1.3C Fasen en Fasenovergangen

2.3 Fasen en Fasenovergangen
Leerdoelen: 
 Je kent de drie fasen waarin een stof voor kan komen, kunt deze herkennen en benoemen voor een stof en weet hoe de moleculen zich in de fase gedragen. 
Je kent de zes faseovergangen en kunt deze herkennen in situaties.
1 / 24
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuur, Leven en TechnologieMiddelbare schoolvmbo bLeerjaar 2

Cette leçon contient 24 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 40 min

Éléments de cette leçon

2.3 Fasen en Fasenovergangen
Leerdoelen: 
 Je kent de drie fasen waarin een stof voor kan komen, kunt deze herkennen en benoemen voor een stof en weet hoe de moleculen zich in de fase gedragen. 
Je kent de zes faseovergangen en kunt deze herkennen in situaties.

Slide 1 - Diapositive

Fasen
De fase van een stof (bij kamertemperatuur) is een voorbeeld van een stofeigenschap en omschrijft de toestand waarin de stof voorkomt. De fase van een stof kan vast, vloeibaar of gasvormig zijn.

Voorbeeld: in de natuur kunnen we water in drie vormen tegenkomen:
- in een vaste vorm, zoals sneeuw of ijs;
- in een vloeibare vorm, zoals (mot)regen, rivieren, meren en zeeën;
- in de gasvorm, zoals waterdamp (hoewel we dat niet kunnen zien met onze ogen).

Slide 2 - Diapositive

In de vaste fase (s):
- zitten de deeltjes heel dicht tegen elkaar aan, keurig netjes      volgens een vaste plattegrond (ook wel rooster genoemd) en trillen ze een beetje
- voelen de deeltjes zich sterk tot elkaar aangetrokken

Slide 3 - Diapositive

In de vloeibare fase (l):

- zitten deeltjes nog steeds dicht bij elkaar, maar ze bewegen wel langs elkaar heen
- is de aantrekkingskracht tussen de deeltjes groot, maar niet zo groot als in de vaste fase

Slide 4 - Diapositive

In de gasvormige fase (g):

- zit er een grote afstand tussen de deeltjes; ze komen elkaar nog maar af en toe tegen
- is de aantrekkingskracht tussen de deeltjes heel klein.

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Een stof kan in drie fasen voorkomen. Welke?

Slide 8 - Question ouverte

In welke fase is water onzichtbaar?

Slide 9 - Question ouverte

Welke fase zie je van ijzer meestal?
A
Vast
B
Vloeibaar
C
Gas

Slide 10 - Quiz

Als de temperatuur van een vaste stof stijgt. Hoe gaan de deeltjes dan reageren? En hebben ze dan meer of minder ruimte nodig?
A
Heftiger en meer
B
Rustiger en minder
C
Heftiger en minder
D
Rustiger en meer

Slide 11 - Quiz

Hebben de deeltjes in een vloeistof een hogere of lagere snelheid?
En is de aantrekkingskracht dan meer of minder sterk?
A
Hoger en meer
B
Hoger en minder
C
Lager en meer
D
Lager en minder

Slide 12 - Quiz

Hoe bewegen de moleculen in een gasvormige fase? met een hoger of lage snelheid kriskras door elkaar en vullen ze wel of niet de gehele ruimte?
A
Met hoge snelheid door elkaar heen en vullen de gehele ruimte
B
Met lage snelheid langs elkaar, de gehele ruimte vullend
C
Met hoge snelheid door elkaar heen niet ruimte vullend
D
Met lage snelheid langs elkaar, niet ruimte vullend

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Diapositive

Bestaan ijs, water en waterdamp uit dezelfde deeltjes?

Slide 15 - Question ouverte


In welke fase is een stof als je deze kunt ruiken?
A
Vloeibaar
B
Gas
C
Vast

Slide 16 - Quiz

Faseovergangen
Stoffen kunnen veranderen van fase en dat heet dan een faseovergang. De afstand en de aantrekkingskracht tussen de deeltjes verandert dan ook. Als deeltjes heel dicht tegen elkaar aan zitten en de aantrekkingskracht groot is, dan is er energie nodig om de fase te veranderen. Je moet bijvoorbeeld water verwarmen om het te laten koken.

Er zijn zes faseovergangen mogelijk:
Fasen en faseovergangen
· van vast naar vloeibar: smelten
· van vloeibaar naar vast: stollen
· van vloeibaar naar gas: verdampen
· van gas naar vloeibaar: condenseren
· van vast naar gas: sublimeren
· van gas naar vast: rijpen







Slide 17 - Diapositive

Als een vaste stof overgaat in een vloeistof noem je dat smelten. Je spreekt van stollen als een vloeistof overgaat in een vaste stof. Het smeltpunt of stolpunt is die temperatuur waarbij de deeltjes zo snel bewegen, dat de vaste stof overgaat in een vloeistof of omgekeerd. Het smeltpunt of stolpunt verschilt per stof. Daarom zijn het smeltpunt en stolpunt stofeigenschappen van de stof.

· Het smeltpunt van water ligt bij 0 °C.
· Het smeltpunt van alcohol ligt bij -114°C

Als een vloeistof over gaat in een gas noem je dat verdampen. Je spreekt van condenseren als een gas overgaat in een vloeistof. Het kookpunt is de temperatuur waarbij de moleculen zo snel bewegen dat ze aan de vloeistof ontsnappen en gas worden. Ook het kookpunt verschilt per stof.
· Het kookpunt van water ligt bij 100 °C.
· Het kookpunt van alcohol ligt bij 78°C






Slide 18 - Diapositive

Rijpen is de overgang van een stof van de gas fase naar de vaste fase. Normaal gaat de overgang gas naar vast in twee stappen. Eerst condenseert het gas zodat het een vloeistof wordt die hierna kan stollen, maar de vloeistoffase komt dus niet om de hoek kijken bij rijpen. Het tegenovergestelde van rijpen wordt sublimeren genoemd. Een voorbeeld van rijping is het ontstaan van ijsbloemen. IJsbloemen ontstaan als waterdamp tegen een ruit aankomt waarvan de temperatuur 0°C is.

Slide 19 - Diapositive

Sleep de faseovergangen op de juiste plek.
stollen
verdampen
smelten
condenseren

Slide 20 - Question de remorquage

Ken je de faseovergangen nog?
timer
1:00
verdampen
condenseren
stollen
smelten
rijpen
vervluchtigen
/ sublimeren

Slide 21 - Question de remorquage

Opdracht
Zoek op internet 3 afbeeldingen van de waterkringloop. In deze afbeeldingen zal je overeenkomsten en verschillen vinden.
Maak zelf één tekening van de waterkringloop, waarbij je de informatie uit je drie gezochte afbeeldingen gebruikt. 
Gebruik (daar waar mogelijk) de juiste namen van de fasen en de faseovergangen.
Lever deze in.

Slide 22 - Diapositive

Begrippenlijst in je schrift

Slide 23 - Diapositive

Samenvatting in je schrift

Slide 24 - Diapositive