11.4 brandstofcellen

telefoon in telefoontas!

1 / 24

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 24 diapositives, avec diapositives de texte et 3 vidéos.

La durée de la leçon est: 55 min

Éléments de cette leçon

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Diapositive

Programma

terugblik gisteren

uitleg brandstofcel

weektaak

Slide 2 - Diapositive

Redoxreactie op afstand

Slide 3 - Diapositive

www.physics-chemistry-interactive-flash-animation.com

Slide 4 - Lien

Reactie

Reductor: negatieve pool (anode)

Zn(s) --> Zn²⁺ + 2e-

Oxidator: positieve pool (kathode)

Cu²⁺ + 2e- --> Cu(s)

Slide 5 - Diapositive

Elektrochemische cel

In deze cel vindt een redoxreactie plaats.

Oxidator: Cu²⁺(aq)

Reductor: Zn(s)

De zoutbrug zorgt voor de verbinding tussen

de twee oplossingen, de zoutbrug bevat vrije

ionen, deze zorgen voor het lading transport

Slide 6 - Diapositive

brandstofcel (par. 11.4)

Slide 7 - Diapositive

Brandstofcel

Elektrochemische cel met constante aanvoer van reactanten

Vb. waterstof brandstofcel

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

waterstof brandstofcel

Slide 10 - Diapositive

Brandstofcel

Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.

Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

H+ tegen elkaar wegstrepen.

Slide 11 - Diapositive

Opgave 46

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Opgave 44 a en b

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Vidéo

Slide 19 - Vidéo

Slide 20 - Vidéo

Uitwerking opgave 35

Slide 21 - Diapositive

Uitwerking opgave 35

Slide 22 - Diapositive

Uitwerking opgave 36

Slide 23 - Diapositive