Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Welkom!
Herhaling paragraaf 6.1: eigenschappen van metalen
Instructie 6.2: reacties van metalen
Slide 1 - Diapositive
Planning m3a
Slide 2 - Diapositive
Planning m3c
Slide 3 - Diapositive
Huiswerk voor vandaag
Maak opdrachten 8 t/m 12 (blz 133/134 van werkboek deel B)
Gemaakt? 0,1 bonuspunt voor de toets
Je kan dit ook later nog laten zien
Slide 4 - Diapositive
Noem 3 eigenschappen van metalen.
Slide 5 - Question ouverte
Wat is de belangrijkste eigenschap van een edelmetaal?
Slide 6 - Question ouverte
Noem 2 soorten legeringen
Slide 7 - Question ouverte
Waarom gooien we zware metalen bij het practicum weg in een aparte jerrycan?
Slide 8 - Question ouverte
Leerdoelen paragraaf 6.2
6.2.1 Je kunt uitleggen wat corrosie is.
6.2.2 Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.
6.2.3 Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.
Slide 9 - Diapositive
Corrosie
IJzer is een voorbeeld van een onedel metaal. De reactie met zuurstof in vochtige lucht noem je corrosie.
Slide 10 - Diapositive
Corrosie
IJzer is een voorbeeld van een onedel metaal. De reactie met zuurstof in vochtige lucht noem je corrosie.
Voorkomen door:
- Lakken/verven
- Invetten
- Plastificeren
- Verzinken (laagje zink over ijzer)
- Ander metaal/legering gebruiken
Slide 11 - Diapositive
Metaaloxide
Oxideren kan ook voordelen hebben. Aluminium creëert een laagje aluminiumoxide, die werkt als bescherming. Verder verandert er niks aan de binnenkant, waardoor het veel wordt gebruikt.
Slide 12 - Diapositive
Welk kleur van het dak vind je mooier ?
Slide 13 - Diapositive
Wat bedoelen we met corrosie?
Slide 14 - Question ouverte
Noem 3 manieren waarop je ijzer kunt beschermen tegen corrosie (oxideren)
Slide 15 - Question ouverte
Reactievergelijking voor de oxidatie van metalen
Beginstof is een metaal en zuurstof
Reactieproduct is een metaaloxide
Ca + O2 -> 2CaO
Slide 16 - Diapositive
Wat is de reactievergelijking van de oxidatie van ijzer (Fe). IJzer = Fe en IJzeroxide = Fe₂O₃
Slide 17 - Question ouverte
Leerdoelen
6.2.1 Je kunt uitleggen wat corrosie is.
6.2.2 Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.
6.2.3 Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.
Slide 18 - Diapositive
Vragen
Slide 19 - Diapositive
Opdrachten
Maak opdrachten 5 t/m 8 (blz 139/140)
Aan het eind van de les gaan we deze opdrachten bespreken