chemie overal - 4v - §2.4 - de mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Vorige week

• Atoommassa's: massa protonen + massa neutronen
• Gemiddelde atoommassa's
• Ionmassa = atoommassa
• Molecuulmassa's
• Meetwaarden en telwaarden
• significantie en wetenschappelijke notatie

Wat is de correcte wetenschappelijke notatie van 0,008234

1. 8,234⋅10​−3​​
2. 8,234⋅10​−2​​
3. 8,23⋅10​−3​​
4. 8,2⋅10​−3​​

Wat is de massa in u van

CO​2​​

1. 28,01
2. 44,01
3. 66,01
4. 32,00

§2.4: De mol

Je leert:

• grootheden en eenheden kennen en eenheden omrekenen;
• rekenen met de eenheid mol.

p. 54

Toepassingen

• 1 mol = 6,02214 x 10²³ deeltjes

• Erg onhandig om mee te rekenen

Grootheden en eenheden

• Grootheid: een gegeven dat gemeten kan worden
• Eenheid: de waarde van de grootheid

• Internationaal stelsel van eenheden (SI eenheden)

• lengte: meter; massa: kilogram; tijd: seconde; 
• temperatuur: Kelvin; hoeveelheid stof: mol

Voorvoegsels

• mega: M --> 10^6
• kilo: k --> 10^3
• milli: m --> 10^-3
• micro: μ --> 10^-6
• nano: n --> 10^-9 

De mol

• Hoeveelheid stof
• Één mol stof --> 6,02214 x 10²³ deeltjes
• Het getal van Avogadro (N_A)

• 1 u = 1,66 x 10⁻²⁴ gram
• 1 gram = 6,02... x 10²³ u

Wat is de massa van een mol waterstof, H₂?
(H heeft een massa van 1,008 u)
(1 u = 1,66 x 10⁻²⁴ gram)
(1 mol = 6,02 x 10²³ deeltjes)

1. 1,01 g
2. 2,01 g
3. 5,54 x 10⁻⁴⁸ g
4. 7,28 x 10⁴⁷ g

Wat is de massa van een mol waterstof, Br₂?
(Br heeft een massa van 79,90 u)
(1 u = 1,66 x 10⁻²⁴ gram)
(1 mol = 6,02 x 10²³ deeltjes)

1. 79,8 g
2. 5,80 x 10⁴⁹
3. 160 g
4. 4,41 x 10⁻⁴⁶

Van mol naar gram

• Wat kwam overeen tussen de antwoorden van de vragen?
• Het gewicht van een mol stof is hetzelfde als de massa in u!
• De massa van een molecuul in u is dus hetzelfde als de massa van een mol moleculen in gram.
• Dit noemen we de molaire massa, in g/mol. 

Van mol naar gram

• Om tussen gram, mol en aantal deeljtes te rekenen gebruikt men onderstaand schema. 
• M is de molaire massa, deze is in getalwaarde gelijk aan het gewicht van het molecuul in u.
• N_A is het getal van Avogadro: 6,02 x 10²³

We hebben 4,30 mol koolstofmonoxide (CO). Wat is totale massa in gram?

1. 189
2. 6,51
3. 0,154
4. 120

We hebben 300 gram water (H₂O), hoeveel deeltjes water hebben we?

1. 1,00 x 10²⁵
2. 3,25 x 10²⁷
3. 2,77 x 10⁻²³
4. 8,98 x 10⁻²¹

Samenvatting

• Iets wat je kunt meten, noem je een grootheid. Deze wordt weergegeven door een bepaalde getalwaarden, gevolgd door de eenheid die bij de betreffende grootheid hoort.
• een mol (n) is een hoeveelheid stof, uitgedrukt in een aantal deeltjes. Een mol is een pakketje van 6,02214 x 10²³ deeltjes. Dit getal noem je het getal van Avogadro (N_A).
• Het getal 6,02 x 10²³ is de omrekenfactor van de massa-eenheid u naar de massa-eenheid gram. Eén mol deeltjes heeft een massa (uitgedrukt in gram), die in getalwaarde gelijk is aan de massa van één deeltje (uitgedrukt in u).
• De molaire massa (M) is de massa van een mol stof).
• De massa van een hoeveelheid stof kun je omrekenen in mol of in een aantal deeltjes met behulp van een evenredigheidstabel of met het rekenschema.

(Huis)werk

Alle opgaven uit §2.4, maar keuze uit ☉ of ★.