6.2 Reacties van metalen

Welkom!
  • Herhaling paragraaf 6.1: eigenschappen van metalen
  • Instructie 6.2: reacties van metalen
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Welkom!
  • Herhaling paragraaf 6.1: eigenschappen van metalen
  • Instructie 6.2: reacties van metalen

Slide 1 - Diapositive

Planning m3a

Slide 2 - Diapositive

Planning m3c

Slide 3 - Diapositive

Huiswerk voor vandaag
Maak opdrachten 8 t/m 12 (blz 133/134 van werkboek deel B)


Gemaakt? 0,1 bonuspunt voor de toets
Je kan dit ook later nog laten zien

Slide 4 - Diapositive

Noem 3 eigenschappen van metalen.

Slide 5 - Question ouverte

Wat is de belangrijkste eigenschap van een edelmetaal?

Slide 6 - Question ouverte

Noem 2 soorten legeringen

Slide 7 - Question ouverte

Waarom gooien we zware metalen bij het practicum weg in een aparte jerrycan?

Slide 8 - Question ouverte

Leerdoelen paragraaf 6.2
  • 6.2.1 Je kunt uitleggen wat corrosie is.
  • 6.2.2 Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.
  • 6.2.3 Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.

Slide 9 - Diapositive

Corrosie
IJzer is een voorbeeld van een onedel metaal. De reactie met zuurstof in vochtige lucht noem je corrosie.

Slide 10 - Diapositive

Corrosie
IJzer is een voorbeeld van een onedel metaal. De reactie met zuurstof in vochtige lucht noem je corrosie.
Voorkomen door:
- Lakken/verven 
- Invetten
- Plastificeren
- Verzinken (laagje zink over ijzer)
- Ander metaal/legering gebruiken

Slide 11 - Diapositive

Metaaloxide
Oxideren kan ook voordelen hebben. Aluminium creëert een laagje aluminiumoxide, die werkt als bescherming. Verder verandert er niks aan de binnenkant, waardoor het veel wordt gebruikt. 

Slide 12 - Diapositive

Welk kleur  van het dak vind je mooier ?

Slide 13 - Diapositive

Wat bedoelen we met corrosie?

Slide 14 - Question ouverte

Noem 3 manieren waarop je ijzer kunt beschermen tegen corrosie (oxideren)

Slide 15 - Question ouverte

Reactievergelijking voor de oxidatie van metalen
  • Beginstof is een metaal en zuurstof 
  •  Reactieproduct is een metaaloxide
  • Ca + O2 -> 2CaO

Slide 16 - Diapositive

Wat is de reactievergelijking van de oxidatie van ijzer (Fe).
IJzer = Fe en IJzeroxide = Fe₂O₃

Slide 17 - Question ouverte

Leerdoelen
  • 6.2.1 Je kunt uitleggen wat corrosie is.
  • 6.2.2 Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.
  • 6.2.3 Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.

Slide 18 - Diapositive

Vragen

Slide 19 - Diapositive

Opdrachten
  • Maak opdrachten 5 t/m 8 (blz 139/140)
  • Aan het eind van de les gaan we deze opdrachten bespreken

Slide 20 - Diapositive

Planning m3c

Slide 21 - Diapositive