6.3 en 6.4 Chemisch evenwicht

6.3 en 6.4
Chemisch evenwicht
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

6.3 en 6.4
Chemisch evenwicht

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je leert wat wordt bedoeld met een chemisch evenwicht.
  • Je leert om grafieken te schetsen en te begrijpen waarbij de concentratie of reactiesnelheid is uitgezet tegen de tijd voor evenwichtsituaties.
  • Je leert wat wordt bedoeld met de evenwichtsvoorwaarde en de evenwichtsconstante.
  • Je leert om m.b.v. de de evenwichtsvoorwaarde te beredeneren of een evenwicht al is bereikt.
  • Je leert om m.b.v. een BOE tabel concentraties in evenwicht te berekenen.

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Vidéo

Aflopende reacties
A + B -> C + D
  • Reactie in 1 richting.
  • Enkele reactiepijl.
  • Niet omkeerbare reactie, bijv. verbranding van een kaars.
Evenwichtsreacties
A + B           C + D
  • Heen- en teruggaande reactie tegelijkertijd (dynamisch).
  • Dubbele reactiepijl.

  • Reactie is omkeerbaar.

Slide 4 - Diapositive

Omkeerbare reacties
  • Sommige reacties zijn wel omkeerbaar, maar zijn geen evenwichtsreacties.
  • De reacties zijn alleen omkeerbaar onder verschillende omstandigheden.
  • Bijv. de elektrolyse van water (2 H2O -> 2 H2 + O2) en de verbranding van knalgas (2 H2 + O2 -> 2 H2O).

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Typen evenwichtsreacties
  • Homogeen evenwicht: alle stoffen in de reactie zijn aanwezig in dezelfde fase.

  • Heterogeen evenwicht: de stoffen in de reactie zijn aanwezig in verschillende fasen.

Slide 7 - Diapositive

De productie van ammoniak uit waterstof en stikstof is een evenwichtsreactie. Wat voor type?
A
Homogeen
B
Heterogeen

Slide 8 - Quiz

Instellen van evenwicht
  • S1 geeft snelheid van de
heengaande reactie weer.
  • S2 geeft snelheid van de 
teruggaande reactie weer.
  • Op t2 is het evenwicht 
ingesteld. Dit noemen we de
insteltijd (tev).

Slide 9 - Diapositive

Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?
A
Heengaande reactie
B
Teruggaande reactie

Slide 10 - Quiz

Uitspraken, waar of niet waar?
Hierna volgen een vier uitspraken over het chemisch evenwicht. Geef aan of de uitspraken waar of niet waar zijn.

Slide 11 - Diapositive

"Hoeveelheden van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 12 - Quiz

"De reactiesnelheid van de reactie naar rechts en links is gelijk als er chemisch evenwicht is."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 13 - Quiz

"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 14 - Quiz

"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 15 - Quiz

Binas 37B

Slide 16 - Diapositive

Binas 37B + 51

Slide 17 - Diapositive

Evenwichtsvoorwaarde
  • Alleen gassen en oplossingen kunnen een concentratie hebben.
  • Alleen stoffen in deze fasen komen dus in de concentratiebreuk en dus de evenwichtsvoorwaarde!

Slide 18 - Diapositive

Evenwichtsconstante (K)
  • Afhankelijk van temperatuur.
  • Binas 51 geeft een aantal evenwichtsconstanten bij verschillende temperaturen.
  • Een grote K betekent dat het evenwicht sterk rechts ligt: concentraties van producten zijn hoger dan van de beginstoffen.

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Aan de slag
  • Bestuderen 6.3 in je boek
  • Maken 21 t/m 28

Slide 21 - Diapositive