SE-3 herhalen H1 chemisch rekenen + H2 bindingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Voorbereiden SE3                HAVO5

VOORKENNIS

H1 chemisch rekenen
H2 Bindingen

Voorbereiding SE-3 - Chemisch rekenen

Rekenen met "n

Voorbereiding SE-3 - Chemisch rekenen

Bereken in welke verhouding stoffen/deeltjes met elkaar reageren

Voorbereiding SE-3 - Chemisch rekenen

Rekenen met massa% en dichtheid

glutaaraldehyde

• aanname 100 mL
• gegeven:
  10 massa%
  dichtheid is 1,0 g/mL
• 100 x 1, 0 = 100 g glutaaraldehyde
• 0,10 x 100 g = 10 g glutaaraldehyde

albumine

• dus: 400 mL
• gegeven:
  45 massa%
  dichtheid is 1,1 g/mL
• 400 x 1, 1 = 440 g albumine
• 0,45 x 440 g = 198 g albumine

dus:  glutaaraldehyde : albumine
      =  10                            : 198

      =    1,0                          :   19,8

      =    1,0                          :    20     (significant)

Examen 2023 - tijdvak 1

-      M_IPA = 60,1 g/mol

uitwerking

• gegeven: -20,1 .10⁵ J/mol IPA --> gevraagd: ...... MJ/L IPA
• stap 1: omrekenen 1 mol IPA --> .... g IPA --> .... L IPA
  m = n x M_IPA dus:  1 x 60,1 = 60,1 g IPA
  V = m / dichtheid dus: 60,1 / 785 = 0,0766 L IPA
• stap 2: berekenen met juiste eenheden
  20,1.105 J/0,0766 L = 262,5.105 J/L = 26,25.106 J/L = 26,3 MJ/L
  
  
  

Voorbereiding SE-3 - Bindingen

welke bindingen zijn aanwezig

CE-2022

tijdvak 1

CE-2022

tijdvak 1

CE-2022

tijdvak 1

Nordic Gold

CE-2022

tijdvak 2

Eigen werk

• bekijk de uitleg op de volgende dia's
• controleer met de vragen of je de stof voldoende begrepen hebt
• oefen met examenopgaven op de laatste dia's van deze les

indeling stoffen

Voordat je kunt bepalen welk soort binding aanwezig is, moet je weten tot welke groep een stof behoort:

- metalen

- zouten

- moleculaire stoffen

Dit kun je zien aan de soort atomen waaruit de stof is opgebouwd én de plek van die atomen in het periodiek systeem

bestaan uit metaalatomen (geel in periodiek systeem)

bestaan uit niet- metaalatomen (rood in periodiek systeem)

bestaan uit een combinatie hiervan (rood + geel)

Deel de volgende stoffen in bij de juiste groep.

METALEN

ZOUTEN

MOLECULAIRE 

STOFFEN

H2O(l)

NaI(s)

CuO(s)

Ca(s)

C(s)

CH4(g)

Au(s)

KF(s)

Hg(l)

I2(s)

Wil je nog een keer oefenen? Namen en formules van stoffen kun je vinden met Binas 66A,B en 99

wolfraam

calcium

broom

bruinsteen

zand

aardgas

lithium

ammoniak

ongebluste kalk

uitleg bindingen

in de volgende video worden in 5 minuten alle bindingen uitgelegd

Op de havo hoef je de volgende bindingen NIET te kennen:

- dipool dipool binding

- ion-dipool binding

Welke stof heeft het hoogste kookpunt: water of diwaterstofsulfide?

1. H2O, want die heeft het grootste contactoppervlak
2. H2S, want die heeft de hoogste molecuulmassa
3. H2O, want die vormt Hbruggen
4. H2S, want die vormt Hbruggen én heeft de hoogste molecuulmassa

Lost deze stof op in water?

1. ja, de C=C reageert met watermoleculen
2. nee, het molecuul heeft geen OH-of NH-groepen
3. ja, de CH-groep vormt H-bruggen met watermoleculen
4. nee, de watermoleculen kunnen niet in de ringvormige moleculen komen

Lost deze stof op in water?

1. ja, de OH-groep vormt H-bruggen met watermoleculen
2. nee, de CH-keten is te lang. Deze keten vormt molecuulbindingen en kan de H-bruggen tussen watermoleculen niet verbreken
3. ja, de CH-groepen vormen H-bruggen met watermoleculen
4. nee, de CH-groepen kunnen geen H-bruggen vormen met watermoleculen

Leg op microniveau uit dat glucose goed kan oplossen in water.

De reactievergelijking voor de verbranding van ijzer is
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
Welke bindingen worden verbroken en welke bindingen worden gevormd bij deze reactie?

handgel

Desinfecterende handgel is oplossing van

 65% alcohol in water.

Leg op microniveau uit dat een molecuul alcohol goed oplost in water. Licht je antwoord toe met een tekening van twee moleculen alcohol en vijf moleculen water

welke fase hebben deze stoffen bij kamertemperatuur?

Geef een verklaring op microniveau voor het hoge smeltpunt van CaCl2

Geef een verklaring op microniveau voor het verschil in de kookpunten van CH4 en C6H14

CE-2022

tijdvak 1

CE-2022

tijdvak 2