3.2 Metalen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.2 Metalen en zouten

3.2 Metalen en zouten

- Verschil tussen metalen, zouten en moleculaire stoffen (3.3)

Massagetal

Protonen + neutronen

Protonen en neutronen wegen ongeveer evenveel, dus mag je ze bij elkaar optellen. 

(in "u")

Atoomnummer

Hoeveelheid protonen

=

Hoeveelheid elektronen

Isotopen

Aantal neutronen in de kern kan verschillen

(atoom met hetzelfde atoomnummer, ander massagetal)

Stoffenschema

• glanzen/glimmen als ze gepolijst zijn
• zijn gemakkelijk te vervormen (bij een hoge temperatuur)
• geleiden warmte en elektriciteit goed
• zijn vast bij kamertemperatuur (behalve Hg)
• zijn herwinbaar
• hebben (meestal) een hoog smelt- en kookpunt

metalen

zouten

moleculaire stoffen

Indeling van stoffen

• Metalen (metaalatomen)
• Zouten  (metaalatomen + niet-metaalatomen)
• Moleculaire stoffen (niet-metaalatomen)

Geleidbaarheid 

(warmte en elektriciteit)

- Metalen geleiden in vaste en vloeibare fase

- Zouten geleiden alleen in vloeibare fase

- Moleculaire stoffen geleiden niet

Eigenschappen metalen

• Geleiden warmte en elektrische stroom goed
• Glanzend uiterlijk (gepolijst)
• Hoog smelt- en kookpunt
• Buigzaam / bij hogere temperatuur goed vervormbaar

Microniveau metalen

• Geen groepjes atomen die samen één deeltje vormen 
• Dus geen moleculen
• Bijvoorbeeld: Hg (l), Fe (s), Cu (s)

Metaalrooster

Metaalbinding = de binding tussen metaalionen

Metalen

• De meeste reageren makkelijk met stoffen uit de lucht
• Dit tast de stoffen aan: Corrosie
• Onedele metalen, edelmetalen en zeer onedele metalen

Edelheid

De metalen kunnen we onderverdelen in 3 soorten metalen:

1. Edelmetalen
2. Onedele metalen
3. Zeer onedele metalen

Hoe onedeler het metaal, 

hoe gevoeliger het is voor 

corrosie

Legering

Mengsels van samengesmolten metalen heten legeringen.

Legeringen hebben andere eigenschappen dan de zuivere metalen

Metaalrooster

Legering

Zouten

• Vast bij kamertemperatuur
• Hard, slecht vervormbaar
• In vloeibare fase geleiden zouten, in vaste fase niet

• Altijd een metaal en een niet metaal!

Zouten

v

keukenzout = NaCl       Soda = Na2CO3                  Gips: CaSO4 

Ionen

Zouten zijn niet opgebouwd uit atomen, maar uit ionen. 

Ionen zijn geladen deeltjes, doordat het aantal protonen en elektronen in deze deeltjes niet gelijk zijn.

Atoom = protonen en elektronen gelijk

Ion = protonen en elektronen ongelijk

Ion

Een ion is een geladen deeltje dat ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen in de buitenste schil opneemt of afstaat.

Bv. Natrium wordt Na⁺

Ionrooster (zout)

Een ionrooster (zout) is opgebouwd 

uit positieve ionen en negatieve ionen,

die elkaar aantrekken. 

Hierdoor ontstaat de sterke ionbinding. 

Deze is zo sterk omdat plus en min 

elkaar zo sterk aantrekken. 

Volgende keer moleculaire stof!

Maken 

Maken 1 t/m 4, 6, 7 (blz 124-126)