SAMENVATTING H7

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• vmbo k
• Leerjaar 3

SAMENVATTING

Deeltjesmodel

Moleculen van een stof: 

• Veranderen niet
• Bewegen voortdurend
• Trekken elkaar aan
  (aantrekkings-kracht)

Wat is een molecuul?

Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof met dezelfde eigenschappen van die stof.

 Moleculen zijn zo klein dat we ze niet kunnen zien.

Fasen

Elke stof kan  in 3 fasen bevinden:

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

Een stof kan van de ene fase naar de andere overgaan.

Dit noemen we een fase-overgang.

Chemische reacties

• Bij een fase-overgang blijft de stof hetzelfde.

           (ijs is water maar dan vast)

• De moleculen blijven dan hetzelfde maar zitten dichter op elkaar.

• Bij een chemische reactie veranderen de moleculen.

Chemische reactie

Bij een chemische reactie krijg je een reactieschema:

beginstoffen --> reactieproducten (eindstoffen)

Bij chemie gaat het over onomkeerbare veranderingen
(NO por bay bek)

Chemische reacties

Een voorbeeld van  een chemische reactie is de verbranding van aardgas. Bij verbranding wordt zuurstof verbruikt. 

Uit aardgas en zuurstof worden twee nieuwe stoffen gevormd: water en koolstofdioxide

Aardgas + zuurstof --> water + koolstofdioxide

Gasdruk 

• Afgesloten ruimte
• Moleculen botsen tegen de wand en tegen elkaar aan

Gasdruk kan groter gemaakt worden....

Gasdruk en temperatuur

Als de temperatuur van een gas stijgt, gaan de moleculen steeds sneller bewegen. 

De moleculen botsen vaker en met grotere snelheid tegen de wanden.

Temperatuur heeft dus invloed op de  gasdruk

Het absolute nulpunt

 Hoe lager de temperatuur, hoe lager de (gemiddelde) snelheid van de moleculen. 

Als je ver genoeg afkoelt, bewegen de moleculen helemaal niet meer. 

De temperatuur waarbij de moleculen niet meer bewegen, noem je het absolute nulpunt:

•  Laagste temperatuur = -273 °C
•  De gasdruk = 0 KPa.

Stoffen scheiden

Zuivere stoffen

Zuivere stoffen bestaan uit alleen moleculen van die stof. 

Bijvoorbeeld: een schepje suiker bevat alleen suikermoleculen.

Mengsel

Allemaal verschillende moleculen in één stof

Wat is een mengsel?

Een mengsel bestaat uit verschillende soorten moleculen.

Lucht is een mengsel van meerdere gassen

Beton is een mengsel van water, cement en zand

Om die verschillende soorten moleculen van elkaar te scheiden gebruik je een scheidingsmethode

Zuiveren

Als je een stof gaat zuiveren, ben je eigenlijk de moleculen aan het sorteren. 

 Dat sorteren en zuiveren doe je door scheidingsmethodes te gebruiken.

Afbeelding 12

Een mengsel van 3 stoffen

Afbeelding 13 

3 zuivere stoffen

Stoffen scheiden

We gaan kijken naar drie scheidingsmethoden:

1. Indampen
2. Filtreren
3. Extraheren

Indampen

Filtreren

Extraheren

Indampen

Opgeloste stof scheiden van oplosmiddel

Verwarmen

Nadeel: 1 stof verdwijnt

Filtreren

Vaste stof scheiden van vloeistof 

Filter

Residu - blijft achter in filter

Filtraat - gaat door filter heen

Extraheren

Oplosbare stof scheiden van onoplosbare stof

Oplosmiddel

(extractiemiddel)

Een koolstofatoom

atoomnummer = 

aantal protonen => 

bepaald de stof

massagetal= 

aantal protonen + aantal neutronen