H4.4 toestel van Hoffman & toepassing waterstof

Vandaag
Korte herhaling H4.4 Chemische reacties
- Leerdoelen
- Reactieschema
- Verschillende reacties

Ontleden water; Elektrolyse
-Toestel van Hoffman
- Toepassing waterstof
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo k, gLeerjaar 3

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

Vandaag
Korte herhaling H4.4 Chemische reacties
- Leerdoelen
- Reactieschema
- Verschillende reacties

Ontleden water; Elektrolyse
-Toestel van Hoffman
- Toepassing waterstof

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen H4.4 
Chemische reacties


- je weet de kenmerken van een chemische reactie​
je kunt een reactieschema opstellen​
- je kent de 3 verschillende soorten reacties​


Slide 2 - Diapositive

Algemeen reactieschema

                           Beginstof(fen) --> Reactieproduct(en)​

Voorbeeld: fotosynthese bij planten. Van koolstofdioxide en water wordt door planten suiker en zuurstof gemaakt.​
Het schema is dan:
  • Koolstofdioxide + water --> suiker + zuurstof​

  • CO2 + H20 --> C12H22O11 + O2 ​





Slide 3 - Diapositive

Verschillende reacties:
- ontleden (altijd 1 beginstof)
water -> waterstof + zuurstof
- verbranding (altijd met zuurstof)
brandstof + zuurstof -> Verbrandingsproducten
- Synthese ==> Alle andere reacties
koolstofdioxide + water -> glucose + zuurstof 

Slide 4 - Diapositive

Ontleden water:
elektrolyse


toestel van hoffman


Slide 5 - Diapositive

Stoffen ontleden
Er zijn verschillende manieren om stoffen te ontleden. 
Water kun je bijvoorbeeld ontleden  met behulp van elektriciteit in het 
toestel van Hoffman
Als je stroom door het water laat lopen, worden continu watermoleculen afgebroken. Daarvoor in de plaats ontstaan er 2 nieuwe stoffen : 
de gassen waterstof en zuurstof.

Slide 6 - Diapositive

Toestel van Hoffman

  •  Door de positieve en negatieve lading wordt
        het water gesplitst in zuurstof en waterstof

  • Zal er meer zuurstof of meer waterstof                                                                  ontstaan?

  • Reactie: 2H2O -> 2H2 + O2

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Vidéo

Bij het ontleden van water houdt je waterstof en zuurstof over. Wat is de reactievergelijking?
A
waterstof + zuurstof -> water
B
waterstof -> water + zuurstof
C
water + zuurstof-> waterstof
D
water -> waterstof + zuurstof

Slide 9 - Quiz

wat is een fossiele brandstof
A
zonnepanelen
B
steenkool
C
biogas
D
waterstofgas

Slide 10 - Quiz

Welke van de volgende reacties is een ontledingsreactie?
A
Water --> Waterstof en Zuurstof
B
koolstof en zuurstof --> koolstofdioxide
C
Koper en Zuurstof --> Koperoxide
D
Zwaveldioxide en water --> Zwavelzuur

Slide 11 - Quiz

Toepassing waterstof
  • als brandstof voor industriële processen die veel hitte nodig hebben. (staal- en papierindustrie)
  • als emissie-vrije brandstof voor auto’s en zwaar transport (vrachtwagens, bussen en scheepvaart) 
  • om elektriciteit op te wekken als er weinig zonne- of windenergie beschikbaar is. 

Slide 12 - Diapositive

Is waterstof de brandstof van de toekomst??

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Lien

Verschillende reacties:
  • ontleden (altijd 1 beginstof)
water -> waterstof + zuurstof
  • verbranding (altijd met zuurstof)
brandstof + zuurstof -> Verbrandingsproducten
  • Synthese ==> Alle andere reacties
koolstofdioxide + water -> glucose + zuurstof 

Slide 15 - Diapositive

Aan de slag
Maak de opgaven van H4.4 verder af!

Klaar!!
Controleer de opgaven van H4

Volgende week
SO van H4 (open boek)

Slide 16 - Diapositive

Elektrolyse van water 
(toestel van Hoffmann)

Slide 17 - Diapositive

De opkomst van de waterstof auto?
https://schooltv.nl/video/de-kennis-van-nu-in-de-klas-de-waterstofauto-van-de-toekomst/#q=waterstof



Slide 18 - Diapositive