Herhaling klas 3: Blok 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welk glaswerk zien we hier?

1. Bekerglas
2. Erlenmeyer
3. Reageerbuis
4. Maatcilinder

Welk glaswerk staat hiernaast op de foto

1. Pipet
2. Buret
3. Roerstaaf
4. Koeler

Welk glaswerk staat hiernaast op de foto

1. Maatcilinder
2. Maatkolf
3. Erlenmeyer
4. Rondbodem kolf

Welk glaswerk staat hiernaast op de foto

1. Rondbodem kolf
2. Erlenmeyer
3. Maatcilinder
4. Maatkolf

Welke glaswerk staat hiernaast op de foto.

1. Gewone Koeler
2. Liebig koeler
3. Bol koeler
4. Vigreux kolom

Filtreren

Residu:

Korreltjes aarde

Filtraat:

Water

Destilleren

Opgeloste stof scheiden van oplosmiddel

Verwarmen

Voordeel:  stof verdwijnt niet!

indampen

Extraheren

Oplosbare stof scheiden van onoplosbare stof

Oplosmiddel

Bezinken en afschenken

Adsorberen

Scheiden op basis van aanhechtingsvermogen aan het adsorptiemiddel.

Vaste stoffen uit oplossingen scheiden.

Vaste stof aan adsorptiemiddel

Thee zetten:
Welke scheidingsmethoden zijn dit?

1. Indampen-filtreren
2. Droogkoken-extraheren
3. Extraheren-indampen
4. Extraheren-filtreren

Welke scheidingsmethoden kun je NIET gebruiken bij een oplossing?

1. Destilleren
2. Filtreren
3. Indampen
4. Deze kun je allen niet gebruiken

dichtheid

dichtheid=​volume​​massa​​

massa=dichtheid⋅volume

volume=​dichtheid​​massa​​

Een blokje heeft een massa van 135g en een volume van 50cm³. Bereken de dichtheid.

Gegeven:    m=135 g     V= 50 cm³

Gevraagd: Dichtheid =

Berekening: 

Antwoord:       = 2,7 g/cm³

ρ

ρ

Bereken de dichtheid van het blokje.

p=​V​​m​​

p=(​cm​3​​​​g​​)

Een blokje weegt 62 gram. Het volume is 36 cm3. Bereken de dichtheid.

Hoeveel volume heeft 8 gram zuurstof als 1 dm3 1,43 gram weegt

De dichtheid van goud is 19,3 kg/dm3. Bereken het volume van in dm3 van 50 kg goud.

Een glas ranja heeft een volume van 250 mL. De ranja bestaat 7 voor volume-% uit siroop. Hoevel mL siroop zit er in het glas?

Wetenschappelijke notatie

• Gebruik bij het afronden van je antwoorden de wetenschappelijke notatie (machten van 10).
• Het cijfer voor de komma zit altijd tussen de 1 en 9.
• 13999 afronden op 3 sig.cijfers = 1,40*104
• 0,0045 afronden op 2 sig.cijfers = 4,5*10-3

Regels voor significantie

• De significantie van een waarde is het totaal aantal cijfers waaruit een getal bestaat. Het maakt NIET uit waar de komma staat! 
• Nullen aan het begin tellen niet mee, nullen aan het eind wel.
  
• Wanneer je met meerdere waardes rekent, bepaalt de waarde met de minste significantie de uiteindelijke significantie van het eindantwoord.

 

LET OP: de onderstreepte notaties zijn de logische keuze!

Voorbeelden van bepalen significantie

L = 12,5621 m is 6 significant.

R = 0,00030000 Ω is 5 significant (de 4 nullen nà 3 tellen mee)

e = 1,602 176 565·10-19 C is 10 significant

Voorbeelden van significantie notatie

380 in 2 significante cijfers kan zijn:

38·10¹ óf 3,8·10² óf 0,38·10³ óf 0,038·10⁴, etc etc

0,079 in 1 significant cijfer kan zijn: 

8·10^-2 óf 0,8·10^-1 óf 0,08

Sleep de juiste getallen naar de juiste signficantie.

3

2

4

5

0,47

0,0230

106,00

25,4

1,36 x 10^-2

0,1519

1,1111 x 10²

0,5050

Opgave 1 Notatie

Opgave 2 Significante cijfers

Opgave 1 

Opgave 2

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul . Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Let er wel op dat je juist afrondt. Je bent hier massa's aan het optellen, dus gelden hier de regels van plus!

O (zuurstof)

O₂

H₂O

AgCl

C₆H₁₂O₆

32,00

18,00

16,00

143,32

180,16 u

18,02

Molaire massa

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
• Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)
• Molecuulmassa H2O = 18,016 u
• Molaire massa H2O = 18,016 g/mol

Van gram naar mol rekenen

Onthoud van gram naar mol gedeeld door de molaire massa(M) en van mol naar gram maal (keer) de molaire massa (M).

Voorbeeld 1

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 25 gram water.

Antwoord

Molaire massa H2O = 18,016 g/mol

aantal mol = massa / molaire massa (M)

aantal mol = 25 g / 18,016 g/mol = 1,4 mol

Voorbeeld 2

Bereken hoeveel gram overeenkomt met 0,32 mol stikstof.

Antwoord

Molaire massa N2 = 14,01 x 2=28,02 g/mol

massa = aantal mol x M

n = 0,32 mol x 28,02 g/mol = 9,0 g

Hoevel mol is 4,4 g koolstofdioxide?

1. 4,4 mol
2. 10,0 mol
3. 194 mol
4. 0,10 mol

Hoeveel mol komt overeen met 120 gram ijzer?

1. 4,30 mol
2. 2,155 mol
3. 2,15 mol
4. 6,70*10^2 mol

Hoeveel Mol overeenkomt met 200 mg calciumnitraat?

Ca(NO​3​​)​2​​

Berekeningen met mol

Extra

Klas 3 vorig jaar heeft dit maar gedeeltelijk gehad, echter oefening kan geen kwaad!

Bereken hoeveel mol zuurstof heb je nodig als er 5 mol ijzer wordt verbrandt?

4Fe+3O​2​​−>2Fe​2​​O​3​​

Bij een reactie tussen 15 gram koolstof en 78 gram zuurstof ontstaat er koolstofdioxide.
a. Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er?
b. Welke stof is er in overmaat?

Bij een reactie tussen ijzer en zwavel ontstaat 36 gram ijzersulfide(Fe2S3). Hoeveel gram ijzer is er gebruikt?