Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Par. 2.3 Formuletaal (deel 2 - Vwo 3)
§2.3: Formuletaal en naamgeving
V3A
2-12-2024
1 / 15
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
15 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
§2.3: Formuletaal en naamgeving
V3A
2-12-2024
Slide 1 - Diapositive
Deze les:
- Startopdracht
- Uitleg §2.3 naamgeving + oefenen
- Bespreken vragen §2.3 of KWT
- Spel symbolen
Na deze les kun je:
- De molecuulformule van een stof opstellen.
- De naam van een stof geven als de molecuulformule gegeven is.
Slide 2 - Diapositive
Startopdracht (3 min)
Geef de molecuulformule van de volgende verbindingen:
1. 2.
Slide 3 - Diapositive
Geef de molecuulformule van de twee verbindingen
Slide 4 - Question ouverte
Van molecuulformule naar naam...
2 soorten namen:
- Triviale naam (alledaagse naam)
- Systematische naam
N
2
O (lachgas = distikstofmono-oxide)
Naamgeving van moleculaire stoffen (niet-metaal atomen)
Slide 5 - Diapositive
Stappenplan van molecuulformule naar naam
Slide 6 - Diapositive
Stappenplan van molecuulformule naar naam
De naam van het laatste element verandert een beetje (-ide):
- chloor => clor
ide
- zwavel =>
sulfide
- zuurstof =>
oxide
Slide 7 - Diapositive
Geef de molecuulformule van:
diwaterstof dioxide
distikstof tetrasulfide
Tip: tabel 2.13 en 2.23 (blz. 47 en 54)
Slide 8 - Question ouverte
Geef de naam van de volgende verbindingen: SO3, N2O5, CCl4
Slide 9 - Question ouverte
Aan de slag! (Weektaak)
Wat? Maken §2.3 opdr. 35 t/m 40, 42, 43 en 47
(Extra uitdaging? Maak 50 i.p.v. 37)
Maken §2.4 opdr. 55, 59, 60, 61, 64 en 65
Hoe? Zelfstandig, evt. overleg met buurman/buurvrouw.
Tijd? Tot 16:00 uur
Hulp? Na de uitleg loop ik rondjes
Klaar? Nakijken (antwoorden op Teams)
Leren tabel 2.13 + aantekeningen voorvoegsels (t/m 10)
Slide 10 - Diapositive
Atoommassa
Atoommassa
A
= massa van een atoom (zie P.S. achterin)
Uitgedrukt in atomaire massa-eenheid (
u
)
1,00 u = 1,66 x 10
-27
kg
Slide 11 - Diapositive
Molecuulmassa
Molecuulmassa
= som van de atoommassa's van de atomen in het molecuul.
Vb. Bereken de molecuulmassa van NaCl.
- Atoommassa Na = 22,99 u
- Atoommassa Cl = 35,45 u
- Molecuulmassa NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 u
Slide 12 - Diapositive
Bereken de molecuulmassa van CO2
Slide 13 - Question ouverte
Massapercentage (gehalte)
Vb. Bereken het massapercentage zuurstof in CO2
Massa C-atoom: 1 x 12,01 u = 12,01 u
Massa O-atoom: 2 x 16,00 u = 32,00 u
Molecuulmassa CO2 = 12,01 u + 32,00 u = 44,01 u
Massapercentage = (32,00 u)/(44,01 u) x 100% =
72,7%
Slide 14 - Diapositive
Bereken het massapercentage waterstof in C2H6O (ethanol). Rond af op 1 decimaal.
Tip: P.S. achterin je boek
Slide 15 - Question ouverte
Plus de leçons comme celle-ci
Herhaling naamgeving en molecuulmassa
Décembre 2023
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
2.3. Formuletaal
il y a 12 jours
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H2.3 Formuletaal
Octobre 2023
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
H2.3 Formuletaal
Septembre 2022
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
§2.3 Formuletaal (m% en naamgeving H3D)
il y a 9 jours
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
H2.3 Formuletaal
Septembre 2023
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Les 6 H2.3 atoommassa en percentage
Octobre 2023
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§2.3 Formuletaal (m% en naamgeving)
il y a 16 jours
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3