4 vwo zouten par 4.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H4: ZOUTEN par 4

Terugblik: Zouthydraten naamgeving

• Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
• CaSO4 . 2H2O
• calciumfosfaatdihydraat
• Naam van het zout + hoeveel hydraten

Leerdoelen:

• Je kunt de concentratie van een zoutoplossing beschrijven en noteren
• Je kunt de concentratie van een zoutoplossing berekenen

Uit hoofdstuk 3

Rekenschema (boek blz. 94):

Waarbij         = dichtheid (Binas 10, 11, 12)
                  M   = molaire massa (Binas 98,99) (in u)
                  N   = getal van Avogadro (Binas 7), ongeveer 6,022·10²³
                  n    = hoeveelheid stof in mol                                Let op de eenheden!!

concentratie/ molariteit

Concentratie (symbool c) van een stof in een oplossing is de hoeveelheid stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) van de oplossing.

c = m : V

(let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Molariteit (weergegeven door de stof tussen vierkante haakjes te zetten) is de concentratie in mol per Liter:  [X] = n : V     eenheid: mol · L^-1 of M (molair) 
(let op: V is volume van de oplossing, niet de van de opgeloste stof)

concentratie/ molariteit

Voorbeeld:   We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.

                            Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

        a.    Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.

        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties.

        a.    m = 6 gram calciumchloride: CaCl₂
                M = 110,98 g · mol ^-1
                n = m : M = 6,0 : 110,98 = 0,054 mol

concentratie/ molariteit

Voorbeeld: Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

        a.     6,0 gram calciumchloride  = 0,054 mol   

        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties.

        b.    oplossen:         CaCl₂ (s)   ->    Ca²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)
                molverhouding:          1                  1                     2
                aantal mol              0,054 mol    0,054 mol    0,11 mol
                [Ca ²⁺ ] = 0,054 : 0,500 L = 0,11 mol · L^-1   = 0,11 M (molair) 
                [Cl ^-]    = 0,11 : 0,500 L = 0,22 mol · L^-1  = 0,22 M (molair)            

concentratie/ molariteit

blz. 122

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in water. Het volume wordt 500 mL.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?

1. 1,5 mol
2. 3,0 mol
3. 4,5 mol
4. 6,0 mol

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:      NaCl (s) -> Na⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

molverhouding:                1            :      1               :      1

dus:                                    3,0 mol        3,0 mol        3,0 mol  

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in water. Het volume wordt 500 mL.
Wat is de molariteit van natriumionen in de oplossing? (30 s)

1. 0,75 mol/L
2. 1,5 mol/L
3. 3,0 mol/L
4. 6.0 mol/L

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:      NaCl (s) -> Na⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

molverhouding:                1            :      1               :      1

dus:                                    3,0 mol        3,0 mol        3,0 mol  

                                       [Na⁺ ] = n : V _opl = 3,0 : 0500 L = 6,0 mol/L

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in water tot een oplossing van 2 L .
Hoeveel mol aluminiumionen heb je in de oplossing? (45 s)

1. 0,50 mol
2. 1,0 mol
3. 2,0 mol
4. 3,0 mol

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:  Al₂(SO₄)₃ (s) -> 2 Al ³⁺ (aq)  +   3 SO₄ ^2- (aq)

molverhouding:              1        :                    2           :                3

dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                  3,0 mol  

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in water tot een opl. van 2 L . Dus 2,0 mol aluminiumionen in de oplossing. Wat is de molariteit van de aluminiumionen in de oplossing? (45 s)

1. 0,5 mol/L
2. 1,0 mol/L
3. 2,0 mol/L
4. 6.0 mol/L

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:  Al₂(SO₄)₃ (s) -> 2 Al ³⁺ (aq)  +   3 SO₄ ^2- (aq)

molverhouding:              1        :                    2           :                3

dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                  3,0 mol

                        [Al³⁺ ] = n : V opl = 2,0 : 2,0  L = 1,0 mol/L

Huiswerk:

Opgaven 4.4: 

36, 38 t/m 41 en 44 ( herhaling!)

Nu:

Stencil!