Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k, g, t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

Leerdoelen

Paragraaf 1: Atomen als stralingsbron.

8.1.1 Je kunt uitleggen wat wordt bedoeld met ‘natuurlijk radioactief’ en ‘kunstmatig radioactief’.

8.1.2 Je kunt het verschil toelichten tussen de moleculen van een verbinding en de moleculen van een element.

8.1.3 Je kunt beschrijven hoe atomen zijn opgebouwd uit drie verschillende kleinere deeltjes.

8.1.4 Je kunt de overeenkomsten en de verschillen noemen tussen de isotopen van één element.

ioniserende straling

Sommige stoffen stralen ioniserende straling uit.

Deze straling zorgt ervoor dat de bouwstenen van de moleculen veranderen : de atomen veranderen.

Radioactieve stoffen

Henri Becquerel ontdekt dat sommige stoffen ioniserende straling hebben in 1896.

Hij noemt dit Radioactief.

Natuurlijk radioactief

Overal om je heen vindt je kleine hoeveelheden radioactieve stoffen dit noem je natuurlijk radioactief.

Kunstmatig radioactief

We kunnen sinds de ontdekking ook zelf stoffen radioactief maken we noemen dat kunstmatig radioactief.

Dit wordt veel gebruikt in ziekenhuizen. 

Kan je straling zien?

1. Ja
2. Nee

Is er altijd en overal straling?

1. Ja
2. Nee

Is straling altijd gevaarlijk?

1. Ja
2. Nee

moleculen en atomen

ingezoomde atoom

Als we inzoomen op een atoom zien we dat om de atoomkern elektronen zweven. 

Deze zijn negatief elektrisch geladen.

atoomkern

De kern is opgebouwd uit 2 onderdelen namelijk neutronen en protonen. 

De protonen zijn negatief geladen (tegenovergestelde van elektronen)

Neutronen zijn neutraal geladen (dus niet positief maar ook niet negatief)

atoom

elektronen: negatief geladen

Protonen : positief geladen

Neutronen: neutraal geladen

Bouw van een atoom

bepaling onderdelen atomen (som)

In het periodiek systeem kan je vinden van Oxygen (oxide) atoom nummer 8 heeft. 

Dit betekend dat hij 8 protonen heeft. 

Het aantal protonen is gelijk aan elektronen. 

Dus hij heeft ook 8 elektronen.

Binas tabel 34

Koolstof heeft atoom nummer 6 

Dus 6 protonen en 6 elektronen.

Koolstof

Je kan nu dus bepalen hoeveel deeltjes protonen en elektronen er in een atoom zitten maar je kan ook bepalen hoeveel deeltjes er totaal in zitten. 

Het atoommassa geeft ongeveer aan hoeveel protonen en neutronen het atoom heeft

Koolstof heeft 6 protonen en atoommassa 12.

12-6 = 6 --> dit betekend dat hij 6 neutronen heeft. 

Wat is de massa van
één atoom Koolstof?

1. 6
2. 12
3. 26
4. 54

Hoeveel neutronen heeft
een atoom fosfor?

1. 9
2. 15
3. 16
4. 31

isotopen

Soms komen in de natuur verschillende samenstellingen van atomen voor. De atoommassa verschilt dan, je noemt dit isotopen.

Koolstof heeft verschillende isotopen. Om het atoommassa duidelijk aan te geven schrijf je achter het atoom dit.

C-12

C-13

C-14

C-14 heeft ioniserende straling de andere 2 niet. 

Isotopen

Isotopen

Hoeveel elektronen heeft He-4?

1. 2
2. 3
3. 4
4. 6

Wat is de atoommassa van He-4?

1. 2
2. 3
3. 4
4. 6

Wanneer een stof radioactief is gemaakt door de mens

1. Natuurlijk radioactief
2. kunstmatig radioactief

Een stof die uit meerdere soorten atomen bestaat

1. Verbinding
2. Element
3. Voorwerp

De blauwe bolletjes in de tekening hiernaast geven

1. protonen weer
2. neutronen weer
3. elektronen weer

De rode bolletjes geven

1. protonen weer
2. neutronen weer
3. elektronen weer

Het atoomnummer van dit atoom is

1. 3
2. 6
3. 7
4. 10

Dit Isotoop is

1. ​3​​6​​lithium
2. ​3​​7​​lithium

Het massagetal van dit isotoop is

1. 3
2. 6
3. 7
4. 10

phet.colorado.edu

Huiswerk

Maken Hoofdstuk 8 paragraaf 1 Atomen als stralingsbron.