Klas 3 - §4.1 - Verbranding - LHE

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 4: Reacties en energie

Hoofdstuk 4: Reacties en energie

4.1   Verbranding

4.2  Ontleding

4.3  Energie en milieu

4.4  Overmaat en ondermaat

4.5  Energie en reactiesnelheid (V)

4.1: Verbrandingsreacties

Leerdoelen 4.1 Verbranding

• Je kunt uitleggen wat een verbranding is, en daarbij opnoemen wat de drie voorwaarden voor een verbranding zijn. 

• Je kunt het verschil uitleggen tussen een volledige en een onvolledige verbranding
  

• Je kunt de reactieproducten van een verbranding voorspellen
  
  
• Je kunt de twee extra voorwaarden voor een explosie opnoemen
  
  

• Je kunt een reactievergelijking opstellen van een verbranding

Verbrandingsreactie

verbrandingsreactie:  Een chemische reactie tussen een brandstof en  zuurstof. Een verbrandingsreactie is altijd exotherm. 

bijvoorbeeld de verbranding van methaan:

brandstof

zuurstof

CH​4​​+2O​2​​→CO​2​​+2H​2​​O

Voorwaarden

Een verbrandingsreactie kan alleen plaatsvinden als er aan drie voorwaarden voldaan wordt:

3 voorwaarden van verbranding:

1. Er is een brandstof aanwezig

2. Er is voldoende zuurstof aanwezig

3. De ontbrandingstemperatuur is bereikt

branddriehoek

Ontbrandingstemperatuur

ontbrandingstemperatuur: temperatuur waarbij een brandstof kan verbranden. dit is een stofeigenschap

Om de ontbrandingstemperatuur te bereiken, gebruiken we een ontstekingsbron:

Demo

Na​2​​CO​3​​+2HCl→2NaCl+H​2​​O+CO​2​​

Brandbestrijding          - oefening

Bij brandbestrijding neem je één of meer van de voorwaarden weg.

Schrijf bij elk van deze zinnen op, welke voorwaarde wordt weggenomen:

1. Bij een vlam in de pan, gooi je snel de deksel op de pan

2. Je blust een klein brandje door er een emmer water op te gooien

3. Wanneer je kleding in de brand staat, rol je snel over de grond om de brand te doven.

4. Je draait de gaskraan van de brander dicht.

5. Je blaast een lucifer snel uit

Volledige en onvolledige verbranding

volledige verbranding:

• Voldoende zuurstof aanwezig
• Kleurloze of blauwe vlam
  
  

onvolledige verbranding:

• Niet voldoende zuurstof aanwezig
• Gele vlam

Producten van een verbranding

Je kan de producten van een verbranding voorspellen. Je kijkt naar de atoomsoorten die voorkomen in je brandstof. Deze tabel moet je leren. 

atoomsoort in brandstof	volledige verbranding	onvolledige verbranding
C	CO 2	CO en/of C
H	H 2 O	H 2 O
S	SO 2	SO 2
O	geen extra product	geen extra product

Producten van een verbranding: voorbeeld

-Ik verbrand de stof: etheen (C2H4)
-Er is voldoende zuurstof aanwezig.

Wat zijn de reactieproducten? En wat wordt de reactievergelijking?

atoomsoort in brandstof	volledige verbranding	onvolledige verbranding
C	CO 2	CO en/of C
H	H 2 O	H 2 O
S	SO 2	SO 2
O	geen extra product	geen extra product

Explosies

Een explosie is een razendsnelle exotherme reactie. Voor een explosie zijn 2 voorwaarden/kenmerken: 

Explosie: zeer snelle exotherme reactie

• Waarbij veel hete gassen vrijkomen bij de reactie
• Brandstof en zuurstof zijn perfect gemengd

Reagens

reagens: een stof waarmee je een andere stof kan aantonen.

Er bestaan heel veel reagentia, deze twee moet je kennen voor H4:

je kunt water aantonen met wit kopersulfaat--> wordt blauw

je kunt koolstofdioxide aantonen met helder kalkwater--> wordt troebel

Verbrandingsreacties opstellen - oefening

Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.

1. Geef de vergelijking van de verbranding van waterstof.  

2. Geef de vergelijking van de volledige verbranding van propaan,          

3. Geef de vergelijking van de volledige verbranding van CS2

4. Geef de vergelijking van de verbranding van magnesium (Mg), waarbij magnesiumoxide (MgO) ontstaat.

5. Geef de vergelijking van de onvolledige verbranding van aceton,

    Hierbij ontstaat er CO in plaats van CO₂

6. Uitdagende opgave: volledige verbranding van 

C​6​​H​14​​O​2​​S​2​​

C​3​​H​8​​

C​3​​H​6​​O

Huiswerkopgaven van 4.1

3H: 

4 t/m 11

3V:

5, 7, 9 t/m 11