Herhalingsles: Chemie I

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 1

Chemie I - herhalingsles

Herhalingsles

• Per leerdoel wordt de lesstof herhaald;
• Check of je het leerdoel goed beheerst; 
• Maak de oefentoets. 

Let op: 

Dit is de laatste les voor de toets, dit betekent: dat je vandaag nog vragen kunt stellen over de lesstof! 

Ik heb vertrouwen in het maken van de toets

010

Element, verbinding, 

atoom en molecuul

Kan toelichten wat er wordt verstaan onder de termen element, verbinding, atoom en molecuul

Mengsels

Zuivere stoffen

Ontleedbare stoffen

Niet-ontleedbare stoffen

Verbindingen

bijv. H2O

Elementen

bijv. O2

Fysische scheidingsmethode

Atoom

bijv. O

Chemische ontleding

Een zuivere, ontleedbare stof kan gesplist worden in verschillende nieuwe stoffen met verschillende eigenschappen. 

Dat kan worden gedaan door: 

• Thermolyse: ontleding door warmte
• Fotolyse: ontleding door licht
• Pyrolyse: ontleding door warmte met vuurverschijnselen
• Elektrolyse: ontleding door elektriciteit

Br I N Cl H O F

Moleculen 

2 atomen

Moleculen - is opgebouwd uit twee of meer atomen die met elkaar verbonden zijn. 

Atomen - kleine deeltjes. 

Verbindingen - ontleedbare stoffen. Bijv. H2O 

Elementen - niet-ontleedbare stoffen. Bijv. O2 en H2. 

Stofeigenschappen

Kunt uitleggen wat stofeigenschappen zijn, waarbij je het verschil tussen kwalitatieve en kwantitatieve eigenschappen kunt onderscheiden

Wat is een stofeigenschap?

Elke stof is herkenbaar aan zijn stofeigenschappen. Dit zijn onder andere smeltpunt, kookpunt, smaak, geur, kleur dichtheid, brandbaarheid en geleidbaarheid door elektrische stroom. Een chemische reactie is vaak te herkennen aan een verandering van stofeigenschappen. 

Kwantitatieve stofeigenschappen

Kwalitatieve stofeigenschappen

Zoetheid

Bitterheid

Geur

Smaak

Hoeveelheden

Grootte

Smeltpunt

Kookpunt

Kwantitatieve eigenschappen zijn meetbaar. 

Fase toestanden

Kan de termen fasetoestand en faseovergang toelichten aan de hand van voorbeelden

Benoem 3 fase toestanden

Vast = ieder deeltje heeft een vaste plaats t.o.v. van andere deeltjes. De onderlinge aantrekkingskracht is groot genoeg om op de plaats te blijven. 

Vaste vorm + vast volume. 

Vloeibaar= geen vaste rangschikking tussen deeltjes. Beweging = willekeurig. De deeltjes laten elkaar niet los. 

Vorm is variabel + vast volume

Gas = geen aantrekkingskracht tussen de deeltjes. 

Vrij volume + vrije vorm

Fase overgangen

Vast

Vloeibaar

Gas

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Fase overgangen

1. Rijpen
2. Vervluchtingen
3. Condenseren
4. Verdampen
5. Smelten
6. Stollen 

Vast

Vloeibaar

Gas

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Geef een voorbeeld van verdampen

• Natte kleren aan een waslijn
• Natte vloer wordt droog
• Alcohol wanneer het verhit wordt
• Aceton
• Parfum

Mengsels en zuivere stoffen

• Kan aan de hand van praktijkvoorbeelden het verschil tussen heterogene mengsels en homogene mengsels toelichten; 
• Kan voorbeelden benoemen van emulsies, suspensies, ware oplossingen en colloïde oplossingen; 
• Kan de definitie van zuivere stoffen en mengsels geven. 

Wat is een mengsel?

Een mengsel zijn twee of meer zuivere stoffen samen. 

Bijv. zeewater, grondwater of drinkwater. In alle gevallen zijn er stoffen in het water opgelost. 

Kan door fysische scheiding worden ontleed. 

Wat is een zuivere stof?

Wanneer bijv. drinkwater gedestilleerd is (fysische scheiding) ontstaat er gedestilleerd water. Deze stof bestaat dan uit één soort deeltjes: watermoleculen, het is zuiver-water. 

H2O kan niet verder worden gezuiverd door fysische scheiding. Alleen door chemische ontleding. 

Mengsel en zuivere stoffen

Zuivere stof = één soort moleculen

Mengsel = bestaat uit meerdere soorten moleculen.

Homogeen mengsel

Heeft in ieder punt dezelfde samenstelling.

Voorbeeld:

• thee of wijn

Heterogeen mengsel

Niet ieder punt heeft dezelfde samenstelling

Voorbeeld: 

• een fles sinaasappelsap

Zet de oplossingen in de juiste volgorde van klein naar groot

• Suspensie
• Ware oplossing
• Emulsie
• Colloïde oplossing 

1. Ware oplossing, voorbeeld: suikeroplossing of zoutoplossing
2. Colloïde oplossing, voorbeeld: melk of kleideeltjes in water
3. Suspensie (met het blote oog te zien), voorbeeld: sinaasappelsap, verf. Deeltjes zweven in een vloeistof. Zakken naar de bodem
4. Emulsie, voorbeeld: olie in water of mayonaise

Scheidingsmethoden en chemische ontleding

• Kan fysische scheidingsmethoden benoemen aan de hand van voorbeelden
• Kan uitleggen wat er wordt bedoeld met een chemische ontleding.

Scheidingsmethode	Uitleg scheidingsmethode	V oorbeeld scheidingsmethode	Te gebruiken bij	Berust op verschil in
Bezinken	Mengsel van een niet oplosbare vaste stof en vloeistof. Waarbij de vaste stof naar de bodem zakt.	Mengsel van water en zand	Suspensie	Verschil in dichtheid
Centrifugeren
Indampen
Destillatie
Extractie
Adsorptie
Filtratie

Wanneer wordt chemische ontleding toegepast?

Bij zuivere stoffen die ontleedbaar zijn. 

Wat is het verschil tussen fysisch scheiden en chemische ontleding?

Fysisch scheiding kan alleen worden toegepast bij mengsel en chemische ontleding alleen bij zuivere stoffen die ontleedbaar zijn. 

Mengsels

Zuivere stoffen

Ontleedbare stoffen

Niet-ontleedbare stoffen

Verbindingen

bijv. H2O

Elementen

bijv. O2

Fysische scheidingsmethode

Atoom

bijv. O

Chemische ontleding

Een zuivere, ontleedbare stof kan gesplist worden in verschillende nieuwe stoffen met verschillende eigenschappen. 

Dat kan worden gedaan door: 

• Thermolyse: ontleding door warmte
• Fotolyse: ontleding door licht
• Pyrolyse: ontleding door warmte met vuurverschijnselen
• Elektrolyse: ontleding door elektriciteit

Br I N Cl H O F

Chemische reacties

Kan uitleggen wat een chemische reactie is met behulp van praktijkvoorbeelden

Welke antwoorden over chemische reacties zijn waar?

1. Er ontstaan nieuwe stoffen
2. De eigenschappen van de stoffen blijven hetzelfde
3. De reactie kan worden teruggedraaid
4. De reactie kan niet worden teruggedraaid

Het bevriezen van water is een chemische reactie

1. Waar
2. Niet waar

Het koken van een ei is een chemische reactie

1. Waar
2. Niet waar

Het oplossen van suiker is een chemische reactie

1. Waar
2. Niet waar

Reactievergelijkingen kloppend maken 

Kan reactievergelijkingen kloppend maken

Samen oefenen

Klik hier!

Ik heb vertrouwen in het maken van de toets

010