herhaling M4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4-6

Oefenopgaven M4

Chemie in Onderzoek

M4: Groene Chemie

6 vwo

Welke bewering is juist over rendement...

1. kan > 100 % zijn
2. heeft een waarde van 0-100 %
3. Kan negatief zijn

Proces 1 heeft een E-factor van 0,8 en proces 2 van 0,4 voor de bereiding van stof x. Welke stelling is juist?

1. proces 1 gebruikt meer energie dan proces 2
2. proces 2 gebruikt meer energie dan proces 1
3. proces 1 gebruikt meer grondstof dan proces 2
4. proces 2 gebruikt meer grondstof dan proces 1

Iemand vertelt je dat de E-factor van een bepaald productieproces 0,5 is. Wat betekent dit?

1. per 0,5 kg product ontstaat 1 kg afval
2. per 0,5 kg product ontstaat 0,5 kg afval
3. per kg product onstaat 0,5 kg afval
4. per kg product ontstaat 1 kg afval

Wat is juist over de atoomeconomie van alcohol in de volgende reactie

C​6​​H​12​​O​6​​→2C​2​​H​6​​O+2CO​2​​

C​2​​H​6​​O

Alcohol = 

1. groter dan 100%
2. gelijk aan 100%
3. kleiner dan 100%

Wat is juist over de atoomeconomie van ijzer(III)chloride in de volgende reactie

2Fe+3Cl​2​​→2FeCl​3​​

1. groter dan 100%
2. gelijk aan 100%
3. kleiner dan 100%

Stel: In 100 g koffie zit 75 mg cafeïne. Na het koffiezetten zit er 40 mg cafeïne in het filtraat. Bereken het rendement van de cafeïne.

1. Rendement = 187,5%
2. Rendement = 53,3%
3. Rendement = 18,8%
4. Rendement = 40%

Bereken atoomeconomie voor chloor in de volgende reactie:

2AgCl→Cl​2​​+2Ag

1. 70,9%
2. 50%
3. 24,7%
4. Ik weet niet hoe

Bereken het rendement van zuurstof als er uit 40 g kaliumchloraat (KClO3), 12 g zuurstof ontstaat. De kloppende reactievergelijking is:

2KClO​3​​→2KCl+3O​2​​​​​

1. 76,4
2. 15,7
3. 39,2
4. geen idee

Methanol

Methanol (CH₄O) kun je maken door koolstofmono-oxide (CO) te laten reageren met waterstof (H₂). Hierbij ontstaat uitsluitend methanol.

De volgende vragen gaan over bovenstaande reactie.

Wat is de kloppende reactievergelijking van:

Methanol (CH₄O) kun je maken door koolstofmono-oxide (CO) te laten reageren met waterstof (H₂). Hierbij ontstaat uitsluitend methanol.

1. CH​4​​O→CO+H​2​​
2. CO+H​2​​→CH​4​​O
3. CO+2H​2​​→CH​4​​O
4. CH​4​​O→CO+2H​2​​

Wat is de atoomeconomie van de reactie zoals beschreven bij vorige vraag?

1. 33 %
2. 66 %
3. 50 %
4. 100 %

Bereken het rendement wanneer er uit 1,0 kg koolstofmono-oxide en een overmaat waterstof, maar 0,80 kg methanol gemaakt wordt.

2. 73 %
3. 80 %

Maleinezuuranhydride

Maleinezuuranhydride (C₄H₂O₃)  wordt gemaakt door benzeen (C₆H₆) te oxideren met zuurstof waarbij er ook koolstofdioxide en water ontstaat. De kloppende reactievergelijking is:

2 C₆H₆ (l) + 9 O₂ (g) --> 2 C₄H₂O₃ (s) + 4 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)

De vormingswarmte van C₄H₂O₃ is -4,70.10⁵ J/mol

De volgende vragen gaan over deze reactie. Schrijf de uitwerkingen in je schrift op!

Bereken de atoomeconomie voor de vorming van maleinezuuranhydride. Geef alleen je eindantwoord #,# %

Bereken het rendement als uit 100 kg benzeen 100 kg maleïnezuuranhydride ontstaat. 

Geef alleen je eindantwoord #,# %

Bereken de E-factor van deze reactie bij dit rendement. Geef ook hier alleen je eind antwoord #,#

Bereken vanuit de vormingswarmten de reactie energie voor deze reactie per mol omgezet benzeen. Binas Tabel 57, geef alleen je eindantwoord + of - #,#.10^5 J/mol

Hebben we bij de vorige vraag te maken met een exotherme of endotherme reactie

1. Exotherm
2. Endotherm

Einde maleinezuuranhydride

Wat doet een katalysator?

1. Reactie versnellen
2. Reactie opwarmen
3. Reactie afkoelen
4. Activeringsenergie verlagen

In welke orde van grootte is een nano-deeltje?

1. 10​−3​​m
2. 10​−6​​m
3. 10​−9​​m
4. 10​−12​​m

Wat is het hoogste energieniveau in een energiediagram van een endotherme reactie?

1. beginstoffen
2. reactieproducten
3. geactiveerde toestand
4. dat hangt van de reactie af

Wat voor soort reactie is weergegeven in dit energiediagram?

1. een endotherm reactie
2. een exotherme reactie
3. een overgangsreactie
4. een geactiveerde reactie