significantie en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

deze les

herhalen significantie en molecuulmassa

nieuw: molaire massa

1,5 km

1. telwaarde
2. meetwaarde

12 pizzapunten

1. telwaarde
2. meetwaarde

dichtheid van zwavelzuur
is 1,02 g/L

1. telwaarde
2. meetwaarde

Hoeveel significante cijfers?
0,0030

1. 1
2. 2
3. 4
4. 5

Hoeveel significante cijfers?

1,20*10³

1. 1
2. 2
3. 3
4. 6

Wat is de juiste wetenschappelijke notatie?
12500

1. 1,2500x10​4​​
2. 1,2500x10​−5​​
3. 1,2500x10​5​​
4. 1,2500x10​−4​​

Wat is de juiste wetenschappelijke notatie?
0,0009

1. 9x10​4​​
2. 9,0x10​4​​
3. 9,0x10​−3​​
4. 9x10​−4​​

10 gram = ... mg

1. 0,010
2. 0,10
3. 10x10​3​​
4. 10x10​5​​

250 mL = ... L

1. 0,250
2. 2,50
3. 0,0250
4. 25,0

Pim weegt 3,355 g zetmeel af. Joost gebruikt een andere weegschaal. Joost weegt 3,2 g zetmeel af. Hoeveel gram zetmeel hebben ze samen?

1. 7
2. 6,5
3. 6,6
4. 6,555

In welke eenheid drukken we de massa van moleculen uit?

1. gram
2. u

Is de ionmassa gelijk aan de molecuulmassa?

1. Nee, elektronen zijn even zwaar als protonen
2. Nee, het aantal neutronen verschilt, dus ook de massa
3. Ja, de massa van protonen in te verwaarlozen
4. Ja, de massa van elektronen is te verwaarlozen

De molecuulmassa van water is:

1. 18,02 u
2. 16,00 u
3. 1,008 u
4. 3,000 u

Wat is de atoommassa van het nitraation?

1. Ik ken de formules van hoofdstuk 4 nog niet.
2. 61,01 u
3. 62,01 u
4. 63,01

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Let er wel op dat je juist afrondt. Je bent hier massa's aan het optellen, dus gelden hier de regels van plus!

Massapercentage

Berekenen met de volgende formule:

Massa% = 

Bereken het massapercentage koolstof in ethaan

Massapercentage

ethaan (C₂H₆) =  30,07 u

2 x C = 24,02 u

massapercentage = 24,02 / 30,07 x100% = 79,88%

molaire massa

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Let er wel op dat je juist afrondt. Je bent hier massa's aan het optellen, dus gelden hier de regels van plus!

Molecuulmassa en molaire massa

Je hebt nu uitleg over molecuulmasas gehad, maar wat is dan de molaire massa? De berekening gaat precies op dezelfde manier, alleen de eenheid is anders. 

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

De molaire massa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 g/mol

Over de hoeveelheid 'mol' krijg je volgende week uitleg!

De mol

• De mol is een eenheid, net zoals meter of kilogram.
• 12 meter, 12 mol...
• Zegt iets over de hoeveelheid stof
• Symbool: n

Molaire massa

• Molecuulmassa uitrekenen in u
• Molaire massa uitrekenen in g/mol
• Zelfde getalwaarde, alleen andere eenheid
• Symbool: M

De massa van 2,00 mol water

1. Molecuulformule: H₂O

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,00 g/mol x2

                                          O: 16,0 g/mol x1 

                                          _________________+

    Molaire massa:            18,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

Bereken de massa (g) van 5,0 mol aardgas (CH4)

1. 13
2. 65
3. 16
4. 80

De massa van 5,0 mol aardgas

1. Molecuulformule: CH₄

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x4

                                          C: 12,0 g/mol x1 

                                          _________________+

    Molaire massa:         16,0 g/mol

3. Van mol naar gram: