2.2 Chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.2 - Mengen of reageren

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

LessonUp: 

JA!

Telefoons in de telefoontas!

Planning §2.2

Eerste les: interactieve uitleg met LessonUp. Maak in deze les uitgebreid aantekeningen!

Tweede les: practicum over chemische reactie of niet.

Derde les: zelfstandig werken aan §2.2 en mogelijkheid tot extra instructie over deze paragraaf. 

Leerdoelen

7

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen een faseovergang en een chemische reactie.

L2

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

8

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen mengen en een chemische reactie.

L2

9

Ik kan uitleggen op microniveau wat er gebeurt tijdens een chemische reactie.

L2

10

Ik ken het absolute nulpunt en kan omrekenen van graden Celsius naar Kelvin en andersom.

L2

"Ga jij ze vandaag allemaal beheersen?"

Filtreren

Adsorberen

Indampen

Destilleren

Extraheren

Mengen van stoffen

Als je twee stoffen bij elkaar doet kunnen er twee dingen gebeuren:

1. Mengen
2. Reageren

Mengen of reageren

Kenmerken van chemische reactie

1. De oorspronkelijke stoffen verdwijnen en er ontstaat een nieuwe stof met andere eigenschappen.
2. De nieuwe stof is niet meer te scheiden in de beginstof (grondstof).
   

8

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

Chemische reactie

Beginstoffen zijn in het begin van de reactie.

Reactieproducten ontstaan bij een reactie.

Reactieschema

Vloeistof A + Vloeistof B -> Vaste stof C + Gas D

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

Kenmerken van chemische reactie

1. De oorspronkelijke stoffen verdwijnen en er ontstaat een nieuwe stof met andere eigenschappen.
2. De nieuwe stof is niet meer te scheiden in de beginstof (grondstof).
   

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

Voorbeeld 1

Calciumcarbide + water -> ethyn + calciumhydroxide

De begin stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan.

Voorbeeld 2

Calciumcarbide + water -> ethyn + calciumhydroxide

De begin stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen ontstaan.

Chemische reactie

Water koken

1. Chemische reactie
2. Faseovergang
3. Geen chemische reactie of faseovergang

Hout zagen

1. Chemische reactie
2. Faseovergang
3. Geen chemische reactie of faseovergang

Een ei bakken

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Hout verbranden in kachel

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Het verwarmen van alcohol

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Het zuur worden van melk

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Aardappels koken
Let op de aardappel niet op water.

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Suiker in een kopje thee oplossen

1. Chemische reactie
2. Geen chemische reactie

Chemische Reactie

Geen chemische reactie

Sublimeren

Mengen

Chemische reactie

Scheiden

Stollen

Wat is het standaard reactieschema van een chemische reactie?

Absolute nulpunt & kelvin

Kelvin --> Celsius -273

Celsius --> Kelvin +273

Absolute nulpunt

Dit is de temperatuur waarbij de moleculen helemaal stil liggen.

0 Kelvin

=

- 273 graden Celcius

Temperatuurschalen

• Celsius; twee ijkpunten: 0 ^oC waarbij water bevriest en 100^oC waarbij water gaat koken
• Kelvin; begint bij het absolute nulpunt, hierbij bewegen de atomen niet meer. -273 ^oC = 0 ^oK                   
• Fahrenheit; T_Fahrenheit = (T_celsius *9/5 +32) ^oF

Wat is het absolute nulpunt?

1. 0 K
2. 273 K
3. -273 K
4. 0 graden Celcius

-10 °C = .... K

1. 263 K
2. 273 K
3. -283 K
4. Dit is niet mogelijk

Sleep de onderdelen van klein naar groot.

Dit kan niet...

50 K

-200 ºC

1450 ºC

-10 ºC

1450 K

-300 ºC

VAST (s)

VLOEIBAAR (l)

GAS (g)

smeltpunt

kookpunt

stolpunt

Alcohol heeft een smeltpunt van -114 °C en een kookpunt van 78 °C. Welke fase heeft deze stof bij een temperatuur van -10 °C? 

Zwavelzuur heeft een smeltpunt van 11 °C en een kookpunt van 603 K. Welke fase heeft deze stof bij een temperatuur van 350 °C? 

Leerdoelen

7

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen een faseovergang en een chemische reactie.

L2

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

8

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen mengen en een chemische reactie.

L2

9

Ik kan uitleggen op microniveau uitleggen wat er gebeurt tijdens een chemische reactie.

L2

10

Ik ken het absolute nulpunt en kan omrekenen van graden Celsius naar Kelvin en andersom.

L2

"Beheers jij ze?"

Ik beheers ... van de 5 leerdoelen van §2.2

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

7

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen een faseovergang en een chemische reactie.

L2

8

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen mengen en een chemische reactie.

L2

9

Ik kan uitleggen op microniveau uitleggen wat er gebeurt tijdens een chemische reactie.

L2

10

Ik ken het absolute nulpunt en kan omrekenen van graden Celsius naar Kelvin en andersom.

L2

5 van 5

4 van 5

3 van 5

2 van 5

1 van 5

0 van 5

Huiswerk

Volgende week maandag

• Maken en nakijken §2.2 opdracht 
• 14 t/m 19 

2.2 - Mengen of reageren

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

LessonUp: 

JA!

Telefoons in de telefoontas!

Leerdoelen

7

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen een faseovergang en een chemische reactie.

L2

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

8

Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen mengen en een chemische reactie.

L2

9

Ik kan uitleggen op microniveau uitleggen wat er gebeurt tijdens een chemische reactie.

L2

10

Ik ken het absolute nulpunt en kan omrekenen van graden Celsius naar Kelvin en andersom.

L2

"Beheers jij ze?"

Welke zes fase overgangen zijn er?

Elke antwoord apart insturen!

800 K  = .... ^oC

Alleen getal!

Leg in eigen woorden uit wat een chemische reactie is.