Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
10.4 Elektrochemische cel
10-4 Elektrochemische cellen
1 / 19
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
19 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
1 vidéo
.
La durée de la leçon est:
30 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
10-4 Elektrochemische cellen
Slide 1 - Diapositive
Batterijen en accu's zijn elektrochemische cellen
Slide 2 - Diapositive
Hoe stromen de elektronen door de stroomdraad
A
van de min-pool naar de plus-pool
B
van de plus-pool naar min-pool
C
van links naar rechts
D
van rechts naar links
Slide 3 - Quiz
Principe van een elektrochemische cel
In een elektrochemische cel vinden de halfreacties gescheiden van elkaar plaats.
Een reductor geeft bij de min-pool (- elektrode) elektronen af.
Een oxidator neemt bij de plus-pool (+ elektrode) elektronen op.
De elektronen stromen via een stroomdraad van de - naar de + pool.
De stroomkring wordt gesloten met een zoutbrug. Hier kunnen ionen doorheen bewegen. We noemen dit ook wel het elektrolyt.
Door een elektrolyt stromen geen elektronen
maar ionen
.
Slide 4 - Diapositive
De Daniellcel
De Daniellcell
Slide 5 - Diapositive
Een accu is een oplaadbare batterij
BIj een oplaadbare batterij zijn de reacties omkeerbaar als je een externe stroombron aansluit.
Voor een oplaadbare batterij moeten de reactieproducten in de buurt van de elektrodes blijven.
Bij het opladen vinden precies de omgekeerde halfreacties plaats.
Slide 6 - Diapositive
Loodaccu
De reacteistijdens stroomlevering:
+ pool PbO
2
(s) + 4H
+
+ SO
4
2-
+ 2e
-
------> PbSO
4
+ 2H
2
O
- pool Pb(s) + SO
4
2-
------> PbSO
4
+ 2e
-
De reacties tijdens het opladen zijn precies omgekeerd aan de reacties tijdens stroomleveren.
Slide 7 - Diapositive
Brandstofcel
In een brandstof reageert een brandstof, de reactieproducten zijn
oxides
.
De oxidator is
zuurstof
.
De reductor is de
brandstof.
Bij een brandstofcel moet de brandstof continu worden aangevoerd.
De reactieproducten zijn oxides
Slide 8 - Diapositive
Slide 9 - Vidéo
Methanolbrandstofcel
O
2
+ 4H
+
+ 4e--> 2H
2
O
CH
3
OH + H
2
O -> CO
2 +
6H
+
+ 6e
-
Slide 10 - Diapositive
Waterstof voor de brandstofcel maken met elektrolyse. Energietransitie
verbonden
met - pool: 2H
2
O +2e
-
-> H
2
+ 2OH
-
verbonden
met +pool 2H
2
O --> 4H
+
+ 4e
-
+ O
2
Slide 11 - Diapositive
Tijdens stroomlevering neemt de massa van de positieve koperelektrode toe met 63,5 gram.
Wat gebeurt er met de massa van de negatieve zinkelektrode.
Zn: 65,4 gram /mol
Cu: 63,5 gram / mol
A
die neemt af met 63,5 gram
B
die neemt toe met 63,5 gram
C
die neemt af met 65,4 gram
D
die neemt toe met 65,4 gram
Slide 12 - Quiz
In deze cel met een koper en zilverelektrode. Welk deeltje reageert hier bij de min-pool? En Welk deeltje bij de pluspool?
A
B
C
D
Slide 13 - Quiz
Hoe verandert de lading van het looddeeltje bij de halfvergelijking aan de postieve pool?
+ pool
PbO
2
(s) + 4H
+
+ SO
4
2-
+ 2e
-
--> PbSO
4
+ 2H
2
O
A
van 4- naar 2 -
B
van 4+ naar 2+
C
van 2+ naar 4+
D
van 2- naar 2+
Slide 14 - Quiz
De halfvergelijking van methanol in deze brandstofcel is.
A
B
C
D
Slide 15 - Quiz
Je kunt nu:
uitleggen welke energie-omzetting plaatsvindt in een elektrochemische cel.
een elektrochemische cel beschrijven met de halfvergelijking van een oxidator en van een reductor en weet hoe de elektronenstroom gaat.
afleiden wat de positieve en de negatieve pool is in een elektrochemische cel.
aangeven wat er gebeurt bij het opladen van batterijen.
uitleggen wat een brandstofcel is.
Slide 16 - Diapositive
Hoe kijk je tegen het gaan beheersen van de leerdoelen aan?
0
100
Slide 17 - Sondage
Wat vind je nog moeilijk?
Slide 18 - Question ouverte
Je kunt nu verder werken aan paragraaf 10.4
Slide 19 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Brandstofcel opgaven
il y a 8 jours
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
Brandstofcel opgaven
Novembre 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
afronden 7.3-7.4
Août 2024
- Leçon avec
34 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
10.4 vervolg: batterijen en brandstofcellen
Janvier 2023
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
7.3 vervolg: batterijen en brandstofcellen
Septembre 2024
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
16.2 en 16.3
Septembre 2024
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
H17.3 - Accu's en brandstofcellen
Mai 2022
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
Middelbare school
havo
Leerroute H
Leerroute 5
Leerjaar 5
11.4 accu's en brandstofcellen
Novembre 2021
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
Middelbare school
havo
Leerroute H
Leerroute 5
Leerjaar 5