Energie en verbrandingsreacties (H5.1, H3, Chemie)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Tanken in 2030

§5.1 Energie en verbrandingsreacties

Energiesoorten

Chemische energie

Warmte

Bewegingsenergie

Chemische energie

• Opgeslagen in moleculen
  
• Verbranden is een mogelijkheid om chemische energie vrij te laten komen
  

Rendement

Percentage energie die nuttig wordt gebruikt.

Rendement=​totalehoeveelheidenergie​​nuttigehoeveelheidenergie​​⋅100%

Figuur 5.1 (blz 96)

Hoeveel procent van de gebruikte energie wordt niet gebruikt voor beweging?

1. 17%
2. 19%
3. 81%
4. 100%

Verbrandingsreactie

• Komt warmte bij vrij (exotherm)
• altijd zuurstof (O2) nodig
• -oxides ontstaan
  
• CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(l)

Aantoningsreacties

• CO2 toon je aan met (helder) kalkwater

(helder wordt wit, troebel)

• SO2 toon je aan met joodoplossing

(geel wordt kleurloos)

Welke stof ontstaat er als je magnesium verbrandt?

1. magnesium
2. magnesiumzuurstof
3. magnesiumoxide
4. zuurstofmagnesium