Mijn proefles

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Chemisch rekenen met zoutoplossingen

De formule van het acetaation (ethanoaation )is

1. OH-
2. HCO3^-
3. CO3^2-
4. CH3COO-

Dat een oplossing bariumionen bevat toon je aan met

1. Loodsulfaatoplossing
2. Natriumsulfide-oplossing
3. Natronloog
4. Natriumsulfaatoplossing

Chemisch rekenen met zouten

De toa lost 1,73 g natriumsulfaat op tot 250 mL oplossing. Bereken de concentratie (molariteit) van de natriumionen.

1. Reactievergelijking

2. Stappenplan bedenken met chemisch rekenschema (hier vaak g --> mol; verhoudingen; mol --> molariteit)

3. Stappenplan uitvoeren

4. Significantie

Natriumsulfaat wordt opgelost in water. Geef de oplosvergelijking:

    H₂O
     -->

   +

4

5

1

2

3

6

Na₂S

(s)

2

Na⁺

(aq)

SO₄^2- (aq) 

De toa lost 1,73 g natriumsulfaat op tot 250 mL oplossing. Bereken de concentratie (molariteit) van de natriumionen.

1.   Na₂SO₄ (s) --> 2 Na⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

2.     1,73 g                 ? mol/L                  

3.

De oplosvergelijking van ammoniumsulfiet in water is als volgt:

H₂O

  -->

       +

NH₄⁺ (aq)

(NH₄)₂SO₃ (s)

SO₄^2- (aq)

SO₃^2- (aq)

(NH₄)₂SO₄ (aq)

2

Bereken de concentratie ammoniumionen in 200 mL oplossing, waarin 2,3 g ammoniumsulfiet is opgelost.

1. 0,099 mol/L
2. 0,20 mol/L
3. 0,087 mol/L
4. 0,17 mol/L

Bereken de concentraties zink- en nitraationen als je 15,7 g zinknitraat oplost tot 500,0 mL.

1. 0,167 mol/L Zn2+ en 0,332 mol/L NO3-
2. 0,332 mol/L Zn2+ en 0,332 mol/L NO3-
3. 0,167 mol/L Zn2+ en 0,167 mol/L NO3-
4. 0,332 mol/L Zn2+ en 0,167 mol/L NO3-

Bereken de molariteit (aantal mol per L) van de oplossing die ontstaat als je 16 gram KMnO4 oplost in 5,0 L water.

1. 0,12 mol/L
2. 0,023 mol/L
3. 0,58 mol/L
4. 2,0 mol/L

Bereken hoeveel gram KI je moet oplossen in 100 mL water om een 0,10 M KI oplossing te maken.

1. 1,7x10^3 gram
2. 6,0 x 10^-5 gram
3. 6,0 x 10^-2 gram
4. 1,7 gram

Bereken het massapercentage H in NH3

1. 5,92 %
2. 11,8%
3. 17,8%
4. 82,3%