11,1 metalen

11.1Metalen

1 / 26

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 26 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

11.1Metalen

Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen vandaag?

Eerst 11.1 metalen (veel herhaling uit hoofdstuk 1)

Daarna proef colorimetrie

Slide 2 - Diapositive

Wat kan je aan het einde van de les?

- Beschrijven hoe een metaal rooster in elkaar zit

- Uitleggen waarom metalen stroom kunnen geleiden

- kun je uitleggen wat een legering is

- Kun je met massa percentages rekenen bij legeringen

Slide 3 - Diapositive

Ten eerste, wat waren metalen ook alweer?

Slide 4 - Diapositive

Ten eerste, wat waren metalen ook alweer?

Slide 5 - Diapositive

Metaalrooster

Slide 6 - Diapositive

Metaalrooster

Atomen zijn netjes op en naast elkaar gestapeld

Atomen kunnen trillen maar niet bewegen

Laten we even inzoomen op het rooster

Slide 7 - Diapositive

Weten jullie nog hoe een atoom was opgebouwd? Hint: kijk even naar het atoommodel van Bohr

Slide 8 - Diapositive

Positief geladen kern

negatieve elektronen in schillen

Slide 9 - Diapositive

Metaalbinding

Electronen uit de buitenste schil worden steeds doorgegeven

door de uitwisseling van + en -

Constant aantrekking tussen atomen

= metaalbinding

Is sterk!

Slide 10 - Diapositive

Hoog smeltpunt

Veel energie nodig om het metaalrooster te breken

Slide 11 - Diapositive

Stroomgeleiding

Voorwaarde stroomgeleiding:

beweegbare geladen deeltjes

De elektronen in metalen kunnen door worden gegeven

= beweegbaar

Zowel in (s) als (l)

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Legering

In het dagelijks leven vind je eigenlijk nooit alleen Fe, of Au

Dit zou te snel beschadigen

Slide 14 - Diapositive

Legering

We mengen metalen met elkaar (eerst smelten) = legering

Door verschillende atoomstralen kunnen ze niet goed langs elkaar heen bewegen

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

corrosie

- aantasting van metalen bv roesten

- Scheuren in balkons bijvoorbeeld

- Voornamelijk het gevolg van weer en wind en regen

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Hoe voorkomen we corrosie?

1. Afdekken van metaal met vet, verf, lak, plastic

2. Bewust vormen van een oxide laagje

Slide 20 - Diapositive

oxidelaagje

- Oxide = zuurstof

Ontstaat doordat metalen reageren met zuurstof

Dit oxidelaag bescherm het metaal tegen corrosie = niet poreus

Bij beschadiging ontstaat er snel weer een nieuw laagje dus het blijft beschermen

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Hoe voorkomen we corrosie?

1. Afdekken van metaal met vet, verf, lak, plastic

2. Bewust vormen van een oxide laagje

3. Afdekken met een ander metaal = opofferingsmetaal

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Weektaak

Weektaak 8,9 uit 11.1

Slide 26 - Diapositive