H8.2 gehaltebepaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

H8.2 Gehaltebepaling

Herhaling percentage, ppm en ppb

Rekenen aan gehaltes met massa%, ppm, ppb of met volume%, ppm, ppb

%

Oefening massa-ppb (5 min). Tip: dichtheid lucht heb je nodig)

Tekst

Antwoord oefening massa-ppb (5 min)

Oefening volume-ppm

Antwoord volume-ppm

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les:

• Met behulp van een titratie de molariteit van een oplossing of het gehalte van een stof in een mengsel berekenen.

Voor de leerlingen die geen behoefte hebben aan uitleg over titratie: Jullie gaan zelfstandig (in stilte, dus geen overleg) met paragraaf 8.2 aan de slag: lees de paragraaf en maak de opgaven 12, 13 en 15. 

Titreren

Zuur-Base reacties

Bij een zuur/base reactie worden protonen overgedragen

Natuurlijk altijd van het zuur naar de base

Donor

Acceptor

Neutralisatiereactie

Bij een neutralisatiereactie wordt er precies genoeg base toegevoegd om al het zuur te laten weg reageren

Hierdoor wordt de oplossing dus neutraal

 (pH = 7,00)

Zuur-Base reactie

Titreren

Kwantitatieve analyse

• Titreren is een kwantitatieve analyse techniek.
• Dus nauwkeurig werken met volumepipet en buret.
• Je druppelt net zo lang een sterk zuur of base oplossing toe tot het omslagpunt.
  
• In de buret kan zowel zuur als base zitten.
  

Aflezen buret

• Een buretschaal heeft lage waarden
  boven en hoge waarden onder
• De kromming in de vloeistofspiegel
  heet de meniscus
• Je leest de buret af aan de onderkant
  van de meniscus, in twee decimalen

Verbruik

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat zijn indicator omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL). Hij voert de titratie uit in duplo en komt gemiddeld uit op 43,53 ml.

Wat is de molariteit van de oplossing?

Noteer: Titratie aanpak rekenen

Stappenplan:

• Noteer de reactievergelijking.
  
• Bereken de chemische hoeveelheid van de base: n = C x V.
  
• Bereken de chemische hoeveelheid van het zuur met behulp van juiste molverhouding.
  
• Bereken de molariteit (=concentratie) van het zuur: C = n : V

Uitwerking voorbeeld

• 10,00 mL zoutzuuroplossing met onbekende concentratie.
  
• 0,1000 M NaOH. Omslagpunt bij 43,53 mL
  
• H+ + OH- --> H2O
  
• n = 43,53* 0,1 = 4,353 mmol OH-
• Mol H+ en OH- is bij omslagpunt gelijk, dus: ook 4,353 mmol H+
• C= 4,353 /10,00 = 0,4353 mmol/ml (= mol/l) 
• Dus Molariteit is ook 0,4353 mol/l (H+: HCl = 1:1)

Aan de slag

Lees goed door paragraaf 8.2

Maken opdrachten 12,13+15