Zuren en basen

Zuren en basen
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Zuren en basen

Slide 1 - Diapositive

Een zuur is een stof die H+ionen kan afstaan

Slide 2 - Diapositive

Deze moet je uit je hoofd kennen!

Slide 3 - Diapositive

Oplossen van zuren
zuurmolecuul --> waterstof-ion(en) + zuurrest-ion
(water dus NIET in de oplosvergelijking)



Slide 4 - Diapositive

Zure oplossingen ('verdund' zuur)

Slide 5 - Diapositive

Elektrolyse van zuren
Aan de min-pool ontstaat bij elk zuur waterstofgas

Slide 6 - Diapositive

Geef de formule van salpeterzuur.

Slide 7 - Diapositive

Bij de titratie is in de erlenmeyer ook een positieve ionsoort aanwezig dat niet aan de reactie deelneemt.

Geef de formule van dit positieve ion.

Slide 8 - Diapositive

Een base is een stof die H+ionen kan opnemen

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

4 bekende basische oplossingen
natronloog:  NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH(aq)
kaliloog: KOH (s) --> K+ (aq) + OH-  (aq)
kalkwater:  Ca(OH)2 (s) -->  Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
ammonia: NH3 (aq)

Slide 11 - Diapositive

Base en pH
De pH = altijd hoger dan 7.
 
Hoe hoger de concentratie zuur in de oplossing, hoe hoger de pH. 

Bij verdunnen daalt de pH maar lager dan 7 zal het nooit komen.

Slide 12 - Diapositive

Eigenschappen van basen
  • Kunnen een H+ opnemen
  • Hebben een hogere pH dan 7
  • Oplossingen geleiden elektrische stroom (dus gesplitst in ionen)
  • Worden gebruikt om vetten te verwijderen
  • Reageren met zuren (= kunnen een H+ opnemen..)
  • Smaken zeepachtig; sommige basen zeer schadelijk (corrosief en irriterend)


Slide 13 - Diapositive