2A 1.2 deeltjesmodel

• Natuurkunde
• Middelbare school
• mavo, havo
• Leerjaar 2

2A deeltjesmodel

Schrift, pen en boek op tafel

Schrijf de leerdoelen van deze les in je schrift.

• 1.2.1 Je kunt met behulp van het deeltjesmodel een materiaal op microniveau beschrijven.
• 1.2.2 Je kunt faseovergangen op microniveau beschrijven.
• 1.2.3 Je kunt het deeltjesmodel in verband brengen met stofeigenschappen.
• 1.2.4 Je kunt smelt- en kookdiagrammen van zuivere stoffen beschrijven.

  H1.2

STIL WERKEN

INSTRUCTIE

FLUISTEREND OVERLEG

Leerdoelen                      

• Je kunt de fasen van een stof benoemen en herkennen in de praktijk.
• je kunt de fase overgangen benoemen.
• Je kunt mbv het deeltjesmodel de drie fasen van water beschrijven.
• Je kunt ahv het deeltjesmodel de kristalstructuur beschrijven.

Faseovergangen

Stoffen kunnen in 3 fasen voorkomen, welke 3 fasen zijn dit?

Welke fase is dit?

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

Welke fase is dit?

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

Welke fase is dit?

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

Welke fase zijn deze wolken?

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

Dit vliegtuig vliegt 10 km hoog, op die hoogte is het -40 C

Welke fase is de vliegtuigstreep waarschijnlijk?

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

Welke fase is de nevel die je met koud weer uitademt?

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

op een benzine station ruikt je benzine die een uur geleden op de grond is gemorst.

1. vast
2. vloeibaar
3. gas

javalab.org

Wat je hier ziet zijn

1. moleculen
2. atomen

de stoffen in deze tabel zijn

1. moleculen
2. atomen

javalab.org

De overeenkomst tussen verdampen en koken.

Bij allebei is er de

fase-overgang

van vloeibaar

naar gasvormig.

Bij hoeveel graden gaat water koken

1. 90 °C
2. 100 m
3. 101 °C
4. 100 °C

Verschillen

Verdampen gebeurt alleen aan het oppervlak en kan tussen het smelt-en kookpunt  plaatsvinden. Water kan dus verdampen tussen 0 en 100 °C

Koken kan alleen bij het kookpunt.

Het koken van water op microniveau geef ik zo aan:

1. dampmoleculen zijn lichter en stijgen daarom op
2. moleculen bewegen zo snel dat ze overgaan naar de gasfase
3. Ik zie bubbeltjes en daarom ontstaat er waterdamp
4. moleculen gaan elkaar afstoten zodat ze overgaan in de gasfase

Smeltpunt en vriespunt

Smeltpunt en vriespunt of

stolpunt is hetzelfde.

Ijs bevriest en smelt bij 0 oC.

Tijdens het smelten blijft de 

temperatuur constant. 

Het smeltpunt van ijzer is 1559 graden Celsius en het kookpunt is 2800 graden Celsius. Welke fase heeft ijzer bij 1600 graden Celsius?

1. vast
2. vloeibaar
3. gasvormig

Kookpunt & smeltpunt

In de tabel staan twaalf stoffen. Peter heeft één van deze stoffen in een fles. De stof komt vloeibaar uit de vriezer (−18 °C). Als de vloeistof een poosje bij kamertemperatuur (20 °C) staat, begint hij te koken.
Welke van de stoffen in de tabel zou dit kunnen zijn?

1. alcohol
2. butaan
3. kwik
4. propaan

Welke diagram laat een smeltpunt zien?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Het vries-of smeltpunt verlagen

Met zout of antivries kun je het vriespunt van 

water verlagen.

In de winter wordt zout op de wegen gestrooid. Dit wordt gedaan om ervoor te zorgen dat er geen ijslaag op de wegen komt.
Wat is het effect van strooizout?

1. het verlaagt het stolpunt van water
2. het verlaagt het smeltpunt van water
3. het verlaagt het kookpunt van water
4. het verlaagt het vriespunt van water

javalab.org

Wat doen deeltjes als ze warmer worden?

Beschrijf waarom water verdampt als het warmer wordt.

phet.colorado.edu

Als een stof warm wordt dan zal deze daardoor gaan ...

Als een stof kouder wordt dan zal deze gaan ...

Als een stof warmer wordt dan gaan de deeltjes ....... 

Dit is te verklaren met het deeltjesmodel. Als een stof kouder wordt dan gaan de deeltjes ....... 

Als het heel koud wordt, dan bewegen de deeltjes helemaal niet meer. Dit gebeurt bij een temperatuur van .......

Deze temperatuur noemen we het ........

sneller bewegen

langzamer bewegen

uitzetten

krimpen

T = -273 °C

Absolute nulpunt

Welke van deze is een molecuul, en welke het atoom?

Atoom

Molecuul

Aan de slag                     

Fluisterend overleg

Doelen

• 1.2.1 Je kunt met behulp van het deeltjesmodel een materiaal op microniveau beschrijven.
• 1.2.2 Je kunt faseovergangen op microniveau beschrijven.
• 1.2.3 Je kunt het deeltjesmodel in verband brengen met stofeigenschappen.
• 1.2.4 Je kunt smelt- en kookdiagrammen van zuivere stoffen beschrijven.

herhaling           vast, vloeibaar, gas

Noteer in je schrift hoe deeltjes zich gedragen in elke fase.

1. in de vaste fase (solid)
2. in de vloeibare fase  (liquid)
3. in de gas fase (gas) 

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.