H5.2 Ontleding van stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Ontleding van Stoffen

Planning voor vandaag

- Demo proef over H5.1

- Herhalen H5.1 d.m.v. quizjes 

- Leerdoelen van H5.2 Ontleding

- Theorie van H5.2

- Opdrachten maken

In een verbrandingsreactie staat er altijd de brandstof en ...... vóór de pijl.

1. Waterstof
2. Koolstof
3. Zuurstof
4. Stikstof

Het reagens kalkwater toont aan:

1. Water
2. Koolstofdioxide
3. Koolstofmono-oxide
4. Zwaveldioxide

Geef de naam van

P​2​​O​3​​

Aan het einde van deze les kan je: 

- Een ontledingsreactie herkennen

- Een exotherme ontledingsreactie beschrijven

- Vermelden dat de meeste ontledingsreacties endotherm zijn

- Drie soorten ontledingsreacties benoemen en aangeven welke energievorm ervoor nodig is

- Uitleggen dat de producten van een ontledingsreactie elementen en verbindingen kunnen zijn

Ontledingsreacties

• Reactie waarbij 1 beginstof ontleed in 2 of meer reactieproducten 
• De beginstof is altijd een verbinding
• De reactieproducten kunnen verbindingen of elementen zijn.

Energie-effect

• Een reactie kan endotherm of exotherm zijn
• Endotherm -> heeft continu energie nodig
• Exotherm -> staat continu energie af 

• De meeste ontledingsreacties zijn endotherm

00:07

Ontleding

In dit filmpje wordt de rode stof ammoniumdichromaat ontleed in de groene stof chroomoxide, stikstof en water.

00:31

Om de reactie te laten verlopen, brengt de chemicus een hete glazen staaf in de stof. Daarna verloopt de reactie spontaan. Wat is de reden dat de glazen staaf heet moet zijn?

01:15

Je ziet daarna vuurverschijnselen, is deze reactie endotherm of exotherm?

1. Endotherm
2. Exotherm

Geef de reactie van de ontleding van
ammoniumdichromaat in chroomoxide, stikstof en water.

(NH​4​​)​2​​Cr​2​​O​7​​

Cr​2​​O​3​​

Endotherme ontledingsreacties

De meeste ontledingsreacties zijn endotherm en hebben energie nodig.

Fotolyse -> Ontleding door licht

Thermolyse -> Ontleding door warmte

Elektrolyse -> Ontleding door elektriciteit

Wat voor reactie is dit?

C​6​​H​12​​O​6​​+6O​2​​−>6CO​2​​+6H​2​​O

1. Thermolyse
2. Fotolyse
3. Volledige verbranding
4. Onvolledige verbranding

Ontstaan er bij deze reactie elementen of verbindingen?

C​6​​H​12​​O​6​​+6O​2​​−>6CO​2​​+6H​2​​O

1. Alleen elementen
2. Alleen verbindingen
3. Elementen en verbindingen

Wat voor reactie is dit?

2H​2​​O−>2H​2​​+O​2​​

1. Ontledingsreactie
2. Vormingsreactie
3. Volledige verbranding
4. Onvolledige verbranding

Ontstaan er bij deze reactie elementen of verbindingen?

2H​2​​O−>2H​2​​+O​2​​

1. Alleen elementen
2. Alleen verbindingen
3. Elementen en verbindingen

Aan het einde van deze les kan je: 

- Een ontledingsreactie herkennen

- Een exotherme ontledingsreactie beschrijven

- Vermelden dat de meeste ontledingsreacties endotherm zijn

- Drie soorten ontledingsreacties benoemen en aangeven welke energievorm ervoor nodig is

- Uitleggen dat de producten van een ontledingsreactie elementen en verbindingen kunnen zijn

Opdracht maken

H: 15-16-17-18-19-20-23-24-25-26

V: 18-19-20-22-23-24-25-26