Molariteit en significantie H4.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Hoeveel significante cijfers zie je hier? Typ steeds een komma en spatie tussen elk antwoord.
6,2 g
0,02464 mol
34,62 L
230000 kg
0,0000054 L

Schrijf deze getallen met 2 significante cijfers en in de wetenschappelijke notatie.
Gebruik enter om de getallen te scheiden en ^ voor de machten.
62000
0,000564895
1,05686
546,56

Wat is mol?

Hoeveel gram is 1 mol water?

1. 1,008
2. 18,016
3. 16,00
4. 2,016

Hoeveel mol is 1,0 kg water?

1. 55,5 mol
2. 56 mol
3. 0,0555 mol
4. 0,06 mol

Hoeveel moleculen zijn er aanwezig in 4,35 mol water? Hoeveel gram is dat?

1. 2,62*10^23 moleculen 78,4 gram
2. 2,62*10^23 moleculen 78 gram
3. 2,62*10^24 moleculen 78,4 gram
4. 2,6*10^24 moleculen 78 gram

Maak nu eerst opdracht 40

Geef de vergelijking voor het oplossen van ijzer(II)chloride.

Bereken de molariteit van de FeCl2-oplossing.

1. 0,13 M
2. 0,134 M
3. 0,094 M
4. 9,4*10^-2 M

Bereken de concentratie van de chloride-ionen in deze oplossing in mol/L

1. 0,094 mol/L
2. 0,19 M
3. 0,19 mol/L
4. 0,094 M

Notatie

Notatie in boek klopt niet altijd!

Bij vraag 39 en 40 en in rekenvoorbeeld 2 zie je staan 'de molariteit van ... zoutoplossing'

Eigenlijk bestaat dit niet! Als een zout oplost valt het immers uiteen in ionen, dus kan je alleen spreken over de molariteit van de beide ionen. Bij vraag 40 dus [Fe2+] en [Cl-]

Ik snap het nu

😒🙁😐🙂😃

Terug om 12.50 uur!

Zie vraag 43d
Peter mengt 100 mL 0,10 M suikeroplossing A met 150 mL van 0,25 M suikeroplossing B.
Bereken de molariteit van de suiker in het mengsel van A en B.

1. 0,0475 M
2. 0,048 M
3. 0,19 M
4. 0,019 M

Hoe bereken je dat?

Oplossing A: 100 mL van een 0,10 M oplossing.

Oplossing B: 150 mL van een 0,25 M oplossing.

(0,100 L * 0,10 M) + (0,150 L * 0,25 M) = 0,0475 mol suiker

Totale volume: 100+150 = 250 mL = 0,250 L

Molariteit = 0,0475/0,250 = 0,19 M

Significantie: klopt!

Ik snap de stof van vandaag nu

😒🙁😐🙂😃

Als je het nog niet begrijpt

Doen we nog een stapje terug. De molmassa van een stof konden we uitrekenen door de atoommassa's bij elkaar op te tellen.

Doe dit eerst voor ethanol. De formule van ethanol is C2H6O.

Als het goed is heb je de molmassa van ethanol gevonden, 46,048 u.

2 C atomen = 2*12 = 24 u

6 H atomen = 6*1,008 = 6,048 u

1 O atoom = 16 u

Alles bij elkaar geeft 46,048 u

Als je nu 6,0 gram ethanol in een glas whiskey van 40 mL hebt. Hoeveel mol is dit? Wat is dan de molariteit?

? = 6,0/46,048 = 0,13 mol

40 mL = 0,040 L

Molariteit = n/V

[C2H6O] = 0,13/0,040 = 3,25745 M 

Met de juiste significantie: 3,3 M

g	46,048	6,0
mol	1	?