Hoofdstuk 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

3.1 + 3.5 Verbranding + blussen

SCHOOLTV

Verbrandingsverschijnselen

vlam

vonken

rook

asresten

Blussen

1 van de voorwaarden van verbranding weghalen

3.2 volledige/onvolledige verbranding

verbranding: reactie met zuurstof = oxidatie

Volledige verbranding: er is genoeg zuurstof en er ontstaat koolstofdioxide

Onvolledige verbranding: er is te weinig
zuurstof en er ontstaat koolstofmono-oxide

Verbrandingsproducten aantonen

methaan + zuurstof --> koolstofdioxide + water 

Deze producten kun je aantonen, oftewel bewijzen dat ze zijn ontstaan, dit doe je met een reagens.

Reagens

= een stof die een andere stof kan aantonen

Wit kopersulfaat: toont water aan. Dan wordt het blauw.

Helder kalkwater: toont koolstofdioxide aan. Dan wordt het troebel.

3.4 Reactiesnelheid

Snelle (MET vuurverschijnselen) en langzame (ZONDER vuurverschijnselen) verbranding

Factoren van invloed op reactiesnelheid:

- soort stof

- concentratie:        = sneller

- verdelingsgraad :      = sneller

- temperatuur :     = sneller

- aanwezigheid van een katalysator

3.3 Fossiele brandstoffen

Steenkool

Aardolie

Verbranding fossiele brandstoffen: er komen 'schadelijke' gassen vrij (CO₂, SO₂, NO_x)

SO₂ komt vrij bij verbranding:

                       2 SO₂  + O₂ + 4H₂O --> 2H₂SO₄ + 2H₂O

         = zure regen!

NO_x komt vrij bij verbranding:

                       2N₂ + 3O₂ --> 2NO + 2NO₂  (NO + NO₂ = NO_x)

                       NO + NO₂ + O₂ + H₂O --> 2HNO₃    

       = zure regen!

Ammoniak: ook een schadelijke stof in milieu!

Dit komt vanuit mest.

Bacteriën zetten ammoniak om in salpeterzuur (HNO₃) --> verzuring!