Snelheid van chemische reacties

Snelheid van chemische reacties
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive

Cette leçon contient 13 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Snelheid van chemische reacties

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen
- De definitie van reactiesnelheid kennen
- De factoren die de snelheid van reacties beïnvloeden noemen
- Grafieken van de snelheid van reacties kunnen interpreteren

Slide 2 - Diapositive

Benadruk het belang van deze leerdoelen. Leg uit dat de studenten aan het eind van de les deze doelen moeten kunnen bereiken.
Wat weet je al over reactiesnelheid?

Slide 3 - Carte mentale

Cet élément n'a pas d'instructions

Definitie van reactiesnelheid
Reactiesnelheid is de snelheid waarmee een reactant wordt omgezet in een product. Het wordt gemeten in mol per seconde (mol/s).

Slide 4 - Diapositive

Leg de definitie uit en vraag of er vragen zijn.
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
- De concentratie van reactanten
- De temperatuur
- Het oppervlaktegebied van vaste reactanten
- Het gebruik van een katalysator

Slide 5 - Diapositive

Geef een korte uitleg over elke factor en vraag de studenten of ze nog andere factoren kunnen bedenken.
Concentratie van reactanten
Een hogere concentratie van reactanten leidt tot een hogere reactiesnelheid, omdat er meer reactanten beschikbaar zijn om te reageren.

Slide 6 - Diapositive

Laat een interactief element zien waarin studenten de invloed van de concentratie op de reactiesnelheid kunnen zien.
Temperatuur
Een hogere temperatuur leidt tot een hogere reactiesnelheid, omdat de moleculen meer kinetische energie hebben en dus vaker botsen.

Slide 7 - Diapositive

Laat een interactief element zien waarin studenten de invloed van de temperatuur op de reactiesnelheid kunnen zien.
Oppervlaktegebied van vaste reactanten
Een groter oppervlaktegebied van vaste reactanten leidt tot een hogere reactiesnelheid, omdat er meer reactanten beschikbaar zijn om te reageren.

Slide 8 - Diapositive

Laat een interactief element zien waarin studenten de invloed van het oppervlaktegebied op de reactiesnelheid kunnen zien.
Katalysatoren
Een katalysator versnelt een reactie door de activeringsenergie te verlagen. Het wordt niet verbruikt tijdens de reactie.

Slide 9 - Diapositive

Leg uit wat een katalysator is en hoe het werkt. Laat een interactief element zien waarin studenten de invloed van een katalysator op de reactiesnelheid kunnen zien.
Grafieken van reactiesnelheid
Grafieken van reactiesnelheid tonen de verandering van de concentratie van reactanten of producten in de loop van de tijd. De helling van de grafiek op een bepaald moment is de reactiesnelheid op dat moment.

Slide 10 - Diapositive

Leg uit hoe grafieken van reactiesnelheid werken en hoe de reactiesnelheid kan worden afgelezen van de grafiek. Laat een voorbeeldgrafiek zien.
Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 11 - Question ouverte

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.
Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

Slide 12 - Question ouverte

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.
Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

Slide 13 - Question ouverte

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.