- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen.
1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
Cette leçon contient 19 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Welkom 4AD!
Voor de start van de les wil ik je vragen om...
- ... je iPad in de tas te laten.
- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen.
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Herhaling 1.1 Het atoommodel
Uitleg 1.2 De chemische hoeveelheid
Maken 1.2 De chemische hoeveelheid
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen van deze les
1) Je kunt rekenen met de molaire massa en het getal van Avogadro
2) Je kunt rekenen met dichtheid
Slide 3 - Diapositive
1.1 Atoombouw en het periodiek systeem
Slide 4 - Diapositive
1.1 Atoombouw en het periodiek systeem
Slide 5 - Diapositive
Atoombinding = covalente binding
In een molecuultekening geef je de atoombinding of covalente binding weer met een streepje.
Covalente binding
Slide 6 - Diapositive
Atoombinding = covalente binding
Atoombinding, ook wel een covalente binding.
Slide 7 - Diapositive
1.2 De chemische hoeveelheid
Slide 8 - Diapositive
1.2 De chemische hoeveelheid
n = chemische hoeveelheid (aantal mol)
N = aantal deeltjes
= getal van Avogadro
M = molariteit
Je vindt de formules ook in
BINAS tabel 37G
Slide 9 - Diapositive
1.2 De chemische hoeveelheid
Chemische hoeveelheid = hoeveelheid mol
Tip!:
Als je van massa naar aantal moleculen of aantal atomen moet rekenen (of andersom!) moet je altijd als tussenstap naar mol rekenen! Dus je moet 2 berekeningen maken!
Slide 10 - Diapositive
1.2 De chemische hoeveelheid
Wat is een mol ook alweer?
Slide 11 - Diapositive
1.2 De chemische hoeveelheid
Wat is een mol ook alweer?
de mol
Slide 12 - Diapositive
Slide 13 - Vidéo
1.2 De chemische hoeveelheid
En wat is Molariteit (M) ook alweer?
Slide 14 - Diapositive
Concentratie / Molariteit
De eenheid van molariteit kun je op verschillende manieren noteren:
mol / L (spreek uit: mol per Liter)
M (spreek uit: molair)
Molair en mol per liter zijn dus hetzelfde! M = mol / L
Voorbeelden:
[NH3] = 0,15 M De molariteit van ammoniak is 0,15 molair
[Na+] = 1,20 mol / L Er is per liter 1,20 mol natriumionen opgelost
Slide 15 - Diapositive
Molaire massa M
Slide 16 - Diapositive
Slide 17 - Vidéo
Aan de slag!
1) Lees 1.2 De chemische hoeveelheid (p. 23-26)
2) Maak 1.2 opdr. 1 t/m 3
Je werkt de 1e 10 minuten voor jezelf in stilte, na die 10 minuten mag je zachtjes overleggen met je buur en loop ik rond voor vragen.
timer
10:00
Slide 18 - Diapositive
Leerdoelen check!
1) Je kunt rekenen met de molaire massa en het getal van Avogadro
La durée de la leçon est: 50 min
