V6 15.2 Energiebalans

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

15.2 Energiebalans

Energie-effecten van reacties in diagrammen

Rekenen aan reactiewarmte en vormingswarmte

Wet van behoud van energie

• Energie kan niet verloren gaan
• Het wordt omgezet in een andere vorm van energie, zoals licht of warmte
• Treedt een energie-effect op
• Welke twee energie-effecten kennen we nog?

Energie-effecten

• Exotherm: Er komt energie vrij
• Endotherm: Er moet constant energie in
  
  
• Exotherm: De reactieproducten hebben minder energie dan het begin, dus ΔE < 0
• Endotherm: Er is energie opgenomen, dus ΔE > 0

Vormingswarmte

• De vormingswarmte is die energie die nodig is of vrijkomt bij de vorming van 1 mol stof uit de elementen
• Staan in Binas 57A en 57B
• Elementen zijn per definitie 0.

Reactiewarmte berekenen

1. Reactievergelijking opstellen
2. Vormingswarmten uit Binas 57A of 57B opzoeken (Let op bij H₂O. Staat H₂O (g) en H₂O (l) in)
3. Vormingswarmte is in J/mol (Joule per mol)
4. ΔE = Vormingswarmte (reactieproducten) - vormingswarmte (beginstoffen)

Reactiewarmte berekenen

• Bereken de reactiewarmte voor de volledige verbranding van methaan. Water komt hierbij vrij als vloeistof.

Reactiewarmte berekenen

• Bereken de reactiewarmte voor de volledige verbranding van methaan.

1. CH₄ (g) + 2 O₂ (g) -> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
2. CH₄ = -0,75 * 10⁵
   2 O₂ = 2 x 0 * 10⁵
   CO₂ = -3,935 * 10⁵
   2 H₂O = 2 x -2,86 * 10⁵

Reactiewarmte berekenen

• Bereken de reactiewarmte voor de volledige verbranding van methaan.
• 4. ΔE = ((-3,935* 10⁵ + - 5,72* 10⁵) - (-0,75* 10⁵ + 2 * 0)) =        - 8,91 * 10⁵ J
• Je mag de *10⁵ weglaten in je berekening, als je hem maar wel in je antwoord zet!

En nu?

Paragraaf doorlezen 

maken vragen 8 t/m 11 en 14 t/m 16 blz.19