtheid is en je kent de regels voor drijven, zinken en zweven.

Deze regels kun je toepassen als je de dichtheid van verschillende stoffen gegeven krijgt

(zie verwerkingsopdrachten week 4).

Dichtheid

Dichtheid is een stofeigenschap die aangeeft wat de massa van een stof per volume is. 

De eenheid bij deze getallen kan g per cm³ of kg per dm³ zijn

regels drijven,zinken en zweven:

Drijven:  De stof die drijft heeft een kleinere dichtheid dan de dichtheid van de stof waar die op drijft. 

Zinken: De stof die zinkt heeft een grotere dichtheid dan de dichtheid van de stof waar die in zinkt. 

Zweven: De dichtheid van de stoffen zijn gelijk . 

Metalen

Over metalen kun je vertellen waar ze voor gebruikt worden (=toepassingen). Welke eigenschappen dan gebruikt worden.

Welke eigenschappen metalen kunnen hebben?

Veel informatie in week 5!

Ze glimmen -> juwelen en kunstvoorwerpen

Warmte geleiden -> radiatoren en pannen/ketels

Stroom geleiden -> elektriciteitsdraden (koper)

Ze vervormen bij hogere temperaturen -> als bouw-materiaal van gebouwen, bruggen vervoersmiddelen.

Ze kunnen legeringen vormen-> zie leerdoel 3, week 5

Ze zetten uit-> kan een voordeel of nadeel zijn.

Ze zijn edel, onedel of zeer onedel-> gebruik aanpassen aan de omstandigheden (zie leerdoel 2)

Dichtheid: Er zijn lichte en zware metalen (giftigheid).

Corrosie voorkomen + legeringen

Leer de uitgewerkte leerdoelen van week 5 goed.

Corrosie+metalen

Edele metalen: goud, zilver, platina

Reageren niet met andere stoffen (geen corrosie)

Onedele metalen: tin, zink, ijzer en de meeste andere metalen.

Reageren met zuurstof en water (corrosie) 

Zeer onedele metalen: natrium, calcium, kalium, barium

Reageren heftig met water (corrosie) 

Moleculen en atomen

Elke zuivere stof heeft zijn eigen (dus 1) SOORT moleculen.

Moleculen worden gemaakt met atomen. 

Atomen zijn dus kleiner dan moleculen. 

Er bestaan ongeveer 100 soorten atomen.

Moleculen in de verschillende fasen

Je kunt elke fase met moleculen beschrijven.

Je kunt vertellen wat gebeurt met de aantrekkingskracht en ruimte tussen moleculen, de snelheid van moleculen tijdens alle fasenovergangen (zie week 2 fasedriehoek).

Hoe moleculen bewegen:

Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen. 

Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt. Oefen hier met de faseovergangen!!!!!!

                                                                            phet.colorado.edu

Een vaste stof

*vaste plaats

*zeer kleine afstand tussen de moleculen

*sterke aantrekkingskrachten

Een vloeistof

*moleculen kunnen vrij bewegen

*kleine afstand tussen de moleculen

*aantrekkingskrachten

Een gas

*moleculen kunnen vrij bewegen

*grote afstand tussen de moleculen

*geen aantrekkingskracht

De temperatuur

Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:

Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.

De fase maakt niets uit.

Mengsel herkennen aan molecuulsoorten:

Opdracht

Maak in groepjes van 3 leerlingen 3 (meerkeuze)vragen voor de toets over de week die jouw groep heeft gekregen.