Scheikunde 3H Hoofdstuk 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 3

Herhalen hoofdstuk

Benodigdheden

• Rekenmachine
  
• (Klad)papiertje
• Periodiek systeem uit je boek

Wat is de atoommassa van ijzer?

1. 26 u
2. 56 u
3. 55,85 u
4. 30 u

Wat is de atoommassa van platina?

Wat is de molecuulmassa van water?

1. 18,016 u
2. 17,008 u
3. 16,00 u
4. 1,008 u

Wat is de molecuulmassa van alcohol (C2H6O)

Bij de verbranding van 10 gram alcohol is 30 gram zuurstof nodig. Koolstofdioxide en water ontstaan in gelijke hoeveelheden. Wat is de massaverhouding tussen alcohol en water? Noteer je antwoord als alcohol : water.

Wat is de toename in reactiesnelheid als de temperatuur 20 ºC stijgt?

1. Geen toename
2. 2 x
3. 4 x
4. 20 x

Bij de elektrolyse van aluminiumoxide wordt gebruik gemaakt van een katalysator. De elektrolyse is een endotherme reactie. Teken een energiediagram van de ontleding mét en zonder katalysator.

872 gram ijzeroxide wordt ontleed door blootstelling aan 424 gram koolstof-monoxide. hierbij ontstaan 483 gram ijzer en 689 gram koolstofdioxide. De massaverhouding van de vier stoffen in deze reactie is als volgt weer te geven:
ijzeroxide : koolstofmonoxide : ijzer : koolstofdioxide
16 : 8 : 11 : 13
Welke stof is in overmaat?

1. IJzeroxide
2. Koolstofmonoxide
3. IJzer
4. Koolstofdioxide

Het bakken van pannenkoeken is een .............. proces.

1. Endotherm
2. Exotherm

Wat is de molecuulmassa van natriumaluminiumchloride

Al​2​​Cl​7​​Na

Bij het verroesten van 25 gram ijzer reageren ijzer en zuurstof in een massaverhouding van 5 : 2. Hoeveel gram roest ontstaat er?

Bij de verbranding van ijzerpoeder ontstaat een ijzeroxide (FeO). Geef de kloppende reactievergelijking.

Bij de verbranding van ijzerpoeder ontstaat een ijzeroxide (FeO). Geef de massaverhouding tussen ijzer en ijzeroxide. Gebruik de reactievergelijking van de vorige vraag en het periodiek systeem. Laat kommagetallen staan.

Bij de verbranding van ijzerpoeder ontstaat een ijzeroxide (FeO). Geef het energiediagram van deze reactie.

Zuivering van zink

Zink kan uit zinksulfide gehaald worden in vier stappen.

1: Zinksulfide (ZnS) wordt verbrand. Hierbij ontstaat SO4 en ZnO.

2: ZnO wordt verzuurd met zwavelzuur (H2SO4) waarbij ZnSO4 en water ontstaan.

3: ZnSO4 en water worden extreem verhit, waardoor Zn, H2SO4 en O2 ontstaan.

4: De drie ontstane stoffen worden uit elkaar gehaald door bezinking. Het zuurstof bubbelt omhoog, het zink zakt naar de bodem en H2SO4 blijft in de oplossing achter.

Geef het blokschema.