Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
§3.3 - Reactievergelijkingen (les 2)
§3.3 - Reactievergelijkingen (les 2)
Benodigheden
- Schrift
- Pen, potlood
- Laptop
LessonUp:
JA!
1 / 19
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
19 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
§3.3 - Reactievergelijkingen (les 2)
Benodigheden
- Schrift
- Pen, potlood
- Laptop
LessonUp:
JA!
Slide 1 - Diapositive
Wat weet je nog van de vorige les?
Schrijf in een paar zinnen op waar je mee bezig bent geweest.
Slide 2 - Question ouverte
L3-15
Ik kan van een reactieschema een reactievergelijking maken.
L3-16
Ik kan een reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen.
Leerdoelen
Vooral met L3-16 ben je bezig geweest, deze les staat L3-15 meer centraal
Slide 3 - Diapositive
Deze les:
Terugblik vorige les
- nakijken reactievergelijkingen
- enkele checkvragen
Uitleg en oefening leerdoelen §3.3
- enkele checkvragen
Huiswerk (online) §3.3 vraag 30 t/m 36
Slide 4 - Diapositive
Weet je nog? Atoombalans
Aantal en soort atomen voor en na de reactie zijn gelijk.
'Kloppend maken' betekent de atoombalans kloppend maken.
Coëfficiënten in reactievergelijking veranderen, nooit de index!
Uitleg van deze slide
Slide 5 - Diapositive
Maak de volgende vergelijking kloppend:
.....Fe (s) + ......O
2
(g) ......... Fe
2
O
3 (s)
timer
3:00
A
B
C
D
Slide 6 - Quiz
Leg uit waarom de reactievergelijking in de afbeelding hiernaast fout is.
Slide 7 - Question ouverte
Leg uit waarom de reactievergelijking in de afbeelding hiernaast fout is.
Slide 8 - Question ouverte
1. Vorige les heb je deze reactievergelijkingen gemaakt. Pak je blaadje met je uitwerkingen erbij.
2. Kijk de reactievergelijkingen na. Bekijk de uitleg filmpjes nog een keer als je fouten hebt gemaakt.
3. Maak een foto van je nagekeken werk en plaats deze op de volgende slide.
Klik op de hotspot om de antwoorden te zien.
Antwoorden
Slide 9 - Diapositive
Plaats hier een foto van je nagekeken reactievergelijkingen.
Slide 10 - Question ouverte
Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.
Maak een reactievergelijking
Stap 1: schrijf het reactieschema (in woorden) op:
Oefening:
Schrijf deze reactievergelijking stap voor stap mee.
Tip:
Let op de fases, deze staan in de tekst erbij. Kaliumchloride is een zout. Wat heb je in 3.2 geleerd over een zout?
- een zout is altijd vast bij kamertemeratuur.
Slide 11 - Diapositive
Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.
Maak een reactievergelijking.
Stap 1: schrijf het reactieschema op:
Stap 2: Schrijf de formules eronder:
Kalium (s) + chloor (g) --> kaliumchloride (s)
Oefening: Schrijf stap voor stap mee
Tip:
Let goed op dat je niet de symbolen van de elementen opschrijft maar van de moleculen.
- Kalium is een metaal dus is hetzelfde als een element.
- chloor is een niet-metaal, deze moet je kennen (tabel 3.2 §3.1)
- kaliumchloride is een zout, er staan geen griekse telwoorden in. Schrijf de formule als KCl (als dit in een toets anders is krijg je de formule)
Slide 12 - Diapositive
Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.
Maak een reactievergelijking.
Stap 1: schrijf het reactieschema op:
Stap 2: Schrijf de formules eronder:
Stap 3: Tel de atomen links en rechts:
Kalium (s) + chloor (g) --> kaliumchloride (s)
K (s) + Cl
2
(g) --> KCl (s)
schrijf stap voor stap mee.
Tip:
Zorg dat je de atomen in 1 regel naast elkaar schrijft.
Dus: K (s) + Cl
2
(g) --> KCl (s)
K = K=
Slide 13 - Diapositive
Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.
Maak een reactievergelijking.
Stap 1: schrijf het reactieschema op:
Stap 2: Schrijf de formules eronder:
Stap 3: Tel de atomen links en rechts:
Stap 4: Maak de reactie kloppend.
Kalium (s) + chloor (g) --> kaliumchloride (s)
K (s) + Cl
2
(g) --> KCl (s)
K (s) + Cl
2
(g) --> KCl (s)
K = 1 K = 1
Cl = 2 K = 1
Schrijf stap voor stap mee
Tip:
- Begin aan de kant waar je de minste atomen hebt.
- Je kunt alleen aantal moleculen (coëfficïenten)aanpassen, geen index.
- let goed op bij een verandering van coëficïent kunnen er meerdere antoom aantallen veranderen.
Slide 14 - Diapositive
Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.
Maak een reactievergelijking.
Stap 4: Maak de reactie kloppend.
Stap 5: Controleer of je het goed doet en schrijf de fases erbij.
2
K (s) + Cl
2
(g) -->
2
KCl (s)
K = 1,
2
K = 1,
2
Cl = 2 Cl = 1,
2
/
/
/
Schrijf stap voor stap mee
2 K (s) + Cl
2
(g) --> 2 KCl (s)
Slide 15 - Diapositive
Maar de reactievergelijking van de volgende reactie:
Waterstof en stikstof reageren met elkaar tot het gas ammoniak.
Plaats een foto van je uitwerking hieronder.
Let goed op wat de molecuulformules zijn:
Ammoniak moet je ook kennen!
Slide 16 - Question ouverte
Neem de volgende 5 reactievergelijkingen over in je schrift en maak ze kloppend. Lever op de volgende slide de foto's in.
Slide 17 - Diapositive
Bewijs
Slide 18 - Question ouverte
Huiswerk
Alle foto's ingeleverd?
Foto van nagekeken reactievergelijkingen
Foto van reactievergelijking ammoniak
Foto van 5 kloppend gemaakte reactievergelijkingen
Slide 19 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
4.5 - Reactievergelijkingen (deel 2)
Janvier 2024
- Leçon avec
21 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
3.4 Reactievergelijkingen les 2
Juillet 2024
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3.4 Reactievergelijkingen les 2
Mars 2024
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3.4 Rekenen aan reacties
Juillet 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.4 Rekenen aan reacties
il y a 27 jours
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4.4 Rekenen aan reacties
Mai 2022
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
1.4 Rekenen aan reacties
Septembre 2022
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.4 Rekenen aan reacties
il y a 22 jours
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4