Scheikunde Hoofdstuk 2

Chemische reacties
Bij chemische reacties verdwijnen beginstoffen en ontstaan er nieuwe stoffen. 
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
scheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 22 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Chemische reacties
Bij chemische reacties verdwijnen beginstoffen en ontstaan er nieuwe stoffen. 

Slide 1 - Diapositive

Doel van vandaag
Korte samenvatting Hoofdstuk 4
weten wat:
1. reagentia zijn
2. brandstoffen
3. brandvoorwaarden
4. Broeikaseffect
5. Explosie
6 Rendement 


Slide 2 - Diapositive

Moleculen en atomen
  • Atomen zijn de bouwstenen van moleculen. Er zijn 118 atoomsoorten (elementen).
  • Je kan uit atomen verschillende stoffen maken door ze met elkaar te laten reageren. Deze stof noem je een molecuula

Slide 3 - Diapositive

Molecuulformules
Moleculen hebben een molecuulformule:
water = H2O
2 is de indexcijfer en geeft aan hoeveel waterstofatomen (H-atomen) er aanwezig zijn in de molecuul.

Slide 4 - Diapositive

Systematische naam
Stoffen in het scheikunde hebben een triviale naam (keukenzout) en systematische naam (natriumchloride).

Voorbeeldopdracht 1 en 2 blz 66, Nova scheikunde H3

Slide 5 - Diapositive

Systematische naam
  • Je benoemt altijd de eerste atoomsoort :
SO2 -> Zwavel-

  • Daarna benoem je de tweede atoomsoort:
In dit geval heb ik twee oxide (O) groepen (oxide wordt dan dioxide) -> Zwaveldioxide

Slide 6 - Diapositive

Ontleding en chemische synthese

Slide 7 - Diapositive

Ontledingsreacties
Elektrolyse: Ontledingsreacties door middel van electriciteit
Fotolyse: Ontledingsreactie door middel van zonlicht
Thermolyse: Ontledingsreactie door middel van warmte

Slide 8 - Diapositive

Ontledingsreacties
Ontleedbare stoffen (moleculen
niet-ontleedbare stoffen (elementen)
Zie figuur 1

Slide 9 - Diapositive

Ontledingsreacties
Omzet van een molecuul naar 2 kleinere moleculen:

2H2O ->2H2 + O2

Slide 10 - Diapositive

Thermolyse
Onder hoge temperatuur, ook wel ontledingstemperatuur genoemd. 
Reactieproducten: water, koolstof, (brandbare gassen) rook

Slide 11 - Diapositive

Fotolyse
Ontledingsreactie door middel van zonlicht

Slide 12 - Diapositive

Elektrolyse
Ontledingsreactie door middel van elektrische stroom

Slide 13 - Diapositive

Synthesereactie
Grotere of kleinere moleculen bouwen van een bestaande (meestal kleinere) molecuul

Slide 14 - Diapositive

Verbrandingsreacties
  • Een chemische reactie met zuurstof waarbij de vrijgekomen warmte het verbrandingsproces in stand houdt totdat alle brandstof (en zuurstof) op is. 
  • Om een verbrandingsreactie te laten plaatsvinden moet de temperatuur hoog genoeg zijn

Slide 15 - Diapositive

Verbranding
Verbrandingsreactie is een chemische reactie die  zuurstof gebruikt als brandstof:
CH4 + 2O2 ->  CO2 + 2H2O

Slide 16 - Diapositive

Verbrandingsproducten
Oxide: bevat zuurstof (Koolstofdioxide -> CO2)
Sulfide: Bevat zwavel (S)

Slide 17 - Diapositive

Explosies
is een zeer snelle verbranding in een afgesloten ruimte (deflagratie)

ontstaat door:
juiste mengverhouding tussen brandstof en lucht

Slide 18 - Diapositive

Aantoningsreacties
  • Het aantonen van verbrandingsproducten doe je met aantoningsreacties.
  • Reagens nodig

Slide 19 - Diapositive

Verschillende moleculen aantonen
  • Water
  • koolstofdioxide
  • zwaveldioxide
  •  zuurstof
  • waterstof
  • maar ook onvolledige verbranding aantonen

Slide 20 - Diapositive

REAGENTIA
wit kopersulfaat             water   wordt blauw
kalkwater          koolstofioxide wordt troebel
joodoplossing        zwaveldioxide wordt kleurloos
joodoplossing                zetmeel wordt blauwzwart


Slide 21 - Diapositive

Rendement
brandstof bevat chemische energie

rendement = nuttige hoeveelheid energie/ totale hoeveelheid energie * 100%

Slide 22 - Diapositive